三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，在空气中加热生成CuO

提出假设

假设1：红色粉末是Fe₂O₃

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂．

(1)若假设1成立，则实验现象是________．

(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？________简述你的理由(不需写出反应的方程式)________．

(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式________．

探究延伸

经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．

(4)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b＞a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为________．

(5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuS0₄5H₂0)．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

实验室有下列试剂可供选择：A．氯水　B．H₂O₂　C．NaOH　D．Cu₂(OH)₂CO₃

实验小组设计如下实验方案：

试回答：

①试剂Ⅰ为________，试剂Ⅱ为________(填字母)．

②固体X的化学式为________．

③操作Ⅰ为________________．

乙酸乙酯是重要的工业原料和溶剂．现利用如图装置制取乙酸乙酯的粗产品，再测定乙酸乙酯的含量．

(1)写出反应方程式________(反应)

(2)实验室一般用饱和碳酸钠溶液接收反应的生成物．若不振荡该试管，可看到的现象是________，若振荡该试管，可看到的现象是________，但是有却出现了白色晶体，该晶体是________；

(3)对于制乙酸乙酯的上述装置，为了提高产率，请提出一条改进意见：

________．

(4)为测定乙酸乙酯的含量，进行如下操作：

(Ⅰ)准确称量20.0 g乙酯乙酯粗品于锥形瓶中，用0.50 mol/L　NaOH滴定(酚酞做示剂)．终点时消耗NaOH溶液的体积为40.0 mL

(Ⅱ)另取20.0 g乙酸乙酸粗产品于250 mL锥形瓶中，加入100 mL的2.1 mol/L　NaOH溶液混合增色匀后，装上冷凝管，在水浴上加热回流约1小时，装置如图所示．待冷却后，用0.50 mol/LHC1滴定过量的NaOH．终点时消耗盐酸的体积为20.0 mL．

回答：①实验(Ⅰ)中达到滴定终点时的现象是________．

②实验(Ⅱ)中冷水从冷水凝管的________(填a或b)管口通入．

③利用实验(Ⅰ)、(Ⅱ)测量的数据计算粗产物中乙酸乙酯的质量分数为________．

下图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并另入约20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏半C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器．当打开分液漏半的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有些气泡产生．此时水浴加热，发生化学反应．过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出，点燃气体，有绿色焰．试回答：

(1)B逸出的主要气体名称__________．

(2)D瓶的作用是__________________．

(3)E管的作用是__________________．

(4)F管口点燃的气体分子式________．

(5)A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是________．

(6)A中发生的方程式_____________．

某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质．请回答下列问题：

(1)利用装置Ⅰ制取某些气体，制取气体的反应所具有的特点是________；

(2)利用装置Ⅰ、Ⅱ制取气体(K₂关闭，K₁打开)．甲同学认为：利用装置Ⅱ可以收集H₂、NH₃等气体，但不能收集O₂和NO，理由是________．

乙同学认为：利用装置Ⅱ作简易改进(不改变仪器装置)，可收集NO、O₂，改进的方法是________．

丙学认为：利用装置Ⅱ作简易改进(改变仪器装置)，可收集NO₂气体，改进的方法是________．

(3)利用装置Ⅰ、Ⅲ验证物质的性质(K₂打开，K₁关闭)．

如设计实验证明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂，则在A中加浓盐酸，B中加________，C中加________，观察到C中的现象是________．

关于酸碱中和滴定

(1)准确量取25.00 ml高锰酸钾溶液，选用的仪器是________(酸式或碱式)滴定管．

(2)一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降到n mL处时，流出液体的体积为________ml．

(3)用已知浓度的NaOH溶液测定某H₂SO₄溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项________．

(4)某学生用0.1 mol·L^－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：

A．量取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2~3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1~2 cm

E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填写：

①正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)________；

②判断到达滴定终点的实验现象是________；

③滴定过程中眼睛________，左手________，右手________

现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积约6 mL和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)．

(1)试从上图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是：A接________，________接________，B接________，________接________；

(2)铁棒接直流电源的________极；

(3)写出电解饱和食盐水的化学方程式________；

(4)能说明氯气具有氧化性的实验现象是________；

(5)假定装入的饱和食盐水为500 mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的氢气为5.6 mL(标准状况)时停止通电．摇匀U形管内的溶液后溶液的pH约为________．

用下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：

(1)图中D装置在实验中的作用是________；

(2)若A为70％　H₂SO₄溶液，B为Na₂SO₃固体，C盛有含I₂的淀粉溶液，旋开E，足够长的时间后C中的现象为________，C中发生反应的离子方程式为________；

(3)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl₃溶液，旋开E，足够长的时间后，C中发生反应的离子方程式为________．

工业纯碱中常含有少量NaCl杂质，可用下列装置测定纯碱中碳酸钠的质量分数．如图所示，从D处鼓入空气，A试管盛有NaOH溶液，E是盛有稀硫酸的分液漏斗，B广口瓶中放的是含有NaCl杂质的Na₂CO₃固体，C为盛有浓硫酸的试管，F、G均为盛有碱石灰的干燥管．

实验操作如下：①检查装置的气密性；②在干燥管F内填满颗粒状碱石灰，其总质量为m₁ g；③称取一定量的纯碱样品m₂ g，并放入广口瓶中；④从分液漏斗中缓慢的滴入稀硫酸，至不再产生气体为止；⑤从D处缓慢鼓入空气数分钟，然后再称量干燥管F，其总质量为m₃ g．回答下列问题：

(1)鼓入空气的目的是________．

(2)装置G的作用是________．

(3)装置A的作用是________．

(4)装置C的作用是________．

(5)样品中碳酸钠的质量分数计算式为________．

(6)如撤去装置A，则将导致实验结果________．(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(7)如撤去装置C，则将导致实验结果________．(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

(8)上述实验操作中的④和⑤，都要求实验缓慢进行．如果这两步操作太快，则将导致实验结果________．(填“偏大”、“偏小”或“不变”)

实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20％－30％的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品．

(1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：________．

(2)硫酸溶液过稀会导致____________．

(3)采用水浴加热的原因是__________．

(4)反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)________．

(5)溶液趁热过滤的原因是___________．

塞紧试管口的目的是________________．

(6)静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是________

DIS系统即数学化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成，某学习小组用DIS系统测定食用醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点．实验步骤如下：

(1)用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在________(填仪器名称)中用水稀释后转移到100 mL的________(填仪器名称)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中．

(2)量取20.00 mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统，向烧杯中滴加浓度为0.1000 mol·L^－1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线(见下图)．

①用滴定管盛氨水前，滴定管要用________润洗2－3遍，润洗的目的是________________．

②氨水与醋酸反应的离子方程式是_____________．

③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是___________．