从回收的含铜电缆废料中提取铜时.假若设计如下两种方案.回答有关问题．方案甲: 方案乙: (1)两个方案中.符合当前生产中绿色化学理念的是方案 .理由是． (2)方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为 . 若不考虑绿色化学要求.溶解铜生成硫酸铜时.还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中.加热使铜溶解完全.则理论上� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题．

方案甲：

方案乙：

(1)两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案________，理由是________．

(2)方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________，

若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：________∶________．

(3)为了提高原料的利用率，最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体．获得晶体后对其进行检测：

①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为(a－1.26)g

②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00 mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00 mL溶液时，沉淀恰好完全．通过计算测知该晶体的化学式是________．

(4)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料．国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5％．工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl：2CuSO₄＋Na₂SO₃＋2NaCl＋Na₂CO₃＝2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500 g　CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L^－1　FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.1000 mol·L^－1　Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点，消耗24.60 mL　Ce(SO₄)₂溶液．有关反应的离子方程式为：Fe³⁺＋CuCl＝Fe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^－，Ce⁴⁺＋Fe²⁺＝Fe³⁺＋Ce³⁺通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准．

答案：

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(12分) 从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。
方案甲：

方案乙：

（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案   ，理由是                 。
（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________________，
若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：   ︰   。
（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：
①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1．26）g
②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。
通过计算测知该晶体的化学式是              。
（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：
2CuSO₄+ Na₂SO₃+ 2 NaCl + Na₂CO₃ =" 2" CuCl ↓+ 3 Na₂SO₄+ CO₂↑
测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L^-1 FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^-1 Ce（SO₄）₂溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO₄）₂溶液。有关反应的离子方程式为：
Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^－，Ce⁴⁺ + Fe²⁺ = Fe³⁺ + Ce³⁺
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。

方案甲：

方案乙：

（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案，理由是方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。

（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为________________ _ ______。

（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：

①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a—1.26）g

②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1.00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10.00mL溶液时，沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是。

（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：

2CuSO₄+ Na₂SO₃+ 2 NaCl + Na₂CO₃＝2 CuCl ↓+ 3 Na₂SO₄+ CO₂↑

测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L^-1 FeCl₃ 溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^-1 Ce（SO₄）₂溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO₄）₂溶液。有关反应的离子方程式为：Fe³⁺+CuCl＝Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^－，Ce⁴⁺ + Fe²⁺ ＝Fe³⁺ + Ce³⁺