已知x、y是原子，核电荷数不大于18，x原子的最外层电子数为n个，次外层电子数为n+2个，y原子的最外层电子数为m-5个，次外层为m个，推断x和y两元素可能是______．

A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．A是宇宙中含量最丰元素，B元素的原子价电子排布为nsⁿnpⁿ，D元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，F的最高价氧化物对应水化物有两性，能溶于C、E的最高价氧化物对应水化物中．试回答：
（1）写出C原子的价层电子轨道表示式：______；D原子的价层电子排布式：______，E的原子结构示意图：______；
（2）B位于元素周期表的第______族，A、B形成原子个数比1：1且直线形分子的结构式：______；
（3）C的基态原子核外有______种不同运动状态的电子；
（4）E单质在空气中燃烧生成物的电子式：______，其中的阳离子与阴离子的个数比是______；
（5）F的固态氧化物的用途有______（说出一种）．F的单质、石墨和二氧化钛（TiO₂）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用），其反应的化学方程式是______．

下列基态原子的电子排布式或价电子排布式中，正确的是

下列表示式中错误的是

下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

n

o

试回答下列问题：
（1）表中第一电离能最小的是______（填字母，下同），第一电离能最大的是______．c、d、e三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______，它们与a元素形成的最简单化合物的热稳定性由强到弱的是______（填化学式）．
（2）第三周期中由电负性最大的元素与电负性最小的元素组成的化合物化学式是______．
（3）表中基态原子的未成对电子数最多的元素是______，其二价阳离子的外围电子排布式是______．
（4）写出由a、d、e三种元素组成的一种离子化合物的化学式______，并用离子方程式来说明其水溶液显酸性的原因______．

[选修3物质结构与性质]
用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成．
（1）Al的原子基态核外电子排布式______；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为______．
（2）³⁰Si的原子的中子数为______；SiO₂晶体类型为______．
（3）Al³⁺与Yⁿ-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是______．
（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体______；其杂化类型为______．
（5）经处理后的熔渣36.0g（仅含Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂），加入足量稀盐酸，分离得到11.0g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4g固体；则此熔渣中Al₂O₃的质量分数为______．

下列关于电子云的说法，正确的是（　　）

A．电子云的每一个小黑点代表一个电子

B．小黑点密表示在该核外空间的电子数多

C．小黑点密表示在该核外空间的单位体积内电子出现的概率大

D．小黑点是表示电子绕核作高速圆周运动

下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是（　　）

A．Al：1s22s22p63s23p1	B．O2-：1s22s22p6
C．Na+：1s22s22p6	D．Si：1s22s22p2

（1）基态氮原子的价电子排布式是______．氮气分子中含有一个______键，二个______键．
（2）白磷分子的空间构型为______，若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合______个氧原子，若每个P原子上的孤对电子分别再以配位键连接一个氧原子，就可以得到磷的另一种氧化物______（填分子式）．
（3）金刚石的晶体结构中每个碳原子与周围的4个碳原子形成四个碳碳单键，这5个碳原子形成的是______结构，金刚石晶体中C原子数与C-C键数之比为______，晶体中最小的环上的碳原子数为______．