请回答下列问题：

(1)现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO₂等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．

①已知：2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)；ΔH₁，2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH₂．

则反应C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；ΔH＝________．(用含ΔH₁、ΔH₂的代数式表示)

②CO和H₂在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；ΔH₃．现在容积均为1 L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1 mol　CO和2 mol　H₂的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．

a．该反应的ΔH₃________0(选填“＜”、“＞”或“＝”，下同)，K₁________K₂．

b．将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有________．

(2)某燃料电池以熔融态K₂CO₃为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO₂的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO₂＋O₂＋4e^－＝2CO₃^2－；则其负极的电极反应式为________．

(3)下图为某温度下，Fe(OH)₃(s)、Mg(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：

该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe(OH)₃]________Ksp[Mg(OH)₂]

(填：＞、＝、＜)；如果在新生成的Mg(OH)₂浊液中滴入足量的Fe³⁺，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是________．

多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成份为BaCO₃，且含有铁、镁等离子)制备BaCl₂·2H₂O，工艺流程如下．已知：①常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4．

②M(BaCO₃)＝197 g/mol，M(BaCl₂·2H₂O)＝244 g/mol

(1)SiCl₄水解反应的方程式为________．

已知：SiCl₄(s)＋H₂(g)SiHCl₃(s)＋HCl(g)　ΔH₁＝＋47 kJ/mol

SiHCl₃(s)＋H₂(g)Si(s)＋3HCl(g)　ΔH₂＝＋189 kJ/mol

则由SiCl₄制备硅的热化学方程式为________．

(2)加钡矿粉并调节pH＝7的作用是使BaCO₃转化为BaCl₂和________．

(3)加20％　NaOH调节pH＝12.5，得到滤渣A的主要成分是________．

(4)BaCl₂滤液经________、________、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl₂·2H₂O．

(5)10吨含78.8％　BaCO₃的钡矿粉理论上最多能生成BaCl₂·2H₂O________吨．

碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛．运用化学反应原理研究碳的氧化物的性质具有重要意义．

(1)常温下，碳酸在水中的电离常数K_a1＝4.2×10^－7，K_a2＝5.6×10^－11；次氯酸在水中的电离常数K＝4.7×10^－8．写出向“84消毒液”(主要成分为氯化钠和次氯酸钠)中通入二氧化碳发生反应的离子方程式________；

(2)下图为常用笔记本电脑所用的甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图．电池总反应为2CH₃OH＋3O₂2CO₂＋4H₂O．该装置放电时________(填“a”或“b”)为电池的负极，其电极反应式为________；

(3)CO具有还原性，某化学研究小组为证明CO具有还原性，设计了如图所示的实验装置．

已知：C＋H₂OCO＋H₂　CO＋H₂OCO₂＋H₂C＋CO₂2CO

试回答下列问题：

①装置B中最适宜的试剂是________，必须用装置C吸收气体中的水蒸气的理由是________；

②根据该实验中的________现象，可证明CO具有还原性；

③若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象准确确认CO具有还原性，则应在上图装置与________之间(填字母标号)连接下图中的________装置(选填序号)．

2010年美、日三位科学家因钯(Pd)催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖．一种钯催化的交叉偶联反应如下：

(R、为烃基或其他基团)

应用上述反应原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示(部分反应试剂和条件未注明)：

已知：①B能发生银镜反应，1 mol　B最多与2 mol　H₂反应．

②C₈H₁₇OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO₃反应生成CO₂，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢．

③G不能与NaOH溶液反应．

④核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子．

请回答：

(1)B中含有的官能团的名称是________．

(2)B→D的反应类型是________．

(3)D→E的化学方程式是________．

(4)有机物的结构简式：G________；K________．

(5)符合下列条件的X的同分异构体有(包括顺反异构)________种，其中一种的结构简式是________．

a．相对分子质量是86

b．与D互为同系物

(6)分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H₂SO₄，再用水洗涤，弃去水层，最终通过________操作除去C₈H₁₇OH，精制得E．

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜(含杂质Fe)按下述流程制备氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)．

(1)实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl₂反应转化为固体1(部分仪器和夹持装置已略去)．

①仪器A的名称是________．

②装置B中发生反应的离子方程式是________．

③有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要

(填“是”或“否”)________．

(2)试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号)________．

a．NaOH

b．NH₃·H₂O

c．CuO

d．Cu₂(OH)₂CO₃

e．CuSO₄

(3)在溶液2转化为CuCl₂·2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：

①上述反应的化学平衡常数表达式是K＝________．若增大氯离子浓度，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)________．

②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl₂溶液中有上述转化关系的是(填序号)________．

a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色

c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如下：

已知：

(1)A中含有的官能团名称是________．

(2)甲的结构简式是________．

(3)B→C反应的化学方程式是________．

(4)B有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有________种(不考虑顺反异构，下同)，写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是________．

(5)已知F的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，苯环上的氢原子化学环境都相同．则F还能发生的反应是(填序号)________．

a．加成反应　b．氧化反应　c．加聚反应　d．水解反应

(6)写出树脂X可能的结构简式(写出一种即可)________．

(7)E的分子式为C₁₀H₁₄O₂，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种．生成E的化学方程式是________．

根据要求完成下列各小题实验目的．(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)

(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱．(已知酸性：亚硫酸＞碳酸)

①连接仪器、________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．

②铜与浓硫酸反应的化学方程式是________．

装置A中试剂是________．

③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________．

(2)验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．

①在(1)①操作后打开b，关闭a．

②H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是________．

③BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．

写出其中SO₂显示还原性生成沉淀的离子方程式________．

为减小CO₂对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO₂创新利用的研究．

(1)①把含有较高浓度CO₂的空气通入饱和K₂CO₃溶液．

②在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO₂气体．

写出②中反应的化学方程式________．

(2)如将CO₂与H₂以1∶3的体积比混合．

①适当条件下合成某烃和水，该烃是________(填序号)．

A．烷烃　B．烯烃　C．炔烃　D．苯的同系物

②适当条件下合成燃料甲醇和水．在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol　CO₂和6 mol　H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ/mol．

测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示．

从反应开始到平衡，v(H₂)＝________；氢气的转化率＝________；能使平衡体系中n(CH₃OH)增大的措施有________________．

(3)如将CO₂与H₂以1∶4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄．

已知：CH₄(g)＋2O₂(g)CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－890.3 kJ/mol

H₂(g)＋1/2O₂(g)H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

则CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式是________．

(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO₂的空气中CO₂的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表．

(说明：K_sp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀)

吸收CO₂最合适的试剂是________[填“Ca(OH)₂”或“Ba(OH)₂”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定________．

工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375 mol/L　NaOH溶液中得到漂水．某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂水，下图是部分实验装置．已知KMnO₄与盐酸溶液反应可以制取Cl₂．

(1)配制物质的量浓度为0.375 mol/L　NaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和________．

(2)浓硫酸的作用是________．

(3)装置E中发生化学反应的离子方程式为________．

(4)装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl₂中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl₂中HCl气体的原理(用离子方程式表示和文字说明)________________．

(5)实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色．该同学认为Cl₂的密度比空气大，可能是试管下部Cl₂的浓度大于试管上部Cl₂的浓度所导致的．请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因________________；如需改进，请简述设计方案________________(若认为合理．则此问可不作答)．

(6)氯元素含量为10％的漂水溶液355 g，其中含NaClO的物质的量为________mol．