下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，A、C为无色液体，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液．各物质间的转化如下图所示，回答下列各问题(部分生成物未列出)：

(1)写出A的电子式________、甲在周期表中位置是________；

(2)写出G的一种用途________；

(3)写出B与K反应的离子方程式：________；

(4)写出反应③E与G按物质的量之比2∶1的反应的离子方程式________．

医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙(含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl₂·2H₂O的质量分数为97.3－103.0％)，工艺流程为：

(1)CaCO₃与盐酸反应的离子方程式________．

(2)过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有________．滤渣主要成分的化学式________．

(3)酸化时加盐酸的目的为：①________，②防止Ca²⁺在蒸发时发生水解．

(4)为什么蒸发结晶要保持在160℃：________．

(5)为测定样品中CaCl₂·2H₂O的含量，称取0.7522 g样品并配成250 mL溶液，分别取该溶液25.00 mL于三个锥形瓶中，用0.04 mol/LAgNO₃溶液进行三次滴定，消耗AgNO₃溶液的平均体积为20.39 mL．

①通过计算，样品中含CaCl₂·2H₂O的质量分数________．

②若所测样品CaCl₂·2H₂O的质量分数偏高(忽略其它实验误差)，可能的原因之一为________．

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

Ⅰ．(2)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答：________(填“合理”或“不合理)

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试是________，反应的离子方程式为________．

(3)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是________(填序号)．

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氢氧化钠溶液

Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示．试回答下列问题：

(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________．

(2)在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式________；

上述现象说明溶液中________结合OH^－的能力比________强(填离子符号)．

(3)B与A的差值为________mol．B点对应的沉淀的物质的量为________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为________mL

草酸是一种重要的化工产品．实验室用硝酸氧化淀粉水解液制备草酸的装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)

实验过程如下：

①将一定量的淀粉水解液加入三颈瓶中

②控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65％　HNO₃与98％　H₂SO₄的质量比为2∶1.5)溶液

③反应3h左右，冷却，抽滤后再重结晶得草酸晶体．

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O

C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O

3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O

(1)检验淀粉是否水解完全所需用的试剂为________

(2)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产率下降，其原因是________

(3)装置C用于尾气吸收，当尾气中n(NO₂)∶n(NO)＝1∶1时，过量的NaOH溶液能将NO，全部吸收，原因是________(用化学方程式表示)

(4)与用NaOH溶液吸收尾气相比较，若用淀粉水解液吸收尾气，其优、缺点是________．

(5)草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有________．

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．

已知：CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)

ΔH＝206.2 kJ·mol^－1

CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)　ΔH＝247.4 kJ·mol^－1

2H₂S(g)2H₂(g)＋S₂(g)　ΔH＝169.8 kJ·mol^－1

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为________．

(2)H₂S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H₂S燃烧，其目的是________；燃烧生成的SO₂与H₂S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：________．

(3)H₂O的热分解也可得到H₂，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示．图中A、B表示的物质依次是________．

(4)电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制氢的装置示意图见下图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)．电解时，阳极的电极反应式为________．

(5)Mg₂Cu是一种储氢合金．350℃时，Mg₂Cu与H₂反应，生成MgCu₂和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)．Mg₂Cu与H₂反应的化学方程式为________．

高氯酸按(NH₄ClO₄)是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取NaClO₄(aq)＋NH₄Cl(aq)NH₄ClO₄(aq)＋NaCl(aq)

(1)若NH₄Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是________．

(2)反应得到的混合溶液中NH₄ClO₄和NaCI的质量分数分别为0.30和0．l5(相关物质的溶解度曲线见下图)．从混合溶液中获得较多NH₄CIO₄晶体的实验操作依次为________(填操作名称)干燥．

(3)样品中NH₄CIO₄的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装代已略去)，实验步骤如下：

步骤1：按上图所示组装仪器，检查装置气密性．

步骤2：准确称取样品a g(约0.5 g)于蒸馏烧瓶中，加入约150 mL水溶解．

步骤3：准确量取40.00 mL约0.1 mol·L^－1　H₂SO₄溶解于锥形瓶中．

步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20 mL　3 mol·L^－1　NaOH溶液．

步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100 mL溶液．

步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中．

步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L^－1　NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液V₁ mL

步骤8．将实验步骤1－7重复2次

①步骤3中，准确量取40.00 ml　H₂SO₄溶液的玻璃仪器是________．

②步骤1－7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是________(填写步骤号)．

③为获得样品中NH₄ClO₄ 的含量，还需补充的实验是________．

黄铜矿(CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．

(1)冶炼铜的反应为：

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是________(填元素符号)．

(2)上述冶炼过程产生大量SO₂．下列处理方案中合理的是________(填代号)．

a．高空排放

b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃

d．用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^－氧化为I₂：S₂O＋2I^－2SO＋I₂通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应．

试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程．

________、________(不必配平)

(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制备Fe₂O₃．方法为：

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃．

据以上信息回答下列问题：

除去Al³⁺的离子方程式是________．

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．

提供的试剂：稀盐酸　稀硫酸　KSCN溶液　KMnO₄溶液　NaOH溶液　碘水

所选试剂为________．

证明炉渣中含有FeO的实验现象为________．

三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：

[查阅资料]

Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO

[提出假设]

假设1：红色粉末是Fe₂O₃

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

[设计探究实验]

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．

(1)若假设1成立，则实验现象是________．

(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？________，简述你的理由(不需写出反应的方程式)

________．

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式________．

[探究延伸]

经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．

(4)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g(b＞a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为________．

三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．

限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L^－1　HNO₃、1.0 mol·L^－1盐酸、1.0 mol·L^－1　NaOH、3％　H₂O₂、0.1 mol·L^－1　KI、0.1 mol·L^－1　CuSO₄、20％　KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水．

(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C)，观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是________．

(2)该小组同学阅读资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃．验证固体产物中钾元素存在的方法是________，现象是________．

(3)固体产物中铁元素存在形式的探究．

①提出合理假设

假设1：________；

假设2：________；

假设3：________．

②设计实验方案证明你的假设

③实验过程

根据②中方案进行实验．按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论．

化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L^－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．(已知2KMnO₄＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O)

(1)e处反应的离子方程式为________．

该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．

(2)b处的实验现象：________．

d处的实验现象：________．

(3)C处反应的化学方程式为________．

标准状况下，当有0.224 L　Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol．

(4)通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________．