A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M．1molM中含有42mol电子．回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置：______周期______族；化合物M中含有的化学键类型有______；用电子式表示化合物A₂C的形成过程：______
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）：______＞______＞______；写出C与A形成的18e^-化合物的电子式______；
（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：______；
（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为______．

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：

元素符号	X	Y	Z	R	T
原子半径（mm）	0.160	0.080	0.102	0.143	0.074
主要化合价	+2	+2	-2、+4、+6	+3	-2

根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）

A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞X

B．离子半径：T2-＞X2+

C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X

D．单质与氢气化合的容易程度：Z＞T

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半径最小．则：
（1）A、B、C、D、E、F的名称分别是______．
（2）在A至F中任选元素，写出二种含极性键的非极性分子的结构式______，写出一种含非极性键的离子化合物的电子式______．
（3）由B和D组成，且B和D的质量比为3：8的化合物的电子式是______，该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为______
（4）F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______．
（5）将8g BA₄完全燃烧后恢复到室温，放出热量a kJ，写出表示BA₄的燃烧热的热化学方程式______．

某元素最高正价与负价的绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（　　）

A．K2S

B．MgO

C．MgS

D．NaF

宏观物体相对于微观粒子而言，它的运动特点是________、_______、 _______；而微观粒子的运动特点是________、______，这就使它与宏观物体具有截然不同的性质。

某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则下列关于该元素的描述中一定正确的是（　　）

A．第ⅦA族的卤素	B．主族元素
C．副族元素	D．单质有很强的氧化性

元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）

A．元素相对原子质量依次递增

B．元素的最高正化合价呈周期性变化

C．元素原子电子排布呈周期性变化

D．元素金属性或非金属性呈周期性变化

甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等．已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子．
（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是______
（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：______
（3）在一定条件下，甲与O₂反应的化学方程式是______
（4）丁的元素符号是______，它的原子结构示意图为______
（5）丁的氧化物的晶体结构与______的晶体结构相似．

RO₃^n-+6I^-+6H⁺=R^-+3I₂+3H₂O（R为短周期主族元素），下列说法错误的是（　　）

A．RO3n-中R的化合价为+5价

B．n=1

C．R最外层电子数为5

D．R元素位于周期表第VIIA族

下列说法不正确的是（　　）

A．NCl3、PCl3、CO2、CCl4分子中各原子均达到8e-稳定结构

B．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M

C．F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高

D．原子序数为34号的元素属于长周期的主族元素