农民使用的氮肥主要是“氢铵”和尿素．某化学兴趣小组对某“氢铵”化肥进行了专项研究：

(1)预测：根据已有知识和“氢铵”的名称，该小组预测该“氢铵”是碳酸或亚硫酸或硫酸的铵盐．

(2)验证和探究：①NH₄⁺的验证：取少量固体药品于试管中，然后________．

②阴离子的探究：

a．取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将

产生的气体通入下列装置．观察到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊．

再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba(OH)₂溶液，无明显现象．

Ⅰ．初步结论：“氢铵”是________的铵盐．

Ⅱ．要进一步确定“氢铵”的成分还需要补做如下实验：取适量“氢铵”配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，________．

(3)该实验小组设计了以下二个实验方案测定该化肥的含氮量，请你阅读后解释方案中提出的问题并进行评价：

方案(一)：准确称取一定质量的样品，放入上图方案(一)的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置，通过实验测定烧杯增加的质量(忽略漏斗中附着溶液的质量)．然后进行计算，可得化肥的含氮量．

方案(二)：准确称取一定质量的样品，放入上图方案(二)的烧瓶中，滴加过量NaOH浓溶液，充分微热，按如图装置(A管可以上下移动)，测量生成的氨气体积(设所测体积为标准状况下的体积)．然后进行计算，可得化肥的含氮量．

方案(二)图中导管a的作用是________．

请你评价上述两套方案是否合理．若合理只需要说明结论；若不合理，请简要说明原因，并指出修改方案(若要添加仪器、药品，请说明添加的位置、名称)

方案(一)：________

方案(二)：________

X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下X的单质只有氧化性．

(1)写出实验室制取W₂反应的离子方程式________．

(2)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究YX₂和W₂的性质．

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”)________；若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时D中观察到的现象为________；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX₂时，打开K通入适量X₂，化学反应方程式为________；

②若装置B中装有5.0 mL　1.0×10^－3 mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^－5 mol电子，则该反应的化学方程式为________．

(3)某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量(填字母)________，可以看到白色沉淀生成．

A．氨水

B．稀盐酸

C．稀硝酸

D．氯化钙

(4)若由元素Y和X组成－2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y∶X＝4∶3，当W₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出W₂与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式________

某同学为研究氧化铁与过量炭粉的反应，进行如下实验：

①称取3.2 g氧化铁与2 g炭粉均匀混合，放入48.48 g的玻璃管中，按如图装置连接．

②通一段时间纯净、干燥的氮气．

③夹紧T处弹簧夹，然后点燃酒精灯，加热一段时间后，澄清石灰水变浑浊．

④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24 g．

(1)实验步骤①加入药品前，先进行的操作是________．

(2)实验步骤②通入N₂的目的是________，实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：________．

(3)经计算，参加反应的碳元素质量为________g．

(4)反应生成的气体是________，该实验的化学方程式为：________．

(5)该实验设计存在不合理之处，请指出并说明改进方法________．

锡是一种银白色而又柔软的金属，2000年前人类就已开始使用锡．金属锡为排列在白金，黄金及银后面的第四种贵金属，它富有光泽、无毒、不易氧化变色，具有很好的杀菌、净化、保鲜效用．生活中常用于食品保鲜、罐头内层的防腐膜等．请回答下列有关锡的问题：

(1)锡在自然界几乎都以锡石的形式存在，此外还有极少量的锡的硫化物矿．以锡石(SnO₂)为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为________，粗锡经电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极反应式为________．

(2)锡的氯化物有SnCl₂和SnCl₄．SnCl₂是生产和化学实验中常用的还原剂，易发生水解；SnCl₄常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点－36℃，沸点114℃．

Ⅰ．若实验室中以SnCl₂固体配制SnCl₂溶液，试简述操作方法________．

Ⅱ．某实验小组拟利用下图中的仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡与干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)，已知金属锡的熔点为231℃．请回答下列各问题：

①用玻管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代码字母)________接________、________接________、________接________、________接________、________接________．

②装置Ⅵ的作用是________；装置Ⅳ的作用是________．

③冷凝管里冷却水的流向是从________进入，从________流出．

④试验时点燃Ⅰ处酒精灯，加热温度应大于________℃，待________即可停止加热．

⑤如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是________．

⑥该实验装置中还存在的一个问题是________．

氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．

(1)不能通过电解纯净的液态HF获得F₂，其原因是________；但电解液态KHF₂时，两极分别得到F₂和H₂，写出阳极上HF₂^－放电产生气体的电极反应式________．

(2)利用K₂MnF₆和SbF₅在一定条件下发生反应也能制取氟，同时生成KSbF₆和MnF₃，化学方程式为________，其中还原产物是________．

(3)已知氟化氢气体中存在下列平衡：H₃F₃3HF　ΔH＞0，H₂F₂2HF　ΔH＞0．

①若在定温定容条件下再充入H₃F₃，则H₃F₃与HF的浓度(mol/L)比值________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；

②若在定温定容条件下再充入HF，则H₃F₃与HF的浓度(mol/L)比值________．

(4)一定浓度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，铝的各种微粒含量f随pH的分布曲线如图示．用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式为________．

氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体．它的熔点－116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液．制备出之后要冷却为固态才便于操作和贮存．制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl₂)．装置如图，铁架台和夹持仪器已略去．

部分物质的有关物理数据如下：?

试回答：?

(1)A中盛有深色固体试剂a是________，分液漏斗中b试剂是________．

(2)B中盛有液体c是________，C中的液体d是________．?

(3)D中发生化学反应的化学方程式是________．

(4)E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是________(在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)．在E的内管得到的Cl₂O中可能含有的主要杂质是________．

(5)装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是________，用这些不同的连接方式的主要理由是________．

从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题．

方案甲：

方案乙：

(1)两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案________，理由是________．

(2)方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________，

若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：________∶________．

(3)为了提高原料的利用率，最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体．获得晶体后对其进行检测：

①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为(a－1.26)g

②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00 mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00 mL溶液时，沉淀恰好完全．通过计算测知该晶体的化学式是________．

(4)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料．国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5％．工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl：2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃＝2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500 g　CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L^－1　FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.1000 mol·L^－1　Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点，消耗24.60 mL　Ce(SO₄)₂溶液．有关反应的离子方程式为：Fe³⁺＋CuCl＝Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^－，Ce⁴⁺＋Fe²⁺＝Fe³⁺＋Ce³⁺通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准．

Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水．通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物．现运用该方法降解有机污染物p－CP，试探究有关因素对该降解反应速率的影响．实验中控制p－CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)设计如下对比实验．

(1)请完成以下实验设计表(将表中序号处应填内容)．

①________　②________　③________　④________　⑤________

(2)实验测得p－CP的浓度随时间变化的关系如图所示．

A．请根据图实验Ⅰ曲线，计算降解反应在50－300 s内的平均反应速率v(p－CP)＝________，以及300 s时p－CP的降解率为________；

B．实验Ⅰ、Ⅱ表明温度升高，降解反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

C．实验Ⅲ得出的结论是：pH＝10时，________；

(3)可通过反应Fe³⁺＋SCN^＿Fe(SCN)²⁺来检验反应是否产生铁离子．已知在一定温度下该反应达到平衡时c(Fe³⁺)＝0.04 mol/L，c(SCN^－)＝0.1 mol/L，c[Fe(SCN)²⁺]＝0.68 mol/L，则此温度下该反应的平衡常数K＝________．

某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生．(假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化)

试回答下列问题：

(1)将铜粉分散在石棉绒中的原因是________；

(2)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是________(填化学式)，通入该气体的目的是________；进行此步操作时应关闭________，打开________(填k₁、k₂或k₃)；

(3)若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是________；

(4)关闭k₁、k₂，打开k₃，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl₄至满．则D中一定发生反应的离子方程式为：________；

(5)若E中出现倒吸，可采取的应急操作是________；

(6)从E装置所得溶液中取出25.00 mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00 mL，若实验测得F装置所收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应________(填“有”或“无”)NO生成．