Ⅰ．已知某工业废水中含有大量CuSO4.少量的Ag+.Hg2+以及部分污泥.通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质． (1)步骤1的主要操作是 .需用到的玻璃仪器除烧杯外有． (2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离.该试剂是． (3)步骤2中在分离Hg和固体残渣时.在封闭体系中加热.冷凝回收的方法.原因是 (4)步骤3之后在B中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Ⅰ．已知某工业废水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质．

(1)步骤1的主要操作是________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有________．

(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式)________．

(3)步骤2中在分离Hg和固体残渣时，在封闭体系中加热、冷凝回收的方法，原因是________

(4)步骤3之后在B中加入液体混合物X(稀H₂SO₄和一种绿色氧化剂)，仅生成硫酸铜溶液，无其它物质生成，反应方程式是________．

(5)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、烘干．

Ⅱ．在CuSO₄溶液中加入适量KI溶液，有白色沉淀CuI生成，写出反应的离子方程式________．

现以下列电解池装置电解KI溶液：

请回答：电解开始不久时，电解池中的现象是________．

答案：
解析：

　　Ⅰ：(1)过滤(1分)　漏斗、玻璃棒(各1分，共2分)

　　(2)Cu(1分)

　　(3)因为Hg有挥发性，且有毒．(2分)

　　(4)Cu＋H₂O₂＋H₂SO₄CuSO₄＋2H₂O(2分)

　　(5)冷却结晶(或结晶)(2分)

　　Ⅱ：2Cu²⁺＋4I^－2CuI↓＋I₂(2分)

　　阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，并在电解池中出现(白色)沉淀(白色可不写)．(3分)

练习册系列答案

（选填：活性炭、铁粉），可以回收其中的金属

（填写金属元素符号）．
（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，转化为沉淀的离子分别为

Ag⁺、Fe³⁺、Cl^--、OH^-

（填写离子符号）．经过滤后的废水主要含

KNO₃

（填化学式），可用来浇灌农田．

（2013?浦东新区二模）重铬酸钠俗称红矾钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O）是重要的化工产品和强氧化剂．工业上通过煅烧铬铁矿制取，其反应如下：
反应Ⅰ4Fe（CrO₂）₂+8Na₂CO₃+7O₂→2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂
反应Ⅱ2CrO₄^2-+2H⁺→Cr₂O₇^2-+H₂O
反应Ⅲ3CrO₄^2-+4H⁺→Cr₃O₁₀^2-+2H₂O（副反应）
（1）上述反应中不属于氧化还原反应有

个．已知Fe（CrO₂）₂中铬元素是+3价，关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是

．
a．被氧化的元素只有+3的Cr，被还原的元素只有0价的O
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：7
c．每生成1molCO₂，转移3.5mol电子
d．每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
（2）+6价铬的毒性很强，制取红矾钠后的废水中含有的Cr₂O₇^2-，可以用绿矾除去．测得反应后的溶液中含Cr³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺等阳离子．写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：

．
（3）某厂废水中含1.00×10^-3mol/L的Cr₂O₇^2-，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr₀．₅Fe_1.5FeO₄ （Cr的化合价为+3，Fe的化合价依次为+3、+2）．欲使1L该废水中的Cr₂O₇^2-完全转化为Cr_0.5Fe_1.5FeO₄．理论上需要加入

2.78

g FeSO₄?7H₂O．

Na₂S₂O₃?5H₂O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂．工业上制得的Na₂S₂O₃?5H₂O晶体中可能含有Na₂SO₃．为测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应（Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O）后滤出硫，微热滤液使SO₂全部逸出．测得有关实验数据如下表（气体体积已换算为标准状况）．

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	6.830	13.660	30.000
二氧化硫气体的体积/L	0.672	1.344	2.688
硫的质量/g	0.800	1.600	3.200

试计算：
（1）所用硫酸溶液的物质的量浓度为

．
（2）样品中n（Na₂S₂O₃?5H₂O）：n（Na₂SO₃）=

．
（3）某环境监测小组用上述海波样品配制含Na₂S₂O₃0.100mol?L^-1的海波溶液，并利用它测定某工厂废水中Ba²⁺的浓度．他们取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，用上述配制的海波溶液进行滴定，反应完全时，测得消耗海波溶液的体积为36.00mL．已知有关反应的离子方程式为：
①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
②I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
③I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺
则滴定过程中可用

作指示剂．计算该工厂废水中Ba²⁺的物质的量浓度．

某科研小组从含有较多Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺的工业废水中，按如图所示方法分离和提取金属单质：

已知：实验室甲、乙、丙、丁四种物质只能从氨水、碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖五种溶液中选择，也可以用这五种溶液来制备．对该实验分析正确的是（　　）

A、金属A、B、C分别为Ag、Fe、Al

B、g、f都为氧化物，工业上均采用电解g与f获得对应金属单质

C、沉淀b为混合物，主要成分为沉淀d和沉淀e

D、甲是氢氧化钠，丁为稀硫酸

硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉还原法，其流程示意图如下：

（1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过

（填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO₂，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为

．
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是

．
（3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（S^2-）=

．（已知：常温时CuS、Cu（OH）₂的Ksp分别为8.8×10^-36、2.2×10^-20）

（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条件是

、

．
②某毛纺厂废水中含0.001mol?L^-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002mol?L^-1 NaClO）按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有

．

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