A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加，其中B的最外层电子数是内层电子总数的2倍，它们可形成含有非极性键的B₂A₂、A₂C₂、D₂C₂的化合物；E的单质在自然界中常在火山喷口附近出现．据此回答下列问题：
（1）写出D₂C₂的电子式：______
（2）我国普遍采用一种方法制得含有A、C、E三种元素的某重要化工产品，其工业生成的第一步化学反应方程式为______．
（3）均由A、C、D、E四种元素组成的两种物质在溶液中反应的离子方程式为______．
（4）由A与C两种元素组成的一种化合物能使酸性高锰酸钾褪色，反应的离子方程式是______．
（5）单质B可与由A、C、E 三种元素组成的化合物在一定条件下反应生成EC₂，该反应的化学方程式为______．
（6）B元素的氢化物有多种，1molB的某种氢化物中含有14mol电子，已知在25℃，101kPa下，1g该气态氢化物在足量氧气中完全燃烧生成液态水时放出热量为50kJ，写出该物质燃烧热的热化学方程式______．

已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA^（n+1）+、_bBⁿ⁺、_cC^（n+1）-、_dD^n-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

A．原子序数：a＞b＞c＞d

B．离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-

C．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

D．离子还原性：C（n+1）-＞Dn-，离子氧化性：Bn+＞A（n+1）+

已知1～18号元素中的离子aX⁺、bY^2-都具有相同的电子层结构，则下列关系的表示正确的是（　　）

A．离子的还原性：Y2-＜X+	B．a=b+3
C．原子半径：Y＞X	D．离子半径：Y2-＜X+

A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，A与C、B与D分别为同主族，B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同，A与E形成的化合物化学式为AE，其分子中含18个电子，请回答下列问题：
（1）D元素的原子结构示意图为______．
（2）由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为______，这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有______．
（3）B、C、E三种元素形成一种盐，此盐中三种原子个数比为1：1：1，在25℃时，将该盐溶于水，测得溶液pH＞7，理由是______（用离子方程式表示）．

利用相关数据作出的推理或判断不正确的是（　　）

A．利用键能大小的数据，可以估算化学反应的焓变

B．利用原子半径的数据，可推断元素的主要化合价

C．利用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离

D．利用溶度积数据，可比较BaSO4和BaCO3在水中的溶解性大小

A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA₂，则该化合物是（　　）

A．MgCl2

B．CaF2

C．SiO2

D．CS2

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

A．Z元素形成的某种氧化物能使品红溶液褪色

B．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

C．X与Y元素形成的化合物的相对分子质量是100g?mol-1

D．Y元素形成的单质能在氧气中燃烧但不能在二氧化碳中燃烧

已知1-18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

A．离子的还原性：Y2-＞Z-

B．原子序数：c＞b

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ

D．离子半径：aW3+＜cY2-

某元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，则该元素原子的最外层电子数为（　　）

A．4

B．5

C．6

D．7

根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.075	0.102	0.074
主要化合价	+2	+3	+5、+3	+6、-2	-2

A．离子半径：L2+＞T2-

B．氢化物的还原性：H2T＞H2R

C．M与T形成的化合物只能与盐酸反应，不与NaOH溶液反应

D．一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来