下列溶液中Cl^－的物质的量浓度与50 mL　1 mol·L^－1的AlCl₃溶液中Cl^－的物质的量浓度相等的是

A．

75 mL　2 mol·L^－1的NH₄Cl

B．

50 mL　1.5 mol·L^－1的CaCl₂

C．

150 mL　1 mol·L^－1的NaCl

D．

50 mL　3 mol·L^－1的KClO₃

下列反应的离子方程式正确的是

A．

钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋Cu²⁺＝Cu＋2Na⁺

B．

铁跟稀硫酸反应2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

C．

向CaCl₂溶液中通入CO₂气体：Ca²⁺＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2H⁺

D．

将氯气通入足量的氯化亚铁溶液中：Cl₂＋2Fe²⁺＝2Cl^－＋2Fe³⁺

下列各组中的离子，无色且能在酸性溶液中大量共存的是

A．

Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^－，NO₃^－

B．

Na⁺，K⁺，HCO₃^－，Cl^－

C．

MnO₄^－，K⁺，Na⁺，SO₄^2－

D．

Ba²⁺，K⁺，CO₃^2－，SO₄^2－

能用H⁺＋OH^－＝H₂O来表示的化学反应是

A．

氢氧化铁和稀盐酸反应

B．

氨水和稀硫酸反应

C．

氢氧化钠溶液和稀硝酸反应

D．

二氧化碳通入澄清石灰水

N_A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是

A．

在16 g　O₂中含有2N_A个氧原子

B．

标准状况下，22.4 L空气含有N_A个单质分子

C．

20℃，1.0×10⁵Pa，同体积的O₂、CO₂含有相同的分子数

D．

含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1 L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol·L^－1

下列物质分类中，前者包括后者的是

A．

化合物　电解质

B．

溶液　胶体

C．

氧化物　化合物

D．

溶液　分散系

向50 mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入3.42 g氢氧化钡粉末，充分反应后过滤，得到干燥的沉淀物2.33 g，所得溶液中氢氧根离子的浓度为0.1 mol/L，试求原混合液中SO和Cl^－的物质的量浓度(假定在混合液中加入氢氧化钡粉末后体积未改变)．

用质量分数为98％，密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸配制1 mol/L稀硫酸100 mL，其操作有以下各步：

①用量筒量取________mL浓硫酸

②洗涤烧杯和玻璃棒2－3次，将洗涤液转入容量瓶中

③将稀释、冷却后的硫酸转入100 mL容量瓶中

④将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却

⑤加水至液面接近刻度线1～2 cm处，定容，摇匀

完成下列填空：

(1)第①步操作中应用量筒量取________mL浓硫酸；应选择________mL量筒(填5、10或50)．

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________．

(3)正确的操作顺序是(用序号填写)________．

(4)下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，请填写：

1)摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；________．

2)移液过程中，不小心溅出少量溶液；________．

3)定容时，如果俯视刻度线，配制的硫酸浓度将________．

CO、O₂、CO₂混合气体9 mL电火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少1 mL，通过NaOH溶液后，体积又减少5 mL，则混合气体中CO、O₂、CO₂体积比可能为________．

有Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl及NH₄NO₃五瓶无标签的溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，再向上边四支试管中加入少许剩下的一种溶液，则下列表述错误的是

A．

若三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO₃

B．

全部没有什么现象变化时，则后加入的是NH₄NO₃

C．

一支试管出现气体，另两支试管出现沉淀时，最后加入的盐酸

D．

若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl₂溶液