纯碱、烧碱等是重要的化工原料．

(1)利用下图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应：将A与B连接，打开止水夹，将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是___________，反应的离子方程式是________．

(2)向100 mL　2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO₂，充分反应后将溶液在一定条件下蒸发结晶，得到少量的白色固体．试设计实验确认该白色固体的成分．

①提出合理假设．

假设1：该白色固体为NaOH和Na₂CO₃；

假设2：该白色固体为只有Na₂CO₃；

假设3：该白色固体为只有NaHCO₃；

假设4：该白色固体为________．

②基于假设1，设计实验方案进行实验证明固体的成分是NaOH和Na₂CO₃．请在答题卡上写出实验步骤及预期现象和结论．(步骤可不填满也可增加)

限选实验试剂及仪器：1 moL·L^－1　HCl溶液、1 mol·L^－1 MgCl₂溶液、0.5 moL·L^－1　BaCl₂溶液、1 mol·L^－1　Ba(OH)₂溶液、甲基橙试液、酚酞试液、试管、胶头滴管、过滤装置．

三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．实验装置图如下：

限选试剂：

浓H₂SO₄、、1.0 mo1·L^－1　H₂SO₄、1.0 mo1·L^－1　HNO₃、1.0 mo1·L^－1 NaOH、3％H₂O₂、1.0 mol·L^－1　CuSO₄、20％　KSCN、饱和澄清石灰水、蒸馏水、0.1％酸性高锰酸钾溶液．

(1)实验时观察到：C试管中饱和澄清石灰水变浑浊，E试管中盛浓H₂SO₄，从E试管流出的气体被点燃，则气体产物是________．D试管中应盛有________溶液，其作用是：________________．

(2)固体产物中有钾盐和含铁元素的物质．该小组同学查阅资料后推知固体产物中铁元素无正三价形式，并对固体产物中铁元素存在形式进行了探究．实验过程如下：①取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡．过滤取出不溶性固体，用蒸馏水充分洗涤．②向试管中加入少量上述不溶固体，加入过量CuSO₄溶液，充分振荡．溶液的蓝色明显变浅，且有暗红色固体物质生成．③过滤取出暗红色不溶性固体，用蒸馏水洗涤至洗涤液无色．取少量该固体于试管中，加过量1.0 mol·L^－1·H₂SO₄后，静置，取上层清液少许于试管中，滴加适量3％　H₂O₂溶液，充分振荡后滴加20％　KSCN溶液，发现溶液呈红色．

以上实验证明固体产物中铁元素的存在形式为：________．

(3)请你对固体产物中钾盐的成分进行探究．

①提出合理假设

假设1：全部为________(写化学式)

假设2：全部为K₂C₂O₄

假设3：为以上二者的混合物．

②设计实验方案证明你的假设(不用作答)

③实验过程

根据②中方案进行实验．完成下表实验步骤、现象与结论．

烃A是石油裂解气中的一种成分，与A相关的反应如下：

请回答：

(1)A的结构简式是________，B→C的反应类型：________．

(2)H的结构简式是________．

(3)写出反应方程式：(要求注明反应的条件)

①E→I________．

②C与足量的COOH________．

(4)E的同分异构体有多种，和E同类别的同分异构体共有________种：

写出其中一种不含甲基的同分异构体的结构简式________．

(5)某氨基酸(C₄H₉NO₂)是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由G通过以下反应制取：

该氨基酸的结构简式是________．

某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料多种方法制取硫酸铜．制备方法如下：

方法一：铜与浓硫酸反应

(1)浓硫酸试剂瓶上适合贴上的标签是________(可多选)．

(2)甲同学取6.4 g铜片和10 mL　18 mol·L^－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色固体．甲同学为了验证其中白色固体的主要成分．设计下列实验：

实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌．

实验现象：________；实验结论：所得白色固体的化学式为________．

(3)甲还观察到加热时，在试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失．淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)________．

方法二：

(4)乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：

2Cu＋O₂2CuO，CuO＋H₂SO₄CuSO₄＋H₂O．对比甲的方案，你认为乙同学设计的实验方案的优点是________．

方法三：

(5)丙同学取一铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色．

写出反应的化学反应方程式________．

方法四：

(6)请你再帮助该实验小组的同学设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法，写出该方方法中的化学反应方程式：________．

短周期元素A、B、C、D、E、F、G其核外电子总数依次增多，A原子是元素中电子总数最少的，B的最外层电子数是次外层电子数的二倍，C最外层电子数是其电子层数的三倍，G与C同族且两元素核外电子总数之和与D、E两元素核外电子总数之和相等，F的最外电子数是次外层电子数的二分之一．

氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂．

(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→________、________→________、________→________；并指出其中广口瓶Ⅱ中的试剂为________；

(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式________；

(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl₂，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质．

①提出合理假设．

假设1：该漂白粉未变质，只含________；

假设2：该漂白粉全部变质，只含________；

假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)₂又含有CaCO₃．

②设计实验方案，进行实验．请写出实验步骤、预期现象与结论

限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol/L　HCl、品红溶液、新制澄清石灰水．(提示：不必检验Ca²⁺和Cl^－)

某同学为了验证Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2－，他用50 mL　0.1 mol　/LFeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气后，进行以下实验：

(1)检验吸收液中的SO₄^2－：________，证明Fe³⁺能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2－．

(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：

2FeCl₃＋SO₂＋________＝________＋H₂SO₄＋________，反应中的氧化产物是________(写化学式)．

(3)吸收液中除了含有H⁺、Cl^－、SO₄^2－以外，对其它成份(Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃)的可能组合进行探究：

①提出假设．假设1：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺；假设2：溶液中存在

②设计方案、进行实验，验证假设．请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)．限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 moL·L^－1　KMnO₄、0.1 moL·L^－1　KSCN溶液、品红稀溶液．