已知以铜作催化剂，用空气氧化醇可制取醛，其反应原理是空气先与铜反应生成氧化铜，热的氧化铜再氧化醇生成醛．在实验室中用甲醇、水、空气和铜粉(或氧化铜)可制取甲醛溶液．常温下甲醇为液体，甲醛为气体；甲醇和甲醛均能与水混溶．

下图是两个同学设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如甲和乙所示：

请回答下列问题：

(1)在仪器组装完成后，加装试剂前必须要进行的操作是________．

(2)若按甲装置进行实验，则通入A的X是________，B中发生反应的化学方程式为________．

(3)若按乙装置进行实验，则B管中应装入的物质是________，B中发生反应的化学方程式为________．

(4)两套装置中都需要加热的仪器有________(选填A、B、C)．

(5)请设计简单的实验，检验实验后C中所得液体确为甲醛溶液．简述所用试剂、操作、现象及结论．

_________________________________

下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图(根据需要可在其中加入液体或固体)．

请回答下列问题：

(1)能用作干燥氨气的装置有________(填字母)；

(2)既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有________(填字母)；

(3)在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有________(填字母)；

(4)能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有________(填字母)；

(5)若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是________．

电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：

请回答以下问题：

(1)操作a的名称是________，所用玻璃仪器有________；

(2)在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为(填化学式)________溶液；

(3)写出固体H所含物质的化学式________；

(4)在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式________．

某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是(填装置序号)________；

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号)________；

A．Ⅳ比Ⅲ复杂

B．Ⅳ比Ⅲ安全

C．Ⅳ比Ⅲ操作简便

D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)________；

(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应．

①当石灰水过量时，其离子方程式为________；

②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2∶1时，所得溶液中溶质的化学式为________，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子________．

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过下图所示装置研究反应速率的有关问题．

(1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如下图所示．

①请在如下图的坐标中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．

②前4 min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因____________________．

(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl^－对反应具有促进作用，而SO₄^2－对反应没有影响；

原因Ⅱ：__________________；

原因Ⅲ：Cl^－对反应具有促进作用，而SO₄^2－对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl^－、SO₄^2－均对反应具有促进作用，但Cl^－影响更大；

原因Ⅴ：__________________．

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H⁺)相同的稀硫酸和盐酸的试管(两试管的规格相同)中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．

若观察到实验a中________，实验b中________，则说明原因Ⅲ是正确的．依次类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^－对反应具有加速作用．

已知某白色混合物粉末中含有CuSO₄、K₂SO₄、NH₄HCO₃、NH₄Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1∶1．请完成下述探究混合物组成的实验．

仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1 mol/L硫酸、1 mol/L硝酸、1 mol/L盐酸、1 mol/L　NaOH溶液、Ba(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、蒸馏水．

一、初步探究

取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透明溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味．用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；继续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B．

(1)用________(填实验用品名称)取固体混合物于烧杯中．

(2)上述实验可以得到的初步结论是________．

二、进一步探究

(3)请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成．叙述实验操作、预期现象和结论．

用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．

(1)由上述实验现象所得出的有关过氧气钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成，第二，________．

Na₂O₂跟水反应的化学方程式是________．

(2)某研究性学习小组拟用下图所示装置(气密性良好)进行实验，以证明上述结论．

用以验证第一条结论的实验操作是：________．

用以验证第二条结论的实验方法是：________．

(3)已知Na₂O₂跟足量水充分反应生成的溶液中有H₂O₂存在．实验(2)往试管中加入水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，现象是：________．

(4)称取3.9 g　Na₂O₂固体，加入50 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为________．

(5)H₂O₂不稳定会分解，CuSO₄溶液对过氧化氢分解有催化作用，有同学猜想催化作用是Cu²⁺，请你根据以下实验条件，用实验证明该同学的猜想正确．

仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、酒精灯、药匙、木条；酚酞试液、2 mol/L盐酸、2 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、5％的H₂O₂溶液、CuSO₄溶液、蒸馏水．

某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO_3、MgSiO₃、CaMg(CO₃)_2\、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：

(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有________(要求写出两条)

(2)滤渣Ⅰ的主要成分有________．

(3)从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有________．

(4)Mg(ClO₃)₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：

MgCl₂＋2NaClO₃Mg(ClO₃)₂＋2NaCl

已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示：

①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO₃)₂．简述可制备Mg(ClO₃)₂的原因：________．

②按①中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg(ClO₃)₂过程中，常伴有NaCl析出，原因是：________．除去产品中该杂质的方法是：________．

三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe(C₃O₄)₃]·3H₂O可有于摄影和蓝色印刷．某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究．请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程．

限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L^－1　HNO、1.0 mol·L^－1盐酸、1.0 mol·L^－1　NaOH、3％　H₂O₂、0.1 mol·L^－1　KI、0.1 mol·L^－1　CuSO₄、20％　KSCN、澄清石灰水，氧化铜、蒸馏水．

(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C)观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是________．

(2)该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃．验证固体产物中钾元素存在的方法是________，现象是________．

(3)固体产物中铁元素存在形式的探究．

假设1：________；假设2：________；假设3：________．

②设计实验方案证明你的假设(不要在答题卡上作答)

硫酸亚铁铵俗称莫尔盐，用途极广．某同学为了验证硫酸亚铁铵晶体中的阳离子，进行了如下操作，请完成相关填空．

Ⅰ．室温下，将少量的硫酸亚铁铵晶体配成溶液，溶液颜色为________色，此时该溶液与同物质的量浓度的硫酸铵溶液相比，c(NH₄⁺)________(填“相等”、或“大”、或“小”)．

Ⅱ．将所配溶液分别置于两支试管中，用其中一支进行验证Fe²⁺的实验，具体操作及现象和原因如下：

Ⅲ．为了验证NH₄⁺，往另一支试管中滴加过量的浓氢氧化钠溶液并加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，红色石蕊试纸变蓝，证明有NH₄⁺离子，同时，还看到试管内有红褐色固体产生，写出该反应的离子方程式

______________________．