题目内容

已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法正确的是

[  ]

A.

在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同

B.

在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等

C.

在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH)

D.

在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH)+2c(A2-)

练习册系列答案
相关题目

Ⅰ、有A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH,回答下列问题:

(1)用水稀释0.1 mol/LB时,溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号)

a.

b.

c.c(H+)·c(OH)

d.n(OH)

(2)pH相同的等体积的两份溶液A和E,分别与镁粉反应,若最后仅有一份溶液中存在镁粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号)

a.反应所需要的时间E>A

b.开始反应时的速率A>E

c.参加反应的镁粉物质的量A=E

d.E溶液里有镁粉剩余

(3)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解),溶液pH随温度变化如下图中________曲线(填写序号).

(4)室温下,向0.01 mol/L C溶液中滴加0.01 mol/L D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________.

Ⅱ、下表是不同温度下水的离子积数据:

试回答以下问题:

(1)若25<t1<t2,则α________(填“<”“>”或“=”)1×10-14,作出此判断的理由是________.

(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL,加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH)=________,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________.

(3)FeCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性,t2℃时的pH________6(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):________,实验室在配制FeCl3的溶液时,常将FeCl3固体先溶于________中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以________(填“促进”、“抑制”)其水解,否则得到的是浑浊的溶液.

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网