某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（　　）

A．一定是金属元素

B．一定是ⅡA族元素

C．一定是过渡元素

D．可能是金属元素，也可能不是金属元素

甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等．下列说法中，不正确的是（　　）

A．乙是地壳中含量最多的元素

B．丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性弱

C．乙与丙形成的化合物可制作光导纤维

D．甲、乙两种元素形成的化合物一定是离子化合物

下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB₂型化合物的是（　　）

A．6和8

B．16和8

C．12和9

D．11和6

A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×10²³个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H₂，用去0.4g A．B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体．
（1）写出两种元素的名称：A______，B______．
（2）用电子式表示A、B形成的化合物中化学键的形成过程______．

X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大．已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8．
（1）请写出元素Y的原子结构示意图：______；其中元素W在周期表中的位置：______．
（2）用电子式表示X与W形成化合物的过程：______．
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：______．（用元素符号表示）
（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：______．
（5）元素X与元素Y相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论：______．

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数），下列说法正确的是（　　）

A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法一定正确的是（　　）

A．X和Y都是非金属元素，其中X的最高化合价为+5价

B．元素X可形成化学式为KXO3的盐

C．X与Y所能形成的化合物都是酸性氧化物

D．X的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实验

对于原子序数为 116 号的元素X，下列叙述正确的是（　　）

A．X是非金属元素

B．X的最高价氧化物的化学式为：XO3

C．X的钠盐的化学式为：Na2X

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A与C、B与D分别是同族元素．B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的2倍．这四种元素中有一种元素的单质呈淡黄色．根据你的推断回答下列问题
（1）四种元素的名称分别是：A______，B______，C______，D______
（2）请写出含B质量分数最高的化合物的化学式：______
（3）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：______、______、______、______
（4）画出C离子结构示意图______，写出比C少一个质子的原子的电子式______
（5）分别写出由A、B两元素形成两种化合物的化学式______、______
（6）分别用电子式写出A₂B₂、C₂B₂的形成过程______、______
（7）写出NH₄Cl的电子式：______，CO₂的电子式：______．

下列说法正确的是（　　）

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B．元素性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化

C．元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

D．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的