题目内容
已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法正确的是
A.
在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B.
在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C.
在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
D.
在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
下列有关说法中正确的是
有单质生成的反应一定是置换反应
焰色反应是元素表现出来的化学性质
由两种元素组成,原子个数比为1∶1的物质一定是纯净物
能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物
改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列变化中正确的是
生成物浓度一定增大
生成物的物质的量分数一定增大
反应物的转化率一定增大
某生成物的产率可能提高
Ⅰ、有A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH,回答下列问题:
(1)用水稀释0.1 mol/LB时,溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号)
a.
b.
c.c(H+)·c(OH-)
d.n(OH-)
(2)pH相同的等体积的两份溶液A和E,分别与镁粉反应,若最后仅有一份溶液中存在镁粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号)
a.反应所需要的时间E>A
b.开始反应时的速率A>E
c.参加反应的镁粉物质的量A=E
d.E溶液里有镁粉剩余
(3)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解),溶液pH随温度变化如下图中________曲线(填写序号).
(4)室温下,向0.01 mol/L C溶液中滴加0.01 mol/L D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________.
Ⅱ、下表是不同温度下水的离子积数据:
试回答以下问题:
(1)若25<t1<t2,则α________(填“<”“>”或“=”)1×10-14,作出此判断的理由是________.
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL,加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________.
(3)FeCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性,t2℃时的pH________6(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):________,实验室在配制FeCl3的溶液时,常将FeCl3固体先溶于________中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以________(填“促进”、“抑制”)其水解,否则得到的是浑浊的溶液.
实验室用足量铁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气.由于反应速率太快,不易操作.为减慢反应速率,同时又不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入的物质是
CH3COONa固体
NaOH溶液
(NH4)2SO4粉末
K2SO4固体
下列物质中含有自由移动的Cl―的是
KClO3溶液
液态HCl
KCl溶液
NaCl晶体
对于密闭容器中进行的反应:P(g)+Q(g)=R(g)+S(g)下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
P、Q、R、S的浓度相等
P、Q、R、S在密闭容器中共存
P、Q、R、S的浓度不再变化
用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等.
属于天然高分子化合物的是
葡萄糖
蔗糖
麦芽糖
淀粉
下列所述情况中,可能引起水污染的是:
①城市生活污水的任意排放
②农业生产中农药、化肥使用不当
③海上油轮石油泄漏
④工业生产中废液、废渣、废气的排放
只有①③
只有①④
只有②④
①②③④