A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，在所有元素中A的原子半径最小，B原子最外层电子数是次外层的2倍．A、E同主族，D、F同主族，且D、F的原子序数之和为A、E的原子序数之和的2倍，请回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C______；E______；
（2）A、C能形成多种化合物，其中C₂A₄的结构式为______（用元素符号回答，下同）；
（3）化合物E₂D₂中存在的化学键类型为______；
（4）由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物，在水溶液中两者反应的离子方程式为______；
（5）B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应，为检验所有生成物，被检验物质的顺序依次为______．

已知A、B、C为同一短周期的三种元素，它们的原子序数依次增大且和为40；A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，B元素的原子核外M层上的电子数比K层上的电子数多1．
（1）A原子的结构示意图为______；A元素在周期表中位置为______．
（2）写出B的最高价氧化物与A的最高价氧化物对应水化物的溶液之间反应的离子方程式______．
（3）A和C形成的化合物的电子式为______，该化合物的水溶液呈______性（填“酸”或“碱”）．
（4）A是该周期中（除稀有气体元素外）原子半径最大的元素，从原子结构上看其原因是______．A、B、C三元素形成简单离子的半径大小顺序为______．（用离子符号表示）
（5）比较A、B单质活泼性的实验方法是______．

短周期主族元素A、B、C、D，原子序数逐渐增大．其中A与D为同族元素，原子半径A＜D＜C＜B，A原子最外层电子数是次外层的3倍，B、C的核外电子数之和与A、D核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

A．简单离子半径：B＞A

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＜C

C．气态氢化物的稳定性：A＜D

D．B、C、D最高价氧化物的水化物间可两两反应

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B₃A₂；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原予核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E的核外电子排布式是______，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______．
（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是______；
（3）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子采取______杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是______．
（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如下图所示，则其化学式为______；（每个球均表示1个原子）

A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为______．
（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______．
（3）单质B的燃烧热akJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出bkJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：______．
（4）工业上在高温的条件下，可以用A₂C和BC反应制取单质A₂．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA₂C和1molBC、2molA₂C和2molBC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是______
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ
B．达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是______．

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是（　　）

A．W的氢化物的稳定性比Y的氢化物的稳定性强

B．X与Z可形成两种氧化物

C．原子半径大小顺序为X＜W＜Z＜Y

D．30g YX2中含有的共价键为1mol

现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族C、E 同主族，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子M、N，且N为比较常见的液态化合物．请回答下列问题：
（1）B的简单阴离子的结构示意图______．
（2）A、D、E三种元素组成的化合物电子式为：______
（3）①C、D、E对应的简单离子的半径由大到小为______（用离子符号表示）②写出能证明C和E非金属性强弱的一个化学方程式______．
（4）A、C、E三种元素能形成多种18电子分子，写出其中两种所能发生的反应方程式______
（5）标况下，1gD单质在C单质中完全燃烧可放出QKJ热量．则此反应的热化学方程式为______．

下列说法正确的是（　　）

A．在元素周期表中，元素所在族的族序数等于原子核外最外层电子数

B．在元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子数

C．最外层电子数为8的微粒是稀有气体元素的原子

D．同主族元素的原子序数越大，其原子半径越大

A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大．四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍．请回答下列问题：
（1）A的元素符号为______，B的原子结构示意图______．
（2）C₂B₂中含有的化学键是______，写出C₂B₂与A₂B反应的离子方程式______．
（3）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）______．
（4）用化学方程式证明元素原子的得电子能力B强于D______．

A与B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B．下列叙述中正确的是（　　）

A．A的氧化性小于B

B．A的氢化物的稳定性小于B

C．A的原子半径大于B

D．B-还原性大于A-