A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18．其中A与C、B与E分别为同族元素．原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等．回答下列问题：
（1）A______B______（用元素符号表示）
（2）D的最高价氧化物对应水化物的化学式为______．
（3）C与E组成的常见化合物的电子式为______．

具有下列结构的原子一定属于碱金属的是

有X、Y、Z三种元素，已知：（1）X^m+、Yⁿ⁺和Z^a-具有相同的电子层结构；（2）m＞n，由此推知正确的是（　　）

A．原子半径：X＞Y＞Z

B．离子半径：Z＞X＞Y

C．原子序数：X＞Y＞Z

D．原子所在的周期数：X=Y=Z

X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法不正确的是（　　）

A．三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．原子半径由大到小排列顺序为Z＞Y＞X

某原子第六电子层只有二个电子，其第五电子层电子数为

A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________________；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为____________，其基态原子的电子排布式为_________。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_______，其基态原子的电子排布式为_____________。

三种最外层电子数相同的非金属元素X、Y、Z，其氢化物的化学式分别是HX、HY、HZ，经测定HX在500℃时分解1%，HY在150℃时分解10%，HZ在1000℃时仍未分解．则X、Y、Z三种元素的原子序数之间关系正确的是（　　）

A．Z＞X＞Y

B．X＞Z＞Y

C．Y＞X＞Z

D．X＞Y＞Z

下列各组元素性质的递变情况错误的是（　　）

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正价依次升高

C．N、O、F电负性依次增大

D．Na、Mg、Al第一电离能逐渐增大

已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的名称：Y______、W______
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为
______．
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是______．
（4）由X、Y形成的化合物XY₅属于______晶体，写出XY₅和水的反应方程式______．

已知_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）

A．原子半径：A＞B＞C＞D

B．原子序数：b＞a＞c＞d

C．离子半径：D＞C＞B＞A

D．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C