氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40 ℃～50 ℃时
反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu⁺ 在酸
性条件下发生的反应是2Cu⁺ ＝Cu²⁺+Cu。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：
（1）在CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是________________。
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式_______________________________。
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________，如果反应中生成了标准状况下22.4 L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是________________。

资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相关热化学方程式如下：
6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s) ，ΔH=—76.0 kJ·mol^-1，该反应中每放出38 kJ热量，转移电子的物质的量为       mol.
（2）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH＜0
①向一容积为2L的恒容密闭容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO₂0．2mol·L^—1，H₂0.8mol·L^—1， CH₄0.8mol·L^—1，H₂O1.6mol·L^—1，起始充CO₂和H₂的物质的量分别为       、       。CO₂的平衡转化率为       
②现有两个相同的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II，在I中充人1 mot CO₂,和4 molH₂，在II中充人1 mol CH₄和2 mol H₂ O(g) , 300℃下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是   （填字母）。

过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：

2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O+2KCl，在这个反应中，氧化剂是           ，氧化产物是             ，用双线桥标出电子的转移方向和数目                              。

硫、氮、稀土元素的单质和化合物应用广泛。
Ⅰ．（1）将硫铁矿和焦炭放在炼硫炉中，在有限空气中燃烧，发生下列反应：
3FeS₂ + 12 C + 8O₂ = Fe₃O₄ + 12CO + 6S
生成3mol硫时，被氧化的物质物质的量为__              _________。
（2）过硫酸钾化学式为：K₂S₂O₈，过硫酸结构式为
①过硫酸钾和过硫酸均有强氧化性，不稳定，容易分解，如2H₂S₂O₈=2H₂SO₄+2SO₃+O₂
下列能加快过硫酸分解的固体物质是                     。

（1）配平该反应并标出电子转移的方向和数目：KMnO₄＋HCl =  MnCl₂＋  KCl＋  Cl₂↑＋  H₂O
（2）氧化剂是________________，氧化产物是__________________(填化学式)。
（3）若生成71 g Cl₂消耗的HCl是___________________，被氧化的HCl是_______________。
（4）CS₂（液体）能在O₂中完全燃烧，生成CO₂和SO₂，若将0.1 mol CS₂在1 mol O₂中完全燃烧，所得混合气体在标准状况下所占的体积为__________L。
Ⅱ、(6分)（1）下列A. B. C. D　是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置

请根据实验需要将A. B.C. D装置填入适当的空格中。
①分离汽油和氯化钠溶液____________________
②用自来水制取蒸馏水__________________
③除去粗盐溶液中悬浮的泥沙_______________________________
（2）检验Fe³⁺常用的试剂除碱外，还可以将KSCN溶液滴入待检测溶液中，其产生的现象是______
________________________，发生反应的离子方程式________________________________。

铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。根据题意完成下列填空：
（1）若向硫酸亚铁溶液中滴加稀硝酸，可以看到溶液逐渐变黄。为检验最后溶液中是否还有亚铁离子剩余，可以_____________________________________________；向已酸化的FeCl₃溶液中逐滴加入Na₂S溶液，有浅黄色沉淀生成，溶液逐渐变为浅绿色。写出该反应的离子方程式                      。
（2）向FeSO₄溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加H₂O₂，溶液变红，继续滴加H₂O₂，红色逐渐褪去，且有气泡产生。呈红色的物质是            （写化学式）。
已知：11H₂O₂+2SCN^—→2SO₄^2—+2CO₂↑+ N₂↑+10H₂O +2H⁺若生成1mol N₂，H₂O₂和SCN^—的反应中转移电子物质的量是       mol。
（3）由以上实验，推断Fe²⁺、S^2—和SCN^—的还原性强弱      （按从强到弱顺序排列）。
（4）向FeCl₃溶液中加入KOH溶液至过量，微热，再通入Cl₂，可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K₂FeO₄）。写出此过程的离子方程式、配平并标出电子转移的数目和方向                                     。

某工厂用FeCl₃溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为： ①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色．②取10mL废液，加入足量的AgNO₃溶液，析出沉淀8.61g．③另取10mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了0.256g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色．根据探究实验得出结论：
（1）废液中含有的金属离子是                                      。
（2）求10mL废液中氯离子的物质的量浓度？
（3）求10mL废液中铜离子的物质的量是 ？

KClO₃和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：
  KClO₃+   HCl(浓)＝  KCl+  ClO₂+ Cl₂+   H₂O
（1）配平以上化学方程式(化学计量数填入划线上)并用双线桥标出电子转移的方向和数目。
（2）反应中的氧化剂是      ， ClO₂是反应的    (填氧化或还原)产物。
（3）反应产生0.1 mol Cl₂，则转移的电子的物质的量为          mol。
（4）ClO₂具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO₂作消毒剂后其自身转化为Cl^-，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl₂的      倍。

已知反应：3Cl₂+8NH₃==N₂+6NH₄Cl
（1）若有71gCl₂参加反应，被氧化的物质是       ；转移电子的物质的量为         mol。
（2）反应后，若产生14g N₂，则有          g NH₃被氧化。