短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍，R在其最高价氧化物中的质量分数为40%，并且R原子核内的质子数与中子数相等．（1）确定R元素名称？（2）R元素在周期表中的位置？

短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径A＜B＜C

B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物

C．A的氧化物的熔点比C的氧化物高

D．A与C可形成离子化合物

钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（　　）

A．都是金属元素	B．最外层电子数相同
C．原子半径相差不大	D．最高化合价相同

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d⁶4s²．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A______  B______  C______   D______．
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______，碱性最强的是______．
（3）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是______，电负性最大的元素是______．
（4）E元素原子的核电荷数是______，E元素在周期表的第______周期，第______族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在______区．
（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______．

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B．已知：A、B位于同一周期；A、C位于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外电子层上的电子数是D原子最外电子层上的电子数的4倍．试回答：
（1）这四种元素名称分别是：
A______，C______，D______．
（2）写出A、B、D组成的化合物与B、C组成的化合物相互反应的化学方程式______．
（3）B、C形成化合物属______晶体．
（4）B、D形成的化合物与A、B形成的化合物反应放出B单质，反应方程式为______．

XY是中学化学中常见的化合物，已知组成该物质的两种离子的电子层结构与Ne相同．下列有关说法中错误的是（　　）

A．微粒通过离子键结合在一起

B．Y的原子序数比X的大

C．Y离子半径比X离子半径大

D．Y单质的氧化性比X强

碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最有规律的一族元素．下列说法正确的是（　　）

A．碱金属单质中锂的密度最小，熔点最低

B．碳酸钾溶液的pH＜7

C．乙醇与金属钾反应生成氢气

D．用电解铯盐溶液的方法冶炼金属铯

A、B、C、D都是短周期主族元素，原子半径D＞C＞A＞B，其 中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A和B的原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．据此判断下列说法不正确的是（　　）

A．A的气态氢化物稳定性强于C的气态氢化物

B．B和C形成的化合物熔点较高

C．C的最髙价氧化物对应的水化物可溶于水

D．D的最髙价氧化物对应的水化物是强碱

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，D、F同主族，A元素的原子半径是所有原子中最小的，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置______，在以上元素最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：______．
（2）D、F的气态氢化物，沸点较高的是______（填分子式）．
（3）A单质与C单质在一定条件下可化合为Z，常温下，向pH=a的Z的水溶液中加入等体积pH=b的X的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因是______．

a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为

，b与c形成化合物的电子式为

．下列比较中正确的是（　　）

A．原子半径：a＞c＞b

B．原子的氧化性：a＞c＞d

C．a的单质不能导电

D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a