化学实验是研究物质性质的基础．

(1)下列有关实验操作或测量数据合理的是________(填序号)．

a．用铁坩埚加热CuSO₄·5H₂O晶体测定结晶水质量分数

b．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH

c．用规格为20 mL的量筒，量取16.8 mL的Na₂CO₃溶液

(2)某废水样品中含有一定的Na⁺、CO₃^2－、SO₃^2－，甲、乙两研究小组欲测定其中SO₃^2－离子的浓度．

甲组方案：

试剂X从下列试剂中选择：

a．0.1 mol·L^－1　KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液

b．0.5 mol·L^－1　NaOH溶液

c．新制氯水d．KI溶液

①加入的试剂X为________(填字母序号)，生成SO₄^2－主要的离子方程式为________．

②甲组方案中，第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称各为________．

乙组方案：

ⅰ．用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；

ⅱ．精确量取20.00 mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L^－1　KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液进行滴定：(有关反应为：2MnO₄^－＋5SO₃^2－＋6H⁺2Mn²⁺＋5SO₄^2－＋3H₂O)

ⅲ．记录数据，计算．

③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)

(3)某同学制备Fe(OH)₃胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl₃溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊．该同学制备胶体失败的原因是________，你认为成功制得Fe(OH)₃胶体的特征现象是________．

(4)用下图装置进行CO₂性质的有关实验．

①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO₃溶液，其目的是________．

②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系________．

利用下图所示装置，选用适当试剂可完成实验A、B、C并得出相应实验结论．实验A、B、C所用试剂或所得结论列于表中．

(1)实验A中，试剂①为________，②为________(写化学式)；反应的离子方程式为________．

(2)实验B中，结论③为________；反应的离子方程式为________．

(3)实验C中，试剂①为________，②为________，③为________．

(4)利用该装置自行设计有机实验D．写出所用试剂：甲________，乙________，丙________；简述实验现象和结论：________；反应的化学方程式为________．

重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X射线透视时服用．硫化钡是可溶于水的盐．讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：

(1)写出步骤①的化学反应方程式________，该反应产生的气体具有________、________等用途．

(2)为进行②反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是________．在此之前要在溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，其作用是________．

(3)若B物质在该生产过程中可循环使用，则③反应的化学方程式是：________．

(4)有人提出②反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则②反应的化学方程式是：________．此时若要B物质还能循环使用，则C为________(写化学式)．

(5)BaSO₄是因为具有________、________等性质而可用作“钡餐”的．

硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂．某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

请回答下列问题：

(1)证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为：________．

(2)步骤②加入过量H₂O₂的目的：________．

(3)步骤③中反应的离子方程式：________．

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量．

(5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g．

(6)该小组有些同学认为用KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．

(5Fe²⁺＋MnO^－₄＋8H⁺→5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O)

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需

②上述实验中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是________．

a．稀硝酸

b．稀硫酸

c．稀盐酸

d．浓硝酸

③滴定到终点时的颜色为________色．

(7)正常人每天应补充14 mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO₄·7H₂O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含________mg FeSO₄·7H₂O的片剂．

为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题．

(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：b接________，________接________，________接a．

(2)U形管中所盛试剂的化学式为________．

(3)装置③中CCl₄的作用是________．

(4)乙同学认为甲同学实验中有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤．你认为装置⑤应加在________之间(填装置序号)．瓶中可以放入________．

(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换成其他溶液．你认为可将溶液换成________，如果观察到________的现象，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来．

碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关．工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：

方案一：沉淀分析法

(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl₂溶液，将所得沉淀________(填操作)、洗涤、烘干、称量．洗涤沉淀的操作是________．

方案二：气体分析法

(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO₂气体的体积，为了测定结果准确，B中的溶液最好采用________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是________．

方案三：质量差分析法

(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度．

该实验的操作步骤有：

①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g

②取n g样品装入广口瓶中

③检验装置的气密性

④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g

⑤关闭止水夹

⑥打开止水夹

⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止

⑧缓慢鼓入空气数分钟

Ⅰ．正确的操作顺序是(填写序号)：

③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④

Ⅱ．若去掉装置A，测定结果________；若去掉装置B，测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

回答实验室制取NH₃并进行氨气性质实验的若干问题，根据要求填写空白．

(1)实验室用图1所示装置制备干燥的NH₃：

①反应的化学方程式为：________．装置中收集NH₃的试管口放置棉花团的作用是：________．

②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl₂________，理由是________．

(2)图2是某化学小组制备NH₃并进行性质实验时的改进装置．按图甲把仪器安装好，称取2 g固体氯化铵装入试管底部，再快速称取2 g氢氧化钠覆盖在氯化氨上方；立即用带有滴管的塞子塞紧(滴管预先吸入约2 mL浓氨水)；烧杯内盛满有酚酞试液的水；把浓氨水滴入试管里，可立即观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡产生．

将图甲中收满NH₃的圆底烧瓶取下，改装成图乙所示的装置，胶头滴管内事先吸入2 mL　H₂O，此时小气球系在玻璃棒上呈自然松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH₃的某项性质．

①下面是某同学关于某化学小组能用图甲制取NH₃的原因分析，有道理的是________．

a．在NH₃·H₂O中有平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH＋OH^－，NaOH使平衡向左移动

b．在NH₃·H₂O中有平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂ONH＋OH^－，NH₄Cl使平衡向左移动

c．NaOH溶于水时放热，使体系的温度升高，NH₃的溶解度减小，会有部分NH₃逸出

d．NH₄Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH₃，即NH＋OH^－NH₃↑＋H₂O

e．NH₄Cl会分解释放出NH₃

②图甲中的NH₄Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替？________(填“能”或“不能”)．

③如何判断图甲中烧瓶已收满NH₃？________．

④图乙中随胶头滴管中的水挤入烧瓶中，观察到的现象是________，说明NH₃________．

某化学课外活动小组用浓盐酸、MnO₂共热制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反应制少量漂白粉，现已知反应2Cl₂＋2Ca(OH)₂＝Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂O，正反应为放热反应，温度稍高即发生副反应6Cl₂＋6Ca(OH)₂＝5CaCl₂＋Ca(ClO₃)₂＋6H₂O．甲、乙、丙三人分别设计三个实验装置，如下图所示．

(1)请指出三个装置各处的缺点或错误(如没有可不填)

甲：________；

乙：________；

丙：________．

(2)图甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G组成，从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的编号)________．

(3)实验中若用12 mol·L^－1的浓盐酸100 mL与足量的MnO₂反应，最终生成Ca(ClO)₂的物质的量总是小于0.15 mol，其可能的主要原因是(假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生)________．

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物．请回答：

(1)C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称)________，以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号)________；

A．比较这两种元素的常见单质的沸点

B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价

C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

(2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为________．

(3)C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2 L　O₂，消耗该化合物的质量为________．

(4)B₂A₄是一种可燃性液体，B₂A₄－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B₂A₄的氧化产物为B₂．用该燃料电池电解足量的饱和食盐水，如下图所示，电解装置内发生反应的离子方程式为________；

实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示．根据题意完成下列填空：

(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、________和1∶1的硫酸．配制体积比1∶1的硫酸所用的定量仪器为________(选填编号)．

a．天平

b．量筒

c．容量瓶

d．滴定管

(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式________．

(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冷却、液封溴乙烷．

试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第________层．

(4)试管A中除了产物和水之外，还可能存在________、________(写出化学式)．

(5)用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是________(选填编号)．

a．蒸馏

b．氢氧化钠溶液洗涤

c．用四氯化碳萃取

d．用亚硫酸钠溶液洗涤

若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是________．