某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的
(1)为完成上述实验，正确的连接顺序为________接A，B接________(填写连接的字母)．
(2)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为________．
(3)若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液及对应的现象是________．
(4)为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案
精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．
①请你分析并回答：你认为不合理的方案及其不足之处是________．
②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量________．
某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案——气体分析法．
(1)甲同学用图1所示装置，把Xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积．实验开始时检查该装置气密性的方法是________．
(2)乙同学用图2代替图1中的发生、收集装置，甲、乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体，则Na2CO3、NaCl的固体混合物和稀硫酸应分别置于________、________仪器中(填仪器编号)；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来替代，你认为这种仪器的名称是________；仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接________，B连接________，C连接________；(填写各接口的编号)
(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在明显缺陷，从而导致实验误差，请你分析其中使测定结果可能偏大的主要原因________；使测定结果可能偏小的主要原因________；(上述偏大、偏小的原因各写一条)
当前，一次性筷子、一次性饭盒的安全也受到社会的关注．专家介绍说，正规的一次性筷子所用的原料都是质地较好的木材，不用特殊加工．但是很多小作坊为了降低成本，使用劣质木材，为筷子看上去白一些，他们常用硫磺进行熏蒸漂白，结果造成二氧化硫严重超标，同时硫磺中含铅、汞等重金属，也会对人体造成铅中毒或汞中毒．
(1)“硫磺熏蒸”是应用二氧化硫的漂白性质，写出硫磺燃烧的化学方程式________．
(2)防止、减小毒筷“中毒”最简单的方法是用凉水清洗筷子表面，减少二氧化硫的含量．为研究SO2的溶解性质，某学生做如下实验：如图，集气瓶中收集的是SO2，瓶塞系着瘪气球，向瓶中滴加紫色石蕊试液，实验现象是________．为比较SO2和CO2溶解性的大小，某学生采取同样的装置和操作，能说明SO2在水中的溶解性大于CO2在水中溶解性的实验现象是________．某学生取出瓶中溶液，将其滴入品红溶液，充分振荡，实验现象为________，接着向溶液中加入足量氯水，实验现象为________，再滴加BaCl2溶液，实验现象为________．
(3)在制一次性筷子时有“抛光”程序：加入滑石粉和木签一起搅拌，起到干燥、打磨的作用，使筷子变得光滑，以免毛疵划人的口腔．已知滑石粉是一种含水的具有层状结构的硅酸盐矿物．其质量组成为MgO 31.88％，SiO2 63.37％，H2O 4.75％，其化学式为________．
(4)有的厂家用石蜡代替“滑石粉抛光”，石蜡是含碳原子数(C20～C30)较多的稠环芳香烃，常温下为固体，温度高时熔化后可随食物进入人体致使慢性中毒．有如下的一系列物质，则A的分子式为________，A、B、C可以互称同系物吗？________(填“可以”、“不可以”)该系列化合物里碳的最大质量分数为________若E是A的一个氢原子被羟基取代的产物，预测E可能具有哪些化学性质(至少举2条)
全世界每年被腐蚀损耗的钢铁约占全年钢铁产量的1/10，而在潮湿空气中发生吸氧腐蚀是钢铁腐蚀的主要原因．
(1)在潮湿空气中，钢铁发生吸氧腐蚀转化为Fe(OH)2的电池反应方程式为________．
(2)已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是________．(填字母)
(3)某实验小组为测定铁锈样品的组成(假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份)，利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示．
①为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是________、________．
②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：(a)检查装置气密性；(b)________．
③准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量(假设每步均完全反应)，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n＝________．
④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是________．(填字母)
a．缺少洗气瓶B
b．缺少装置E
c．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O
某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验．
方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
(1)用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：________．
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由：________．
方案二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应．
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了．该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失．
(1)为验证猜想①，该组同学将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”和“滴入植物油”目的是________．实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关．
(2)为验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色．请用离子方程式解释这一现象产生的原因：________由此说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关．
(3)该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度大于2 mol/L时，就会出现上述意外现象．请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：________．
下图是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜是“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过．
(1)
工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质．精制过程发生反应的离子方程式为________，________．
(2)
如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡式剂除去SO，该钡试剂可以是
A．
Ba(OH)2
B．
Ba(NO3)2
C．
BaCl2
(3)
为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－，加入试剂的合理顺序为
先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
(4)
电解后得到的氢氧化钠溶液从________口流出，b口排出的是________气体，电极1应连接电源的________极(填“正”或“负”极)；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是________．
(5)
下图是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置．请回答：
①a为________(填“阳”、“阴”)离子交换膜．
②阳极的电极反应式是________．
③从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为________，________．
某学习小组从海带中提取I2，实验步骤如下：
(1)实验室焙烧海带，需要下列仪器中的________
a．试管
b．烧杯
c．坩埚
c．泥三角
e．铁三角架
f．酒精灯
(2)将所得海带灰加水溶解、过滤，所需玻璃仪器有________
(3)在滤液中检出了I－，还检出了K+，检验K+的操作步骤是________．
(4)经查阅资料，得知氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞IO3－＞H2O2＞I2，他们决定用H2O2做氧化剂氧化KI，而不用Cl2，原因可能是________．
(5)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈________色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是________．
(6)根据以下数据推测：
①已知SiCl4的沸点是57.6℃，则CCl4的沸点________(填“高”或“低”)于57.6℃
②已知I2的沸点是113.6℃，熔点是185.2℃，从碘的CCl4溶液中分离出碘单质，应采取的方法是________．
A．过滤
B．升华
C．蒸发
D．蒸馏
某化学兴趣小组为了探究某些气体的性质，设计了如下图所示的实验装置．实验时将A、D中产生的气体同时通入C中．(K为止水夹，部分夹持仪器已略去)
回答下列问题：
(1)简述实验前检查Ａ部分装置的气密性的方法________．
(2)仪器E的名称是________，锥形瓶内小试管F的作用是________．
(3)若b是生石灰、a是________时，在C中有白烟产生，写出生成白烟的总的化学方程式________．
(4)若a是质量分数为75％的硫酸，b是亚硫酸钠粉末，在C中盛适量的BaCl2溶液时，写出C中发生反应的总的离子方程式：________．
(5)若a是饱和食盐水，b是电石，写出D中发生反应的化学方程式：________，该有机产物的名称为________．
(6)从环保的角度出发，上述实验装置中需要改进的是：________．
海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：
从海水中可以得到食盐．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量NaCO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是
①④②⑤③
④①②⑤③
②⑤④①③
D．
②④⑤①③
电解NaCl溶液是氯碱工业的核心反应，请写出其化学方程式________．
步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为________．
步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________．
某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图，请你参与分析讨论：
①整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________．
②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：________．
③C中液体产生颜色为________．为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________．
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量．实验步骤如下：
请回答下列问题：
(1)步骤②加入过量H2O2的目的：________
(2)步骤③中反应的离子方程式：________
(3)步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量．
(4)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g(用含a的代数式表示)
(5)该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．
(5Fe2+＋MnO4－＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O)
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需________
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是________．
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)
(6)正常人每天应补充14 mg左右的铁．其中绝大部分来自于食物．如果全部通过服用含FeSO4·7H2O的片剂来补充铁，则正常人每天服需用含________mg
FeSO4·7H2O的片剂．
CO↑＋CO2↑＋H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是________．(填字母)
含量较高，必须添加钡式剂除去SO
