中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用，其中错误的是（　　）

A．利用溶解度数据可判断煮沸Mg（HCO3）2溶液时，得到的产物是Mg（OH）2而不是MgCO3

B．利用密度数据可判断液态物质挥发性的大小

C．原子（或离子）半径数据可作为判断某些原子（或离子）的氧化性或还原性的依据

D．利用沸点数据可判断液态物质挥发性的大小

X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等．等物质的量的单质X₂、Y₂、Z₂分别与足量钠反应时放热，反应热分别为Q₁．Q₂．Q₃，且Q₁＞Q₂＞Q₃，下列判断一定正确的是（　　）

A．气态氢化物的沸点HX＞HY＞HZ

B．最高价氧化物的水化物酸性HXO4＞HYO4＞HZO4

C．气态氢化物的稳定住HX＜HY＜HZ

D．原子半径X＜Y＜Z

有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）．下列说法正确的是（　　）

A．若X（OH）n为强碱，则Y（OH）n也一定为强碱

B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质不一定是Y2

D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

短周期元素A、B、C，原子序数依次递增．已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径：A＜B＜C

B．沸点：A的氢化物低于C的氢化物

C．常温下，B的硫酸盐溶液pH＜7

D．5.6g铁与足量的C化合，转移0.3mol电子

在元素周期表的短周期元素中，原子最外层电子数与其电子层数之比为1：2的元素共有（　　）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且均小于18；A原子的最外层比B原子的最外层少2个电子，A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍；A、B、C三种元素能结合成化合物C₂AB₃，在1mol C₂AB₃中共有52mol电子，D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.03×10²³个电子转移，在B与D形成的化合物，D的质量分数为52.94%，D原子核内有14个中子，每个E原子与氢原子化合时只生成了一个共价单键．试填写下列空白
（1）这五种元素的名称A______B______C______D______E______
（2）C在B中燃烧生成的化合物中化学键有______键和______键（填离  子、极性、非极性）
（3）A、B、C结合成的化合物的化学式是______．

现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素．下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径：Y＜Q＜W

B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝

C．X、Z、Q  3种元素可组成离子化合物或共价化合物

D．X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同

原子序数为13的元素位于元素周期表中第______周期、______族，其原子结构示意图为______．

A原子在核外第三层上有3个电子，B原子在核外第二层上有6个电子，它们组成稳定化合物的化学式是（　　）

A．A2B

B．AB

C．A3B2

D．A2B3

下列说法不正确的是（　　）

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

D．同周期元素中 VIIA族元素的原子半径较小