下列电解质在水溶液中的电离方程式正确的是

A．

Na₂CO₃＝2Na⁺＋CO

B．

Ba(OH)₂＝Ba²⁺＋(OH)

C．

FeSO₄＝Fe³⁺＋SO

D．

FeCl₃＝Fe³⁺＋Cl

现有①铁片②NaCl溶液③氨水④醋酸⑤酒精⑥盐酸⑦H₂SO₄⑧KOH固体⑨蔗糖⑩KAl(SO₄)₂·12H₂O，其中能导电的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于酸的是________，属于碱的是________．(填序号)

下列物质中含有自由移动的Cl^―的是

A．

KClO₃溶液

B．

液态HCl

C．

KCl溶液

D．

NaCl晶体

为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.01 mol/L醋酸溶液、0.1 mol/L醋酸钠溶液、pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水．

(1)甲用pH试纸测出0.10 mol/L的醋酸溶液pH＝4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？(填“正确”或“不正确”)________

(2)乙取出10 ml0.10 mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pH＝a，然后用蒸馏水稀释到1000 mL，在用pH试纸测定其pH＝b，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是________(用“等式”或“不等式”表示)

(3)丙取出10 ml0.10 mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？(填“能”或“不能”)________．

(4)丁用pH试纸来测定0.1 mol/L醋酸钠溶液的pH值，发现0.1 mol/L醋酸钠溶液的pH值为14，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？(填“正确”或“不正确”)________．

(5)戊将pH＝3醋酸和盐酸，各取10 ml，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？(填“正确”或“不正确”)________．

(6)己将pH＝3醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的PH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？(填“正确”或“不正确”)________．

(7)庚取pH＝3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H₂的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？(填“正确”或“不正确”)________．

(1)①pH＝a的CH₃COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH________a＋2(填“＞”或“＜”)

②0.01 mol/LCH₃COOH溶液的pH________2(填“＞”或“＜”)；

③0.1 mol/LCH₃COONa溶液的pH________7(填“＞”或“＜”)；

(2)某固体是由Na₂CO₃、NaOH、MgCl₂、AlCl₃、BaCl₂、Fe₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄中的两种混合而成．取该固体溶于水得到无色澄清溶液，向该溶液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成，继续加入稀硫酸，沉淀又完全消失，且整个过程中无气体产生．则原固体中含有物质有________和________．(写化学式)

求下列混合后溶液的pH：(lg2＝0.3　lg5＝0.7)

(1)把pH＝2和pH＝4的两种强酸溶液等体积混合，其pH＝________．

(2)把pH＝12和pH＝14的两种强碱溶液等体积混合，其pH＝________．

(3)把pH＝2的H₂SO₄溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合，其pH＝________．

按要求完成下列化学反应式

(1)硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式________；

(2)Na₂CO₃溶液水解的离子方程式________；

(3)Al₂(SO₄)₃溶液与NaHCO₃溶液混合反应的离子方程式________；

(4)Mg₃N₂与水反应的化学方程式________；

已知0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH＝4.0，则下列说法正确的是

A．

在Na₂A、NaHA两溶液中，离子种类不相同

B．

在溶质物质的量相等的Na₂A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等

C．

在Na₂A溶液中一定有：c(Na⁺)＞c(A^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．

在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HA^－)＋c(OH^－)＋2c(A^2－)

室温时，将x mL　pH＝a的稀NaOH溶液与y mL　pH＝b的稀盐酸充分反应．下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是

A．

若x＝y，且a＋b＝14，则pH＞7

B．

若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7

C．

若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7

D．

若x＝10y，且a＋b＝14，则pH＞7

将a g含NaOH样品溶解在b mL　0.1 mol·L^－1的硫酸中，再加入c mL　0.1 mol·L^－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是

A．

[(b－c)/125a]×100％

B．

[(b－2c)/125a]×100％

C．

[(b－c)/250a]×100％

D．

[(8b－8c)/a]×100％