物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算。
（1）0.2 g H₂含有个______H原子。
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为______。
（3）100 mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）="0.20" mol，则其中c（）= ______mol/L。
（4）在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量为______；该金属元素的相对原子质量为______。
（5）标准状况下6.72 L CO与一定量的 Fe₂O₃恰好完全反应（生成Fe和CO₂）后，剩余固体的质量为______g。

向200 mL 某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂，充分反应后，得到Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L^－1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式__________________、__________________。
（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。

按要求完成下列问题：
（1）0.5 mol H₂O的质量为      g，共有____________个分子。
（2） 0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为__________________。
（3）配制50 mL 0.2 mol·L^—1 CuSO₄溶液，需要CuSO_{4_____________}g。

Ⅰ.实验室配制1mol/L Na₂CO₃溶液250ml。
（1）需要固体Na₂CO₃         g；（2）该溶液中的阳离子数目为             个；
（3）需要物质的量浓度为5mol/L 的Na₂CO₃溶液           ml；
（4）将该溶液与足量稀硫酸反应，产生的气体在标准状况下的体积为          L。
（5）配制该溶液的操作顺序是(用字母表示,不重复使用)                       。

按要求回答下列问题。
（1）SO₂是形成酸雨的罪魁祸首。 64 g SO₂的物质的量为             ，在标准状况下的体积约为              ，所含原子数为              。
（2）写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：
①Na₂CO₃固体(NaHCO₃)                      ②FeCl₃溶液(FeCl₂)                 
③Mg粉（Al）                            ④CO₂(SO₂)                         

如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为       mol?L^-1。
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是       。
A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目            D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol?L^-1的稀盐酸。
①容量瓶上需标有以下五项中的       。
A．温度       B．浓度        C．容量       D．压强      E．刻度线
②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序       （字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取浓盐酸       mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入       中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用       加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下       处。

闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一，空气中高温加热闪锌矿生成ZnO和SO₂。ZnO用于冶炼金属锌，SO₂可制亚硫酸盐或硫酸。回答下列问题(以下计算保留2位小数)
（1）取1.56 g闪锌矿样品，在空气中高温加热(杂质不反应)，充分反应后，冷却，得到残留
固体的质量为1.32 g，样品中含硫化锌的质量分数是_________。
（2）取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(反应中只生成一种还原产物)，充分反应后，小心地将溶液稀释到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞为指示剂，用0.25 mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。
①反应后溶液中多余的硫酸是____________ mol。
②通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________________________。
（3）将标况下4.48 L SO₂气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中，SO₂气体全部被吸收，将反应后的溶液在空气中小心蒸干（不考虑酸式盐的分解），得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。

氨气是一种重要的工业产品，也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质，某学习小组进行了下面的探究活动：
（1）实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气，写出该反应的化学方程式（注明反应条件）__________________________________________________。
（2）实验室中还可以采用如图装置（略去了夹持装置）和药品快速制备氨气：
 
①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理，于是学习小组内成员展开了讨论，得出了下面的结论，其中不正确的是________（填字母序号）。
a．氨水中的NH₃·H₂O分解
b．氨水中存在可逆反应：NH₃·H₂O  NH₄⁺＋OH^－，NaOH晶体使该可逆反应的平衡向左移动
c．反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同
d．NaOH溶于水放出热量，使NH₃·H₂O分解
②乙同学取质量分数为34%的0.89 g·mL^－1的浓氨水10 mL，用过量的NaOH与之混合，然后用500 mL的烧瓶收集氨气。请你计算最多可收集满标准状况下的氨气________个烧瓶。
（3）丙同学进行氨气的喷泉实验探究。
①收集氨气时需要用干燥剂干燥，如图，装置B中盛装的干燥剂是________。

②该同学利用图装置，成功地完成了喷泉实验。请你简要地写出该同学操作的正确方法：____________________________________________________。

明矾石的主要成分为K₂SO₄·Al₂（SO₄）₃·2Al₂O₃·6H₂O，此外还含有少量Fe₂O₃杂质。某校研究小组利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

（1）“焙烧”过程中反应的化学方程式为Al₂（SO₄）₃＋SAl₂O₃＋______↑。
（2）分离溶液和废渣的操作是________，“溶解”时反应的离子方程式为_________________________________________________________________。
（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）₃沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是________。
（4）“母液”中可回收的物质是________。
（5）若“焙烧”过程中恰好消耗48 g硫黄，则理论上最终可得到________ g氢氧化铝。

(1)下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是________(填序号)。
A．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠
B．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大
C．分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出
D．用托盘天平称量11.74 g氯化钠晶体
E．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物
(2)实验室需要0.1 mol·L^－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L^－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
①如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

②下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
③请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为________g。某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为________g。

④根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________________________。