钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe，Mn)WO₄]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾．已知WO₃是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H₂WO₄，黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得．其主要的工艺流程如下：

请根据图示及所学知识回答下列问题：

(1)写出反应④的化学方程式：________．

(2)写出反应⑨的离子方程式：________．

(3)方法二制WO₃的过程中，需洗涤CaWO₄，如何检验CaWO₄已洗涤干净：________．

(4)整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有________．

(5)写出反应⑩中阳极反应的电极反应式：________．

照相用的废定影液中含有Na⁺、[Ag(S₂O₃)₂]^3－、Br^－等离子．某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴．(已知：4H⁺＋2[Ag(S₂O₃)₂]^3－＝Ag₂S↓＋3S↓＋3SO₂↑＋SO＋2H₂O)

(1)操作Ⅲ的名称是________；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有________．

(2)加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为________．

(3)液体B中除含有Br^－，还有SO，检验溶液中存在SO的操作是________．

(4)步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是________．

(5)通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为________．

高纯MnCO₃是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如下：

(1)制备MnSO₄溶液：

在烧瓶中(装置见上图)加入一定量MnO₂和水，搅拌，通入SO₂和N₂混合气体，反应3 h．停止通入SO₂，继续反应片刻，过滤(已知MnO₂＋H2SO₃＝MnSO₄＋H₂O)．

①石灰乳参与反应的化学方程式为________．

②反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有________、________．

③若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2－的浓度随反应时间t变化如上图．导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2－浓度变化产生明显差异的原因是________．

(2)制备高纯MnCO₃固体：已知MnCO₃难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)₂开始沉淀时pH＝7.7．请补充由(1)制得的MnSO₄溶液制备高纯MnCO₃的操作步骤[实验中可选用的试剂：Ca(OH)₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH]．

①________；②________；③________；④________；⑤低于100℃干燥．

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式．

A__________________

B__________________

(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为：

取样、________、沉淀、________、________、冷却结晶、________、烘干．

(3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是___________________．

碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是___________________．

(4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：___________________．

(5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨．加石灰水后所发生的反应的离子方程式为：________滤液D加石灰水前先要加热，原因是__________________．

(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：__________________

(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)

某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：

步骤Ⅰ：称取0.4 g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶(如图)内，加入10 mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00 mL含0.01 mol　IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10％碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．

步骤Ⅱ：在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动．30 min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10％碘化钾10 mL和蒸馏水50 mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．

步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1 mol·L^－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．

测定过程中发生的相关反应如下：

①＋IBr→

②IBr＋KI＝I₂＋KBr

③I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－

请回答下列问题：

(1)已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用________，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因________．

(2)步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动的原因是________．

(3)步骤Ⅲ中所加指示剂为________，滴定终点的现象________．

(4)反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有________．

三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H₂O₂氧化为Cr(Ⅵ)．制三氯化铬的流程如下：

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr₂O₃难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因________，如何用简单方法判断其已洗涤干净________．

(2)已知CCl₄沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是________．

(3)用如图装置制备CrCl₃时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通人氮气，使CCl₄蒸气经氮气载人反应室进行反应，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150 mL　CCl₄，并加热CCl₄，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl₃升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl₄，继续通人氮气；⑥检查装置气密性．正确的顺序为：⑥→③→________．

(4)已知反应管中发生的主要反应有：Cr₂O₃＋3CCl₄→2CrCl₃＋3COCl₂，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl₂，生成一种含氧酸酯(C₅H₁₀O₃)，用乙醇处理尾气的化学方程式为________．

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300 g，加水溶解并定容于250 mL容量瓶中．移取25.00 mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入1 g　Na₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2 mol/LH₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O存在，再加入1.1 g　KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1 mL指示剂，用0.0250 mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00 mL．

已知：Cr₂O＋6I^－＋14H⁺＝2Cr³⁺＋3I₂＋7H₂O，2Na₂S₂O₃＋I₂Na₂S₄O₆＋2NaI．

①该实验可选用的指示剂名称为________．

②移入碘量瓶的CrCl₃溶液需加热煮沸，加入Na₂O₂后也要加热煮沸，其主要原因是________．

③样品中无水三氯化铬的质量分数为________．

CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂．以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如下图：

已知：

①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl＝CoCl₂＋H₂↑

②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

(1)在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为__________________．

(2)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是______________．

(3)操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是________和过滤．

(4)制得的CoCl₂·6H₂O需减压烘干的原因是_______________．

(5)为测定产品中CoCl₂·6H₂O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量．通过计算发现产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100％，其原因可能是_______________．

(6)在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl₂·6H₂O，采用的方法是_________________．

实验室欲制取少量NaHCO₃与NH₄Cl．实验步骤如下：

请回答：

(2)写出步骤I中发生的化学反应方程式________．若用下图装置进行该沉淀反应．实验时，须先从________(填“a”、“b”或“c”)管通入________气体．

(3)步骤Ⅲ向滤液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，可使NH₄Cl晶体单独结晶析出．

①此处通入氨气的作用是________．

a．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出

b．使NaHCO₃更多地析出

c．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度

②已知四种相关物质不同温度下的溶解度曲线如图所示．

结晶时宜采用________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)．

③有人设计了如下图所示的装置来验证所得的晶体中含有NH₄⁺．具体操作：取少量晶体于硬质试管，对晶体部位加热．并在________(填“A”或“B”)处放置________试纸，观察现象．

(4)请按提示完成NaHCO₃含量分析的实验设计．

试剂：盐酸、澄清石灰水、氢氧化钡溶液、蒸馏水；

仪器：电子天平、烧杯、漏斗、玻璃棒、干燥器等

①________溶于水，加入________．

②过滤、洗涤、烘干，冷却、称量，并进行________操作(写操作名称)．

③计算．若数据处理时将所得固体质量1.977 g错看为1.971 g，由此产生的相对误差为________．