短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A与D同主族，B与C在同一周期，B原子最外层电子数比C原子少2个，A、C单质在常温下均为气体，它们在一定条件下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质在常温下能剧烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色．回答下列问题：
（1）写出元素符号A______，B______，C______，D______．
（2）写出B与C两种单质完全反应后所得生成物的电子式______，该分子空间构型为______．
（3）C、D两种单质在点燃条件下形成的化合物的电子式

，判断其中的化学键的类型______．
（4）写出两种由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式______、______．

已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的阳离子核外电子数为零，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．C、D在元素周期表中处于左右相邻的位置，它们的单质是空气的主要成分，E元素与D元
素同主族．
（1）请写出元素符号：A______，E______．
（2）C的气态氢化物的水溶液呈______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），写出C的气态氢化物的电子式______，以及与HCl形成的盐的化学式______．
（3）A、B两元素形成的相对分子质量最小的有机物的分子式______，空间构型是______．

Na和Na⁺两种微粒中，不相同的是

具有下列条件的微粒中，其元素的非金属性最强的是（　　）

A．原子结构示意图为

B．离子结构示意图为

C．原子质量数为24，中子数为12

D．元素正、负化合价绝对值相同

A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两元素形成的化学式可能表示为（　　）

A．B3A2

B．BA2

C．A3B2

D．AB2

X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）

A．由mXa+与nYb-，得m+a=n-b

B．X2-的还原性一定大于Y-

C．X、Y一定不是同周期元素

D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY

①a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：



其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：
（1）用化学符号表示下列四种微粒：
①c______；②d______；③e______；④a______．
（2）、b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：______＞______（用化学式表示）．
（3）、用电子式表示b元素与氧形成的化合物b₂O的形成过程：______．

已知短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径A＞B＞D＞C	B．a+2=b+1=c-3=d-1
C．离子半径C＞D＞B＞A	D．原子序数A＞B＞D＞C

Ⅰ、下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）；


把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素的价电子数______   （2）第三周期元素的最高化合价______
（3）IA族碱金属元素单质熔点______
（4）第三周期离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的离子半径______
（5）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化______
Ⅱ、在①¹²₆C  ②³⁹₁₉K  ③⁴⁰₂₀Ca  ④¹³₆C    ⑤¹⁴₇N   ⑥⁴⁰₁₈Ar中：（用序号填空）
（1）互为同位素的是______和______；
（2）质量数相等，但不能互称同位素的是______和______；
（3）中子数相等，但质子数不相等的是______和______，______和______．

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	X	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	﹢2	﹢3	﹢6、-2	﹢2	-2

A．离子半径大小：r（M3﹢）＞r（T2-）

B．R原子失电子的能力弱于L原子

C．X单质可在氧气中燃烧生成XO3

D．L、X形成的简单离子核外电子数相等