已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi位于周期表中VA族，＋3价较稳定，Bi₂O₃为碱性氧化物，Bi³⁺的溶液为无色。取一定量硝酸酸化的Mn(NO₃)₂溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
① 向其中加入适量的NaBiO₃，溶液变为紫红色。② 继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生。③ 再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
回答下列问题：
（1）写出实验①反应的离子方程式：______________________________________。
（2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为____________________________。
（3）向反应③得到的溶液中通入SO₂气体，看到的现象是____________________________。
（4）若实验②放出了336mL气体（标准状况），则反应①被氧化的Mn(NO₃)₂为________mol。

高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO₄酸性溶液处理Cu₂S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
① MnO₄^－+ Cu₂S + H+→ Cu₂+ + SO₂↑ + Mn²⁺ + H₂O(未配平)
② MnO₄^－+ CuS + H+ → Cu₂+ + SO₂↑ + Mn²⁺＋ H₂O(未配平)
（1）下列关于反应①的说法中错误的是         （选填编号）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5
c．生成2.24 L(标况下) SO₂，转移电子的物质的量是0.8 mol
d．还原性的强弱关系是： Mn₂+> Cu₂S
（2）标出反应②中电子转移的方向和数目： MnO₄－+ CuS
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO₄－和H₂O₂也能发生氧化还原反应
氧化反应：H₂O₂－2e → 2H⁺ + O₂↑      
还原反应：MnO₄－ + 5e + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O
（3）反应中若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，转移电子的个数为          。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是         >___________(填写化学式)。
（4）已知：2KMnO₄+ 7H₂O₂+3H₂SO₄→ K₂SO₄+2MnSO₄ +6O₂↑+10H₂O，则被1mol KMnO₄氧化的H₂O₂是
       mol。

重铬酸钠俗称红矾钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：
反应Ⅰ 4Fe(CrO₂)₂+8Na₂CO₃+7O₂ → 2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂
反应Ⅱ 2CrO₄^2- + 2H⁺ → Cr₂O₇^2- + H₂O
反应Ⅲ 3CrO₄^2- + 4H⁺ →Cr₃O₁₀^2- + 2H₂O（副反应）
（1）上述反应中不属于氧化还原反应有        个。已知Fe(CrO₂)₂中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是        。
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7
c．每生成1molCO₂，转移3.5mol电子
d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
（2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇^2－，可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等阳离子。写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：                                                         。
（3）某厂废水中含1.00×10^?3mol/L的Cr₂O₇^2－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr₀.₅Fe₁.₅FeO₄ (Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2)。欲使1L该废水中的Cr₂O₇^2－完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄。理论上需要加入             g FeSO₄·7H₂O。

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期。某反应中反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。
（1）已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是              。已知0．2mol KBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式是           。
（2）在该反应条件下可推知        （填序号）。
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄    b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．还原性：AsH₃＞X          d．还原性：X＞AsH₃
（3）该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________; KBrO₃与HBr反应也会生成X，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。

某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al₂O₃．C．N₂．AlN．CO
（1）请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平，并标出电子转移的方向和数目

（2）若反应中共转移3．01 ×10²³个电子，则该反应产生气体的体积为：      （标准状况下）
（3）氮化铝也能由氯化铝与氨气经气相反应制得：AlCl₃+NH₃   AlN+3HCl反应中，该方法比前者在生产上更具优势。下列说法中，正确的是　　　　　　　　　　   　 。
A．前一方法中的 Al₂O₃．C．N₂结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量
B．前一方法中的Al₂O₃和C容易残留在氮化铝中
C．两种方法中氮化铝均为还原产物

硝酸盐受热分解的产物与硝酸盐的组成以及受热的温度等因素有关。
Ⅰ．一定条件下硝酸铵受热分解的化学反应方程式为：NH₄NO₃→HNO₃+N₂ +H₂O（未配平）
（1）该反应中发生还原反应的过程是_______→________。
（2）反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为__________；现有1mol NH₄NO₃分解，生成的氧化产物的物质的量是     mol。
Ⅱ．硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的化学反应方程式为：m NH₄NO₃→n O₂+p N₂+q H₂O
（3）下列关于该方程式中化学计量数的说法正确的是_________（选填字母编号）。
a．m＝1             b．n＝2            c．p＝3            d．q＝4
（4）若反应过程中共转移3．01×10²³个电子，则反应可产生气体的体积为_____（标准状况）。

仔细阅读下列三段文字
①由稀有气体元素Xe（氙）与氧元素形成的一种共价化合物XeO₃极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO₃投入含Mn²⁺的水溶液中，溶液逐渐变为紫红色且pH不断减小。
②将0.08 mol KMnO₄固体（质量为12.64 g）加热一段时间后，收集到a mol O₂；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b mol Cl₂，此时Mn元素全部以Mn²⁺的形式存在于溶液中。
③氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：Cl₂+2e^- ＝2Cl^-     。
回答问题：
（1）试写出①有关的离子方程式：________________________________________________。
（2）请配平②的化学方程式：
____KMnO₄+____HCl －______KCl+ _____MnCl₂+_____Cl₂↑+____ H₂O
通过对第②段文字中提供的数据进行计算可得出：a +b的最大值为 ____ ，a +b最小值为_____。
（3）下列四种物质中能使③中的还原过程发生的物质是________。

（1）请完成该反应的离子方程式：
 C +     MnO₄^- +     H⁺   —     CO₂↑+     Mn²⁺ +    H₂O
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应CO(g ) + H₂O(g)  CO₂(g) + H₂(g)得到如下两组数据：

储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化汽化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃、H₂O七种物质。
（1）请用上述物质填空，并配平化学方程式：

（2）上述反应中氧化剂是(填化学式)_______________，被氧化的元素是(填元素符号)_____________。
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)____________________。
A．氧化性        B．酸性         C．氧化性和酸性        D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________升。

已知： NO₃^－＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O 。现有四种物质：KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃，其中能使上述还原过程发生的是      （填化学式），写出该反应化学方程式中氧化产物的化学计量数（写方框内）及其化学式□       。1mol该物质与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：                                   。