下列叙述正确的是 [ ] A． 1 mol H2O的质量为18 g/mol B． CH4的摩尔质量为16 g C． 3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．标准状——青夏教育精英家教网—

标准状况下，32 g某气体的分子数与22 g　CO₂的分子数相同，该气体的摩尔质量为
[　　]
A．	32
B．	32 g·mol^－1
C．	64 g·mol^－1
D．	64

下列溶液中的Cl^－浓度与50 mL　1 mol·L^－1　MgCl₂溶液中的Cl^－浓度相等的是
[　　]
A．	150 mL　1 mol·L^－1　NaCl溶液
B．	75 mL　1 mol·L^－1　CaCl₂溶液
C．	150 mL　3 mol·L^－1　KCl溶液
D．	75 mL　1 mol·L^－1　AlCl₃溶液

从2 L物质的量浓度为1 mol·L^－1的NaOH溶液中取出100 mL溶液，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是
[　　]
A．	物质的量浓度为0.1 mol·L^－1
B．	物质的量浓度为1 mol·L^－1
C．	含NaOH　4 g
D．	含NaOH0.1 mol

工业上用CO来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)．图1表示反应过程中能量的变化情况；图2表示一定温度下，向固定体积为2 L的容器中加入4 mol　H₂和一定量的CO后，CO(g)和CH₃OH(g)的物质的量

请回答下列问题：

(1)在图1中，曲线________(填“a”或“b”)表示反应使用了催化剂；该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应．

(2)根据图2判断下列说法中正确的是________(填序号)．

a．起始充入的CO的物质的量为2 mol

b．增大CO的浓度，CO的转化率增大

c．容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态

d．保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1 mol　CO和2 mol　H₂，再次达到平衡时，n(CH₃OH)/n(CO)的值会变小．

(3)从反应开始至达到平衡，反应速率v(H₂)＝________．该温度下CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)的化学平衡常数为________；若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)．

(4)已知CH₃OH(g)＋O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1，H₂O(l)H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1，请写出32 g　CH₃OH(g)完全燃烧生成CO₂和液态水的热化学方程式：________．

在25℃、101k Pa下，1 g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是
[　　]
A．	CH₃OH(l)＋3/2O₂(g)→CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝＋725.8 kJ/mol
B．	2CH₃OH(l)＋3O₂(g)→2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－1452 kJ/mol
C．	2CH₃OH(l)＋3O₂(g)→2CO2(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝－725.8 kJ/mol
D．	2CH₃OH(l)＋3O₂(g)→2CO₂(g)＋4H₂O(l)　ΔH＝＋1452 kJ/mol

把6.5 g锌放入足量的盐酸中，锌完全反应，计算：

(1)参加反应的HCl的物质的量．

(2)生成H₂的体积．

(1)将AgNO₃溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混合，均有________产生，它们的离子方程式是________，说明离子反应方程式不仅表示一定物质间的________，而且表示了________离子反应．

(2)某电解质溶液中，可能含有大量的H⁺、Cu²⁺、Ag⁺、CO₃^2－、OH^－、Cl^－，则该溶液中一定含有的离子是________，一定没有的离子是________；还需进一步确认的离子是________，确认的方法为________．

(1)写出下列物质在水溶液里的电离方程式：

①硫酸铁________；

②氢氧化钡________；

③氯酸钾________．

(2)写出下列反应的离子方程式：

①纯碱和硫酸反应________．

②少量二氧化碳通入澄清石灰水________．

③硫酸溶液与氢氧化钡溶液________．

④铝与氢氧化钠溶液反应________．

(3)写出符合下列离子反应的化学方程式：SO＋Ba²⁺BaSO₄↓________．

(4)下列各组物质中有一种与其他三种的类别不同，请在横线上填出名称或化学式：

①SO₂、CO₂、Na₂O、CO________；

②氯化钠、海水、氨气、硫酸________；

③NaCl、NH₃、NaOH、H₂SO₄________．

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