题目内容
“纳米材料”是粒子直径为1nm~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种.某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中,得到的物质
①是溶液
②是胶体
③具有丁达尔现象
④不能透过半透膜
⑤不能透过滤纸
⑥静止后会出现黑色沉淀.
其中正确的是
A.
①④⑥
B.
②③⑤
C.
②③④
D.
①③④⑥
金属的腐蚀是指________与________进行________而腐蚀损耗的过程,其本质是________.一般可以分为________和________两类.
(1)将AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合,均有________产生,它们的离子方程式是________,说明离子反应方程式不仅表示一定物质间的________,而且表示了________离子反应.
(2)某电解质溶液中,可能含有大量的H+、Cu2+、Ag+、CO32-、OH-、Cl-,则该溶液中一定含有的离子是________,一定没有的离子是________;还需进一步确认的离子是________,确认的方法为________.
现有下列13种物质:①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHC03、CH3COOH、NH3·H2O、NH3其中,属于混合物的是________(填序号;下同);属于氧化物的是________;属于酸的是________;属于碱的是________;属于盐的是________;属于有机物的是________;属于非电解质的是________.
下列每组分别给出了两个量,其中可以组成一个物质的量的公式的组有
①②⑤
①④⑤
①③
在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体8.96 L,质量是16 g.此混合物中CO和CO2的物质的量比是________,CO的体积分数是________,C和O的原子个数比是________,混合气体的平均摩尔质量是________.
下列有关说法中正确的是
有单质生成的反应一定是置换反应
焰色反应是元素表现出来的化学性质
由两种元素组成,原子个数比为1∶1的物质一定是纯净物
能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物
下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是
75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
50 mL 1.5 mol·L-1的CaCl2
150 mL 1 mol·L-1的NaCl
50 mL 3 mol·L-1的KClO3
Ⅰ、有A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、NH3·H2O、NH4HSO4、NaOH、CH3COOH,回答下列问题:
(1)用水稀释0.1 mol/LB时,溶液中随着水量的增加而减小的是(填写序号)
a.
b.
c.c(H+)·c(OH-)
d.n(OH-)
(2)pH相同的等体积的两份溶液A和E,分别与镁粉反应,若最后仅有一份溶液中存在镁粉,且放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是________(填写序号)
a.反应所需要的时间E>A
b.开始反应时的速率A>E
c.参加反应的镁粉物质的量A=E
d.E溶液里有镁粉剩余
(3)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度(溶质不会分解),溶液pH随温度变化如下图中________曲线(填写序号).
(4)室温下,向0.01 mol/L C溶液中滴加0.01 mol/L D溶液至中性,得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________.
Ⅱ、下表是不同温度下水的离子积数据:
试回答以下问题:
(1)若25<t1<t2,则α________(填“<”“>”或“=”)1×10-14,作出此判断的理由是________.
(2)25℃下,某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL,加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________.
(3)FeCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“碱”)性,t2℃时的pH________6(填“>”、“=”、“<”),原因是(用离子方程式表示):________,实验室在配制FeCl3的溶液时,常将FeCl3固体先溶于________中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以________(填“促进”、“抑制”)其水解,否则得到的是浑浊的溶液.