在实验室中，氮氧化物废气（主要成分NO₂和NO）可以用NaOH溶液来吸收，除去这些废气，其主要反应为：2NO₂ +2 NaOH →NaNO₂ + NaNO₃ + H₂O   NO + NO₂ + 2NaOH → 2NaNO₂ + H₂O
（1）2molNO和2.4molNO₂混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，生成的NaNO₂
是_______mol；生成的NaNO₃是_______mol 。
（2）NO和NO₂的混合气体的组成可表示为NO_X ，该混合气体通入NaOH溶液被
完全吸收时，x的值可以为        （填编号）。
a．1.1         b．1.2       c．1.5       d．1.8
（3）若用纯碱溶液处理氮氧化物废气，反应与上述类似，同时放出CO₂。
请写出纯碱溶液吸收NO₂的化学方程式：____________________
（4）现有标准状况下a升NO₂（其中N₂O₄体积分数为20%）和b升NO的混合气恰好被200mL Na₂CO₃溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为：                    ；该Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为                     ________mol/L（用含a、b的代数式表示）。
（5）若在标准状况下，2.016 L氮氧化物的混合气和0.896LO₂与1mol/LNa₂CO₃溶液50mL恰好反应生成NaNO₃，则混和气体中N₂O₄与NO₂的体积比为            。

黄铁矿主要成分是FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol／L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。
已知：SO₂ + 2Fe³⁺ + 2H₂O→SO + 2Fe²⁺ + 4H⁺
Cr₂O + 6 Fe²⁺ + 14 H⁺ →2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7 H₂O
（1）样品中FeS₂的质量分数是（假设杂质不参加反应）                     。
（2）若灼烧6 g FeS₂产生的SO₂全部转化为SO₃气体时放出9.83 kJ热量，产生的SO₃与水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03kJ热量，写出SO₃气体转化为H₂SO₄的热化学方程式：                                           。
（3）煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO₂的体积（标准状况）为                     ，制得98％的硫酸质量为                      t ，SO₂全部转化为H₂SO₄时放出的热量是                      kJ。

将2.3克钠投入到水（滴有酚酞）中，反应结束后，溶液是0.1升。则：
（1）反应过程中，可以发现钠浮在水面，说明钠的密度     （填“大于”“小于”“等
于”）水的密度，溶液最后显      色。
（2）化学反应方程式是                                       。
（3）求最后溶液的物质的量浓度是多少？（写出解题过程）

如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此回答下列问题：

（1）该硫酸的物质的量浓度为           mol/L。
（2）配制250mL 0.92mol·L^-1的稀硫酸需取该硫酸         mL。（2分）
（3）配制时必需的玻璃仪器有：______________________________________________________。（2分）
（4）定容时，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是______。（1分）
（5）定容时,若加入的水超过刻度线,必须采取的措施是                                 。（1分）
（6）下列操作对H₂SO₄的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）？
①转移溶液后，未洗涤烧杯：        ；（1分）
②容量瓶用水洗净后未烘干：         ；（1分）
③定容时俯视容量瓶的刻度线：        。（1分）

（1）8 g CH₄的物质的量为      ，在标准状况下所占的体积约为         ；
（2）100mL 1 mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺离子      mol，含SO₄^2-离子            个。
（3）0.6mol O₂与0.4mol O₃质量之比为          ，分子个数之比为             ，原子个数之比         ，它们在同温同压下的体积比是         。

实验室用氯化钠固体配制1．00 mol/L的NaCl溶液0．5 L，回答下列问题：
（1）请写出该实验的实验步骤：
①       ，②       ，③       ，④        ，⑤        ，⑥        。
（2）所需仪器为：托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：                        。
（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。
定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：             ，原因是：                       。

在300 mL2mol/LH₂SO₄溶液中，溶质的质量是        ，此溶液中含H⁺的物质的量是         ，H⁺的物质的量浓度是        ，其中含有            个SO，SO的物质的量浓度是             。

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L^-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_______。
A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目           D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L^-1的稀盐酸。
①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。(  )
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。(  )
（5）①假设该同学成功配制了0.400 mol·L^-1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是________。
A．浓盐酸挥发，浓度不足            B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线    D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

（1）3.01×10²²个OH^－ 的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________。
（2）相同状况下，10mL X₂气体与30mL Y₂气体化合生成20mL C气体，则C的化学式为_________。
（3）某地酸雨经检验，除含氢离子外，还有如下离子：c(Na⁺)=1.4×10^-3 mol·L^-1 ，
c(Cl^－ ) =3.5×10^-3 mol·L^-1，c(NH₄⁺) =2.3×10^-3 mol·L^-1， c(SO₄^2-) =1.5×10^-3
mol·L^-1。则该溶液中氢离子的浓度为_________。

（1）标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
（2）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH₄和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。
（3）A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断B可能是________。