下列说法不正确的是
| A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 |
| B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 |
C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2 =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O |
| D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现 |
将过量的CO2分别通入到下列溶液中，最终溶液中有白色沉淀析出的是
①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③Ca(OH)2溶液；④饱和Na2CO3溶液
| A．①②③④ | B．②③ | C．①②③ | D．②④ |
经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液，会使配制的溶液变质的是
①NaOH；②AgNO3；③Na2CO3；④FeSO4；⑤KI；⑥Na2S；⑦Na2SO3
| A．全部 | B．②④⑤⑥ | C．②⑤ | D．④⑥ |
下列说法不正确的是
| A．氢氟酸能和玻璃的成分SiO2发生化学反应 |
B．根据SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑的反应，可推知硅酸的酸性比碳酸强 |
| C．CO2气体通入到Na2SiO3溶液中可以制得硅酸 |
| D．原硅酸不稳定，易失去水分子成为硅酸 |
下列关于氯水的说法正确的是
| A．向氯水中通入少量二氧化硫，氯水的漂白性增强 |
| B．氯水中加入NaCl固体，对溶液的pH无影响 |
| C．常温下，pH＝2的氯水中：c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)＝0．01mol/L |
| D．向氯水中滴加少量NaHCO3溶液的离子反应方程式为：Cl2+2HCO3-＝2CO2↑+Cl-+ClO-+H2O |
下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。
关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是
| 选项 | 现象 | 解释或结论 |
| A | a处黄色褪去 | 非金属性：Br＞S |
| B | b处变为红色 | 二氧化硫与水反应生成酸性物质 |
| C | c处变为蓝色 | 二氧化硫具有一定的氧化性 |
| D | d处红色先褪去后恢复 | 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定 |
下列说法正确的是
| A．SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色 |
| B．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 |
| C．紫色石蕊试液滴入SO2水溶液中，先变红后褪色 |
D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有 |
下列与实验相关的叙述正确的是
| A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 |
| B．将SO2和Cl2按等物质的量比通入品红溶液中，品红很快褪色 |
| C．NO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为2∶1 |
| D．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 |
化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 ①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应
| A．②③④⑥ | B．②③⑤ |
| C．①④⑤ | D．①②③④⑤⑥ |