若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14 mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．

Al³⁺　Na⁺　AlO₂^－　Cl^－

B．

K⁺　Na⁺　Cl^－　NO₃^－

C．

K⁺　Na⁺　Cl^－　NH₄⁺

D．

K⁺　Fe²⁺　SO₄^2－　NO₃^－

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A．

使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、Fe³⁺

B．

使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^－、Cl^－

C．

c(H⁺)＝10^－12 mol·L^－1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

D．

碳酸氢钠溶液：K⁺、SO₄^2－、Cl^－、H⁺

常温下，将20.0 g质量分数为14.0％的KNO₃溶液与30.0 g质量分数为24.0％的KNO₃溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm³的混合溶液．

计算：

(1)混合后溶液的质量分数．

(2)混合后溶液的物质的量浓度(保留至小数点后两位数字)．

(3)在1000 g水中需溶解多少摩尔KNO₃才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？(保留至小数点后两位数字)

Ⅰ．如图所示是实验中常用的几种仪器

写出序号所代表的仪器的名称A________；B________；C________；D________．

Ⅱ．实验室要配制500 mL0.2 mol/L　NaOH　溶液，请回答下列问题：

(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有________(填字母)

A．烧杯

B．500 mL容量瓶

C．漏斗

D．胶头滴管

E．玻璃棒

(2)用托盘天平称取NaOH固体，其质量为________．

(3)下列操作步骤的正确顺序是________(填序号)

①称取一定质量的NaOH固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加蒸馏水至液面距容量瓶颈刻度线下1－2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转入500 mL容量瓶中；

④盖好瓶盖，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转入容量瓶中．

(4)如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液的物质的量浓度________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体8.96 L，质量是16 g．此混合物中CO和CO₂的物质的量比是________，CO的体积分数是________，C和O的原子个数比是________，混合气体的平均摩尔质量是________．

现有m g某气体，它的一个分子由四个原子构成，它的摩尔质量为M g·mol^－1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

(1)该气体的物质的量为________mol．

(2)该气体所含原子总数为________个．

(3)该气体在标准状况下的体积为________L．

(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol^－·L^－1．

VmLAl₂(SO₄)₃溶液中含Al³⁺ag，取溶液加水稀释到5 VmL，则稀释后溶液中SO₄^2－的物质的量浓度是

A．

B．

C．

D．

已知某KOH样品中含水7.62％，含K₂CO₃　2.23％，含KOH　90％．现将1.00 g样品加入60.0 mL　1.00 mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070 mol/L　KOH溶液中和．蒸发溶液，蒸发到无水时，可得的固体的质量为

A．

3.00 g

B．

3.43 g

C．

4.50 g

D．

无法计算

在200 g浓度为18 mol/L、密度为ρ(g/cm³)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol/L的硫酸，如果水的密度为1 g/cm³则加入水的体积

A．

小于200 mL

B．

等于200 mL

C．

大于200 mL

D．

不能确定

“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质

①是溶液

②是胶体

③具有丁达尔现象

④不能透过半透膜

⑤不能透过滤纸

⑥静止后会出现黑色沉淀．

其中正确的是

A．

①④⑥

B．

②③⑤

C．

②③④

D．

①③④⑥