Question

短周期主族元素A、B、C、D，原子序数逐渐增大．其中A与D为同族元素，原子半径A＜D＜C＜B，A原子最外层电子数是次外层的3倍，B、C的核外电子数之和与A、D核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

A．简单离子半径：B＞A

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：B＜C

C．气态氢化物的稳定性：A＜D

D．B、C、D最高价氧化物的水化物间可两两反应

Answer 1

短周期主族元素A、B、C、D，原子序数逐渐增大．A原子最外层电子数是次外层的3倍，则A有2个电子层，最外层电子数为6，故A为O元素；A与D为同族元素，则D为S元素；B、C的核外电子数之和与A、D核外电子数之和相等，即为8+16=24，且原子半径A＜D＜C＜B，B、C原子半径最大，应为金属元素，可知B为Na元素，C为Al元素，
A、A为O元素，B为Na元素，O^2-与Na⁺电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，则O^2-＞Na⁺，故A错误；
B、B为Na元素，C为Al元素，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，对应最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，则有NaOH＞Al（OH）₃，故B错误；
C、A为O元素，D为S元素，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属越强，对应的氢化物越稳定，则有A＞D，故C错误；
D、B、C、D最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄，Al（OH）₃是两性氧化物与强碱、强酸反应，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠与水，三者可以两两反应，故D正确；
故选D．