题目内容
已知0.1 mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法正确的是
A．
在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．
在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．
在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2－)＞c(H+)＞c(OH－)
D．
在NaHA溶液中一定有：c(Na+)＋c(H+)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－)
下列有关说法中正确的是
有单质生成的反应一定是置换反应
焰色反应是元素表现出来的化学性质
由两种元素组成，原子个数比为1∶1的物质一定是纯净物
能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物
改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是
生成物浓度一定增大
生成物的物质的量分数一定增大
反应物的转化率一定增大
某生成物的产率可能提高
Ⅰ、有A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH，回答下列问题：
(1)用水稀释0.1 mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号)
a．
b．
c．c(H＋)·c(OH－)
d．n(OH－)
(2)pH相同的等体积的两份溶液A和E，分别与镁粉反应，若最后仅有一份溶液中存在镁粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)
a．反应所需要的时间E＞A
b．开始反应时的速率A＞E
c．参加反应的镁粉物质的量A＝E
d．E溶液里有镁粉剩余
(3)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度(溶质不会分解)，溶液pH随温度变化如下图中________曲线(填写序号)．
(4)室温下，向0.01 mol/L C溶液中滴加0.01 mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________．
Ⅱ、下表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下问题：
(1)若25＜t1＜t2，则α________(填“＜”“＞”或“＝”)1×10－14，作出此判断的理由是________．
(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)＝5×10－4 mol/L，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH－)＝________，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________．
(3)FeCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性，t2℃时的pH________6(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是(用离子方程式表示)：________，实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于________中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以________(填“促进”、“抑制”)其水解，否则得到的是浑浊的溶液．
实验室用足量铁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气．由于反应速率太快，不易操作．为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是
CH3COONa固体
NaOH溶液
(NH4)2SO4粉末
K2SO4固体
下列物质中含有自由移动的Cl―的是
KClO3溶液
液态HCl
KCl溶液
NaCl晶体
对于密闭容器中进行的反应：P(g)＋Q(g)＝R(g)＋S(g)下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
P、Q、R、S的浓度相等
P、Q、R、S在密闭容器中共存
P、Q、R、S的浓度不再变化
用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等．
属于天然高分子化合物的是
葡萄糖
蔗糖
麦芽糖
淀粉
下列所述情况中，可能引起水污染的是：
①城市生活污水的任意排放
②农业生产中农药、化肥使用不当
③海上油轮石油泄漏
④工业生产中废液、废渣、废气的排放
只有①③
只有①④
只有②④
①②③④
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