X、Y、Z三种元素的原子具有相同电子层数，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是（　　）

A．非金属性：X＞Y＞Z

B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强

D．元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小

基态原子的第五能层只有2个电子，则该原子的第四能层中的电子数肯定为

元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物的化学式可能是

氮可以形成多种离子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于NH₄⁺的性质。
（1）写出N₂H₆²⁺在碱性溶液中反应的离子方程式____________________。
（2）NH₂^-的电子式为________________。
（3）N₃^-有________________个电子。
（4）写出二种由多个原子组成的含有与N₃^-电子数相同的物质的化学式________________。
（5）等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N₃^-的构型________________。
（6）据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N₅”分子碎片所带电荷是________________。

下列各组微粒中，电子总数相同的是

已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y＞X，氢化物的稳定性是HX＞HT，原子序数T＞Z，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是Z＞T．四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是（　　）

A．X、Y、Z、T

B．Y、X、Z、T

C．X、Y、T、Z

D．Y、X、T、Z

现有部分1～18号元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
T	M层上有6个电子
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z	元素最高正价是+7价

（1）写出元素T离子结构示意图______，元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；
（2）元素Y与氢元素形成某阳离子，写出该阳离子的化学式______．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示）．
（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是______（用元素符号表示）．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍，在处于同周期的C、D、E三元素中，E 的原子半径最小，通常情况下，五种元素的单质中有三种气体两种固体．
（1）试比较D、E两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱（填化学式）：______＞______
（2）A和B可形成原子个数比为1：1的化合物，其化学式为______．
（3）将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式______．
（4）写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应且生成气体的化学方程式______．

有A．B．C．D四种前20号元素，最高正价依次为+1、+4、+5、+7，其核电荷数按B．C．A．D的顺序增大．已知B．C的次外层电子数为2，D、A的次外层电子数均为8，且A．D原子的电子层数相同．请回答：
（1）写出A．B．C．D的元素符号：A______、B______、C______、D______．
（2）画出A的原子结构示意图：______；
（3）写出A．C的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：

现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴； ②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p³； ④1s²2s²2p⁵．则下列有关比较中正确的是（　　）

A．第一电离能：④＞③＞②＞①	B．原子半径：②＞①＞④＞③
C．电负性：④＞③＞②＞①	D．最高正化合价：④＞①＞③=②