W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中，W的一种原子核内没有中子，Y的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍．Y与Z能形成两种常见的离子化合物Z₂Y和Z₂Y₂．X与Y能形成两种化合物，其相对分子质量之比为7：11．请回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是______．
（2）X、Z两元素原子的次外层电子数之比为______．
（3）由W与X两种元素组成的物质甲，其相对分子质量为28．甲可能发生的反应有______（填序号）．
①与氢气反应  ②与氧气反应  ③与水反应      ④与酸性高锰酸钾溶液反应
（4）W、X、Y组成的有机酸乙（相对分子质量为60）与W、X、Y、Z组成的无机物丙（相对分子质量为84，受热易分解）反应放出有气体产生，写出乙溶液与丙溶液反应的离子方程式：______．

下列说法中，正确的是（　　）
①在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
②同位素原子的化学性质几乎完全相同，而物理性质不同
③同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
④元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化
⑤同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同
⑥电子层结构相同的粒子，化学性质完全相同
⑦非金属元素的原子最外层电子数都大于4，在反应中都易得电子
⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图，则非金属性：Y＞Z＞X．

A．②④⑧

B．①②③

C．①④⑧

D．③⑤⑥

_aX^n-和_bY^m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（　　）

A．原子半径X＜Y

B．a+n=b-m

C．Y最高价氧化物的化学式为YOm

D．X的氢化物的化学式为HnX

X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物是（　　）

A．XH4

B．H2X

C．XH3

D．HX

X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+3、+5、+7，核电荷数按照Z、X、Y、W的顺序增大．已知Z的原子次外层的电子数为2，W、X原子次外层电子数为8．
（1）请写出元素Y的原子结构示意图：______；其中元素W在周期表中的位置：______．
（2）用电子式表示X与W形成化合物的过程：______．
（3）X、Y、Z、W的原子半径由大到小的顺序为：______．（用元素符号表示）
（4）请写出W的单质与X的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：______．
（5）元素X与元素Y相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），请举一例实验事实证明这一结论：______．

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，它们相同物质的量的原子获得相同物质的量的电子时释放出的能量是A＞C＞B，则它们核电荷数大小顺序是（　　）

A．B＞C＞A

B．B＞A＞C

C．A＞B＞C

D．A＞C＞B

短周期A、B、C、D 四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，可生成一种原子个数比为1：1的且不溶于水的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
（1）A元素的名称为______．
（2）B原子的阴离子的结构示意图为______．
（3）C元素位于元素周期表中第______周期、第______族．
（4）D的质子数和中子数相等．它的最高价氧化物对应的水化物化学式为：______．
（5）写出A、D两元素形成化合物的电子式______．

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（　　）

A．第IA族元素铯有两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

D．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

已知短周期元素的离子．_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径A＞B＞D＞C	B．a-c=1
C．离子半径C＞D＞B＞A	D．单质的还原性A＞B＞D＞C

有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为39．Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的

3

4

；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多4个电子，Z离子是同周期半径最小的离子，W和Y不属同一主族．
（1）写出元素符号：X______，Y______，Z______，W______．
（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程是______．
（3）设计实验证明W元素的非金属性比同主族下一周期元素非金属性强：______．