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下列物质是强电解质的是
A.
氨水
B.
醋酸
C.
氯化铵
D.
氢氧化铝
N
A
代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是
A.
1mol苯分子中含有碳碳双键数为3N
A
B.
1mol氯化氢分子中含H
+
离子数为N
A
C.
16 g CH
4
与18 g NH
4
+
所含质子数均为N
A
D.
4.6 g钠与盐酸完全反应失去电子数为0.2N
A
下列各组离子在水溶液里能大量共存,但用盐酸酸化后,不能大量共存的是
A.
Na
+
、K
+
、Cl
-
、S
2
O
3
2-
B.
Al
3+
、K
+
、CO
3
2-
、SO
4
2-
C.
Al
3+
、Cl
-
、NO
3
-
、NH
4
+
D.
Fe
3+
、K
+
、NO
3
-
、SO
4
2-
为了延长水果的保鲜期,下列的水果存放方法最合适的是
A.
放入敞口的容器中
B.
放入密封的容器中
C.
放入充有少量乙烯的密封容器中
D.
放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中。
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A.
0.2 mol/L的CH
3
COOH溶液与0.1 mol/L CH
3
COOH溶液中c(H
+
)之比为2:1
B.
0.1 mol/L NaHCO
3
溶液中,c(Na
+
) = 2c(CO
3
2—
) + c(HCO
3
—
) + c(H
2
CO
3
)
C.
0.1 mol/L 的NaHA溶液,其pH = 4,则c(HA
—
)>c(A
2—
)>c(H
2
A)
D.
只含Na
+
、CH
3
COO
—
、H
+
、OH
—
的酸性溶液中,c(H
+
)>c(CH
3
COO
—
)>c(Na
+
)>c(OH
—
)
下列递变规律正确的是
A.
热稳定性:HCl>HF>H
2
O
B.
元素的最高正化合价:F>S>C>K
C.
碱性:NaOH>Mg(OH)
2
>Ca(OH)
2
D.
沸点:金刚石>硫>水>氮气
下列有关元素周期表(律)说法正确的是
A.
最外层有两个电子的原子一定在IIA 族
B.
IA族均为碱金属
C.
同一周期核电荷数越大原子半径越大
D.
同一主族金属元素核电荷数越大元素金属性越强
氨水显弱碱性的主要原因是
A.
通常状况下,氨的溶解度不大
B.
氨水中的NH
3
·H
2
O电离出少量的OH
-
C.
溶于水的氨分子只有少量电离
D.
氨本身的碱性弱
下列推断正确的是
A.
根据同浓度的两元素含氧酸钠盐(正盐)溶液的碱性强弱,可判断该两元素非金属性的强弱
B.
根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低,可判断该两元素非金属性的强弱
C.
根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易,可判断两元素金属性的强
D.
根据两主族金属原子最外层电子数的多少,可判断两元素金属性的强弱
下列有关元素性质的递变规律不正确的是
A.
Na.Mg.Al的还原性逐渐减弱
B.
HCl.PH
3
.H
2
S气态氢化物的稳定性逐渐减弱
C.
NaOH.KOH的碱性逐渐增强
D.
Na.K.Rb的原子半径依次增大
0
866
874
880
884
890
892
896
902
904
910
916
920
922
926
932
934
940
944
946
950
952
956
958
960
961
962
964
965
966
968
970
974
976
980
982
986
992
994
1000
1004
1006
1010
1016
1022
1024
1030
1034
1036
1042
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