下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是
| R | | |
| X | Y | Z |
A．R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应
B．原子半径大小顺序是：Z>Y>X
C．Y、Z的单质在一定条件下均能与Fe反应
D．X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强
短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序数依次增大。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是
| A．W2Y溶液显中性 |
| B．W与Z形成的化合物中不含有离子键 |
| C．1mol元素Z的单质与足量的W的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，转移1mol电子 |
| D．W、X的单质通常是电解其氧化物得到 |
已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中相对位置如图所示，下列说法不正确的是
| X | Y |
| Z | W |
A．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径小
B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是( )
| A．氢化物稳定性：Z>W |
| B．原子半径的大小顺序：rX>rY>rQ>rW |
| C．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 |
| D．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应 |
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是
| A．工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y |
| B．气态氢化物的稳定性：W > X |
| C．简单离子半径的大小顺序：r(Y+)>r(X—) |
| D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z |
下列实验操作及现象与实验结论都正确且有因果关系的是
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 分别点燃乙烯和乙炔，乙炔产生的黑烟更浓 | 乙炔的含碳量高于乙烯 |
| B | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后红色褪去 | BaCl2溶液呈酸性 |
| C | 分别取绿豆大的钾和钠，用滤纸吸干表面的煤油，投入盛水的烧杯中，钾反应更剧烈 | 钾的金属性比钠强 |
| D | 测定相同浓度的盐酸和磷酸溶液的pH：盐酸的pH较小 | 氯的非金属性比磷强 |
下图是元素周期表短周期的一部分，Y、W的质子数之和为25。下列说法正确的是
| | X | | Y |
| Z | | W | |
A．非金属性：W>Z
B．原子半径：X<Y
C．Z的最高价氧化物可溶于Y的氢化物的水溶液
D．Y的最高价氧化的水化物酸性强于W最高价氧化的水化物
W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
| A．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z |
| B．化合物XZW既含离子键也含共价键 |
| C．对应简单离子半径：W＞X |
| D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是
| 元素代号 | L | M | X | R | T |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.089 | 0.074 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、－2 | +2 | －2 |
C．煤和石油中存在X元素 D．L、X形成的简单离子核外电子数相等
4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X2+和Z－离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是
| A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 |
| B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z |
| C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 |
| D．W、Y、Z元素对应的氢化物稳定性最强的是H2Y |