目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
（1）配合物Ni（CO）₄常温为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于______晶体；基态Ni原子的电子排布式为______．

（2）配合物

分子内的作用力有______（填编号）．
A．氢键      B．离子键   C．共价键        D．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应．如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③

、④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有______（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为______形．
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点．该晶体的化学式______．

₉₂²³⁵U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低．₉₂²³⁵U的浓缩一直为国际社会关注．下列有关说法正确的是（　　）

A．U元素的相对原子质量为235

B．92235U中质子数比中子数多51

C．92235U与612C的物质的量比为12：235

D．92235U与92238U是两种不同的核素

氯化铍是用于制有机铍化合物和金属铍的重要原料．
（1）Be原子的基态价电子排布式为______，其元素的第一电离能______B元素（填“＞”或“＜”或“=”），原因是______．
（2）已知BeCl₂加热易升华，液态BeCl₂不导电，则BeCl₂晶体类型为______； BeCl₂中Be原子的杂化轨道类型是______．
（3）Kraus用阴离子树脂交换法提取一种组成元素为氯和铍的阴离子，该阴离子内铍原子最外层达到8电子稳定结构，则该阴离子内存在的微粒间的作用力是______，阴离子的结构式为______．

[化学-物质结构与性质]
W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小．W的原子序数为24；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能（I）如下表；Z原子价电子排布式为nsⁿnpⁿ．请回答下列问题：

电离能/kJ?mol-1	I1	I2	I3	I4	I5
Y	584	1823	2751	11584	14837

（1）W基态原子的电子排步式为______．
（2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物更高，原因是：______．
（4）氨为常见化工原料，氨分子中N原子采用______杂化，该分子的空间构型为______，分子中N、H原子之间形成______（填“σ”或“π”）键；
已知W³⁺能与氨分子形成配离子[W（NH₃）₆]³⁺，该配离子中存在的化学键有______．（填标号）
A．金属键    B．离子键    C．共价键    D．配位键．

化学选修3-物质结构与性质
元素X和Y属于同一主族．负二价的元素X和氢的化合物在通常情况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物M和N，在M和N中，Y的质量分数分别为50%和40%．
（1）与X、Y同主族且与Y相邻的Z元素在周期表中的位置为______，Z的基态原子______的价层电子的排布式为______．（2分）
（2）M化学式为______；该分子是由______键（填“极性”或“非极性”）形成的______分子（填“极性”或“非极性”）．
（3）写出与N互为等电子体的一种分子的化学式_______；该分子中的中心原子以______杂化，是______分子（填“极性”或“非极性”），分子空间构型为______．
（4）由元素氢、X、Y三种元素形成的他合物常见的有两种．其水溶液均显酸性，试分别写出其分子式______、______，并比较酸性强弱：______．

第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物．
（1）Cr的核外电子排布式为______；
（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为______；
（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体．在Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶体中，[Cu（NH₃）₄]²⁺ 为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是______，该原子团中心原子的杂化轨道类型是______；
（4）在一定条件下，Cu⁺比Cu²⁺稳定，请解释其原因：______
（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈正四面体构型．试推测四羰基镍的晶体类型是______，Ni（CO）₄易溶于______．
A．水   　 B．四氯化碳    　C．苯  　   D．硫酸镍溶液．

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）

A．光气（COCl2）

B．六氟化硫

C．三氯化磷

D．三氟化硼

X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z．则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（　　）

A．Z2X

B．Z2Y

C．W2X

D．W2Y

下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是

下列说法正确的是（　　）

A．原子最外层电子数等于或大于3（小于8）的元素一定是非金属元素

B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期

D．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差一定为1