题目内容
下列说法不正确的是
| A．氢氟酸能和玻璃的成分SiO2发生化学反应 |
B．根据SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑的反应，可推知硅酸的酸性比碳酸强 |
| C．CO2气体通入到Na2SiO3溶液中可以制得硅酸 |
| D．原硅酸不稳定，易失去水分子成为硅酸 |
B
解析试题分析：A．氢氟酸能和玻璃的成分SiO2发生化学反应SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．正确。B．反应SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑是高沸点的酸制取低沸点的酸，这与溶液的酸性强弱无关。错误。C．由于酸性H2CO3>H2SiO3,所以CO2气体通入到Na2SiO3溶液中可以制得硅酸。正确。D．原硅酸不稳定，在室温下，在空气中易失去水分子成为硅酸。反应的方程式为H4SiO4= H2SiO3+H2O．错误。
考点：考查物质的性质及强弱的比较的知识。
基于实验现象的推论，你认为合理的是（ ）
| 选项 | 实验现象 | 推论 |
| A | 乙烯气体可以使溴水褪色 | 乙烯发生取代反应 |
| B | 浓硫酸电导率比较低 | 硫酸浓度大时是弱电解质 |
| C | 氨气用于喷泉实验 | 氨气极易溶于水 |
| D | 硝酸溶液使pH试纸先变红后变白 | 硝酸酸性太强不能用pH试纸检测 |
可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（ ）
| A．铜和稀硝酸制一氧化氮 | B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢 |
| C．锌和稀硫酸制氢气 | D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢 |
实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
| A．①是氨气发生装置 | B．③是氨气发生装置 |
| C．②是氨气吸收装置 | D．④是氨气收集、检验装置 |
化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 ①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应
| A．②③④⑥ | B．②③⑤ |
| C．①④⑤ | D．①②③④⑤⑥ |
5种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO(一氧化氮)，在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是
| A．X可能是一种 | B．M可能是金属 |
| C．E是一种有色气体 | D．X→Y可能是非氧化还原反应 |
某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是
| A．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4 |
| B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3 |
| C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO |
| D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S |
下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )。
| A．铜与浓硫酸共热 |
| B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸 |
| C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解 |
| D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解 |
烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是（ ）
| A．立即接收集容器，用向上排空气法收集 |
| B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集 |
| C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 |
| D．立即用排水法收集 |