X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X⁺无电子，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，且含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列说法正确的是（　　）

A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y与元素Z形成的化合物中阴阳离子之比一定为1：2

D．元素X、Y、Z形成的化合物中含有共价键，因此是共价化合物

A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，且C与E同主族；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红．
（1）E的元素名称是______．该元素在周期表中的位置为______
（2）A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示）______；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为______
（3）写出D₂C₂的电子式______．用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程______
（4）写出D₂C₂与H₂O反应的离子方程式______．

X、Y、Z三种元素的原子核外最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素形成的化合物可能是（　　）

A．XYZ4

B．X2YZ3

C．XYZ3

D．X2YZ4

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、B、C形成的简单离子分别为A^2-、B²⁺、C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（　　）

A．原子序数：B＞C＞A

B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A2-＞C-＞B2+

D．原子最外层电子数：A＞C＞B

A、B、C、D四种元素，其离子A⁺、B²⁺、C^-、D^2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（　　）

A．原子序数由大到小的顺序是：B＞A＞C＞D

B．离子半径由大到小的顺序是：B2+＞A+＞C-＞D2-

C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期

D．ABCD四种元素一定属于短周期元素

（6分）原子序数大于4的主族元素A和B的离子A^m+和B^n-它们的核外电子排布相同，据此推断：
①A和B所属周期数之差为______，
②A和B的核电荷数之差为______（用含m、n的代数式表示）
③B和A的族序数之差为______（用含m、n的代数式表示）

已知aAⁿ⁺、bB^（n+1）+、cC^n-、dD^（n+1）-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（　　）

A．原子半径C＞D＞A＞B	B．原子序数b＞a＞c＞d
C．离子半径D＞C＞A＞B	D．单质的还原性A＞B＞C＞D

下列说法中，正确的是（　　）

A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B．稀有气体元素的原子最外层电子数均为8

C．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数

D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大

现有元素周期表中前20号五种元素：A、B、C、D、E，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.9g D的单质跟足量盐酸反应，生成D³⁺和1.12L（标况）氢气；E和C能形成E₂C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．
（1）写出各元素符号：
A______，B______，C______，D______，E______．
（2）B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：______．
（3）用电子式表示C与E形成E₂C的过程：______．

元素A的阳离子_aA^m+与元素B的阴离子_bB^n-具有相同的电子层结构．以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（　　）
①原子序数：A＞B                             ②离子半径：_aA^m+＜_bB^n-
③原子半径：A＜B                             ④元素所在的周期数：A＞B
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等       ⑥b=a+m-n．

A．②③④

B．①②④

C．④⑤⑥

D．②⑤⑥