A、B、C、D四种元素的原子序数依次增大，且均小于18．B、C元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，A、C同主族且C元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．下列叙述不正确的是（　　）

A．离子半径：C＞D＞A＞B

B．气态氢化物的稳定性：A＞C＞D

C．B分别与A、C、D可形成四种化合物

D．B分别与A、C、D形成的化合物中只含离子键

元素X位于IA族，原子核内没有中子，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是______，它是通过______键结合的，用电子式表示它的形成过程______．

X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是（　　）

A．X、Y、Z

B．X、Z、Y

C．Z、Y、X

D．Y、Z、X

下列说法正确的是（　　）

A．因为HCl的酸性强于H2S，故非金属性Cl强于S

B．VIA元素从上到下气态氢化物的沸点逐渐升高

C．同周期元素气态氢化物的稳定性逐渐增强

D．VA元素从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

下列说法中，正确的是（　　）

A．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是IA元素

B．任何原子或离子的组成中都含有质子

C．质子数相同的微粒一定属于同一种元素

D．构成原子核的微粒中都含有中子

有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在B单质中燃烧时呈现黄色火焰，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：A______ C______
（2）写出AB₂ 的电子式为______
（3）画出D的原子结构示意图______，用电子式表示化合物 C₂D 的形成过程______．

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

C．化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同

D．原子半径的大小顺序：rW＞rZ＞rY＞rX

A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之比为3：4，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电子数之比为1：4：1．下列叙述中，正确的是（　　）

A．A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱

B．由A、C原子构成的分子和B、D原子构成的分子中都只含有极性共价单键

C．B、C、D三种元素可以形成酸、碱或者盐三种物质

D．E的单质在冷的浓硝酸中会发生钝化现象

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A、D 都能分别与B按原子个数比为1：1 或2：1形成化合物；AC可与EB₂反应生成A₂B与气态物质EC₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）画出E的原子结构示意图______；写出电子式D₂B₂______；写出化学式EC₄______．
（2）比较EB₂与EC₄的沸点高低（填化学式）______＞______．
（3）用电子式表示化合物DC的形成过程______．

a、b、c、d是四种短周期元素．a、b、d同周期，c、d同主族．a的原子结构示意图为

，b与c形成化合物的电子式为

，下列比较中正确的是（　　）

A．原子半径：a＞c＞d＞b

B．原子的氧化性a＞c＞d

C．最高价氧化物的熔点：a＞d＞b

D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a