下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是
| A．碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强 |
| B．相同温度时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠 |
| C．同温度、同物质的量浓度时，碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠溶液 |
| D．碳酸氢钠一定条件下可转化为碳酸钠，但碳酸钠不能转化为碳酸氢钠 |
实验：①向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg (OH) 2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) |
| B．滤液b中不含有Mg2+ |
| C．②中颜色变化说明Mg (OH)2转化为Fe(OH)3 |
| D．实验可以证明Fe(OH)3比Mg (OH)2更难溶 |
有4.8 g CuO、Fe2O3混合物跟足量CO充分反应后固体减少1.28 g，反应后全部气体用0.6 mol·L－1 Ba(OH)2溶液100 mL吸收。下列有关叙述中正确的是
| A．原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为1∶2 |
| B．原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2∶1 |
| C．吸收CO2后溶液中一定有Ba(HCO3)2 |
| D．反应中生成的CO2体积为1.792 L |
向x mL 2.0 mol·L－1的盐酸中投入a g镁铝合金，金属完全溶解，再加入y mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液沉淀达到最大值，且质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的是
| A．x＝2y |
| B．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1NA |
| C．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12 L |
| D．a的取值范围为0.9 g＜a＜1.2 g |
为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为
| A．0.005 mol |
| B．0.010 mol |
| C．0.020 mol |
| D．0.030 mol |
有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为( )
| A．0.5 mol/L | B．3.0 mol/L |
| C．2.0 mol/L | D．1.0 mol/L |
向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是（ ）
| A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L |
| B．通入CO2的体积为448 mL |
| C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) =" 1:" 3 |
| D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) =" 2:" 1 |
甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。
下列说法不正确的是
| A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 |
| B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2 |
| C．若丁是CO2，则甲可能为Mg |
| D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16 |
甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图(反应条件及其它产物已略去)。
下列说法不正确的是
| A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 |
| B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2 |
| C．若丁是CO2，则甲可能为Mg |
| D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16 |
下列解释事实的方程式不准确的是
| A．铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 高温 Al2O3 + 2Fe |
| B．工业上用NH3制备NO：4NH3 + 5O2高温 4NO + 6H2O |
| C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32- + 2H+催化剂 H2O + CO2↑ |
| D．过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源：2Na2O2 + 2CO2 ==2Na2CO3 + O2 |