元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是（　　）

A．MgF2

B．K2S

C．NaCl

D．KCl

A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（　　）

A．BA2

B．BA3

C．A3B2

D．B3A2

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A和气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出下列元素的名称：A______，B______，E______．
（2）画出E的原子结构示意图______．
写出电子式D₂A₂______，EB₄______．
（3）比较EA₂与EB₄的熔点高低（填化学式）______＞______．
（4）A的氢化物的沸点与同族下一周期元素的氢化物相比，A的氢化物的沸点______（填“高”或“低”），原因是______．

已知A、B、C、D、E都是短周期元素，且原子序数依次增大，其中A和D的原子的最外层电子数都是各自电子层数的2倍；B和C能组成C₂B或C₂B₂型化合物；在C₂B中C的阳离子和B的阴离子电子层结构相同；E的质子数是A与C的质子数之和．
（1）写出各元素的名称：A______、B______、C______、D______，E______．
（2）按下列要求写出化学式：
①只含有非极性共价键的气态单质是（任写两种）______；
②只含有极性共价键的气态化合物是（任写两种）______；
③既含离子键，又含非极性共价键的化合物是______．

某元素原子最外层上只有两个电子，该元素（　　）

A．一定是金属元素

B．一定是ⅡA族元素

C．一定是过渡元素

D．可能是金属元素，也可能不是金属元素

X、Y、Z三种主族元素分别位于连续的三个不同周期．其原子序数的大小顺序为Z＞X＞Y，元素Y的原子次外层的电子数为2，其最高价的氧化物的水化物是强酸．X、Y的族序数之和等于Z的族序数．X的氧化物难溶于水，则X与Y形成的化合物与水作用的化学反应方程式______，Z的元素符号为______．

几种短周期元素的部分性质的数据见下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

下列判断正确的是（　　）

A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

B．M与T形成的化合物为两性化合物

C．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

D．L2+与R2-的核外电子数相等

X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体．W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：W＞Y＞Z＞X

B．气态氢化物的稳定性：X＜Z

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W

D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

根据表1信息，判断以下叙述正确的是：（　　）
表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R

B．M与T形成的化合物具有两性

C．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜Q

D．L2+与R2-的核外电子数相等

一定呈+1价的金属元素是（　　）

A．4s轨道上有1个电子的元素、

B．M层比L层电子数少6的元素

C．质量数为23，中子数为12的元素

D．电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子