甲、乙、丙三位同学分别进行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃质量分数测定”的实验：

(1)甲同学实验的主要步骤有：①过滤　②加入足量的CaCl₂溶液　③将沉淀小心烘干、称量，测得固体质量为ng　④称取mg样品溶于适量蒸馏水　⑤洗涤沉淀2－3次．该同学正确的操作步骤为________(填序号)；混合物中碳酸钠的质量分数为________(只需列出计算式)．

(2)乙同学把一定量的混合物与足量盐酸反应，然后用如图装置测定产生的CO₂气体的体积，实验室中只有如下试剂：样品、6 mol/L盐酸、Na₂CO₃溶液、CaCl₂溶液、饱和NaHCO₃溶液．回答下列问题：

①广口瓶中盛放的溶液是________．

②该装置测定的气体体积往往不准确(不考虑导管中水的体积)，理由是________________________

(3)丙同学准确称取w g固体混合物放入锥形瓶中，加入V₁ mL　0.1000 mol/L盐酸，充分反应，用0.1000 mol/L的氢氧化钠溶液滴定过量盐酸，消耗氢氧化钠溶液V₂ mL．请回答下列问题：

①实验室现有1.000 mol/L盐酸溶液．为了精确配制10 mL　0.1000 mol/L的盐酸溶液，需要的仪器有：烧杯、100 mL容量瓶、玻璃棒、________．

②滴定时选择________作指示剂，滴定终点溶液的颜色变化为________．

③混合物中碳酸钠的质量分数为________(只需列出计算式)．

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，A能与E形成气态AE₄，其中A的质量分数为75％，E与B能形成常温呈液态的E₂B型化合物，C的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸，D在地壳中含量仅次于B，E既能形成单原子核的阳离子，又能生成单原子核的阴离子，F是短周期中原子半径最大的原子(除稀有气体)．

(1)工业制取D单质的化学方程式为________

(2)一小粒F单质放在石棉网上加热，反应的现象是________________

(3)AE₄是含有________键(填化学键类型)的________分子(填极性，非极性)．

(4)C单质和石灰乳反应的化学方程式为________；一满烧瓶C单质的水溶液如图倒置于水槽中较长时间日照后，在瓶底积蓄一定量的气体，检验该气体的操作是________．

(5)7.8克F₂B₂和过量的E₂B反应时转移的电子数为________N_A(N_A为阿伏加德罗常数的值)

某研究性学习小组欲测定某绿色粉末Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O中的x值，并进行相关实验探究．

已知：Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O固体在加热条件下发生反应：

Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O2CuO＋CO₂↑＋(x＋1)H₂O

(Mr[Cu₂(OH)₂CO₃]＝222；Mr(CuO)＝80；Mr(CO₂)＝44；Mr(H₂O)＝18)

[实验一]测定Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O中的x值．

(1)准确称取m₁g．该粉末样品，置于坩埚中，用酒精灯缓慢加热至完全分解，冷却，称得剩余固体的质量为m₂g．加热粉末时，除了坩祸、坩锅钳、三角架、玻璃棒、酒精灯外还要用到的仪器是________，操作中需要用玻璃棒轻轻搅拌固体，目的是________所测得的x值为________(用含m₁、m₂的代数式表示)．

(2)下列是甲、乙两位同学对实验过程中绿色粉末是否已完全分解的判断依据．

甲：观察到粉末变成黑色，不再有水蒸气逸出．

乙：重复加热、冷却、称量，至恒重(两次称量的质量差不超过0.1 g)．

你认为其中合理的是________(填“甲”或“乙”)．

(3)测定x值还有其它方法．下列是几位同学在实验设计中拟测定的数据，其中无法计算得出x值的是________(填序号)．

①只测定生成物CO₂、CuO的质量

②只测定生成物CO₂、H₂O的质量

③只测定反应物Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O和生成物CO₂的质量

④只测定反应物Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O和生成物H₂O的质量

[实验二]利用上述反应的分解产物氧化铜氧化乙醇制备乙醛(沸点为20.8℃)．

(1)用如图所示装置(图中夹持装置已略去)进行实验时，需要加热的仪器是________(填标号)．B装置中收集到的物质有________．

(2)能证明氧化铜氧化乙醇的实验现象是________试管A内发生反应的化学方程式为________．

下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物．

回答下列问题：

(1)有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1 mol　A在催化剂作用下能与3 mol　H₂反应生成B，则A的结构简式是________，由A生成B的反应类型是________；

(2)B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是________；

(3)①芳香化合物E的分于式是C₈H₈Cl₂．E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式是．____________________________

②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G(C₈H₆O₄)．1 mol　G与足量的NaHCO₃溶液反应可放出44.8 L　CO₂(标准状况)，由此确定E的结构简式是________

(4)G和足量的B在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是________，该反应的反应类型是________．

某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．

请回答下列问题．

(1)仪器中装入的试剂：B________、C________、D________；

(2)连接好装置后应首先________，其方法是________

(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是________．在这两步之间还应进行的操作是________；

(4)反应过程中G管逸出的气体是________，其处理方法是________

(5)从实验中测得了下列数据

①空E管的质量a

②E管和WO₃的总质量b

③反应后E管和W粉的总质量c(冷却到室温称量)

④反应前F管及内盛物的总质量d

⑤反应后F管及内盛物的总质量e

由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式(除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知)：

计算式1：A_r(W)＝________；计算式2：A_r(W)＝________．

某固体混合物可能含有MgCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、AgNO₃和CuSO₄．将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)：

(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀．

(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；

(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体．

(4)通过上述实验仍无法确定的物质是________．

某校化学实验兴趣小组为了证明在实验室制备Cl₂的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来，甲同学设计了如下图所示的实验装置，按要求回答问题．

(1)请根据甲同学的意图，连接相应的装置，接口顺序：

b接________，________接________，________接a．

(2)U形管中所盛试剂的化学式为________．

(3)装置③中CCl₄的作用是________．

(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能证明最终通入AgNO₃溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO₃溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤．你认为装置⑤应加在________之间(填装置序号)．瓶中可以放入________．

(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO₃溶液换成其他溶液．你采取的措施是________，则证明制Cl₂时有HCl挥发出来．

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子．有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜．

填写下面空白．

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①________、②________、③________、④________、⑤________；

(2)写出①处发生反应的离子方程式________；写出③处发生反应的化学方程式________；

(3)铁红的化学式为________；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红________；氧化铜________．

在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL　30％　KOH溶液．并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL　8％　NaOH溶液．并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．

请填写下列空白：

(1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过________(填写仪器名称)向烧瓶中加人适量的浓盐酸．实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有________(填写下列编号字母)的净化装置．

A．碱石灰　B．饱和食盐水　C．浓硫酸　D．饱和碳酸氢钠溶液

(2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：

_____________________________________

反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图中符合该晶体溶解度曲线的是________(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是________(填写实验操作名称)

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：________

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

A、B、C、D四种物质均由短周期元素组成，其中A、B为酸式盐，B、C、D的焰色反应均呈黄色．相关实验及现象如下：

①取A、B的溶液，分别加入足量的Ba(OH)₂溶液，分别产生白色沉淀E、F，加热过滤E后的溶液，有刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

②向E、F中分别加入足量的稀硝酸，E溶解并产生无色无味的气体，F没有变化；

③向D的溶液中滴入少量B溶液，产生白色沉淀，该沉淀既能溶于过量的B溶液，也能溶于C的溶液．

请回答：

(1)写出化学式：B________，C________．

(2)D的溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是(用离子方程式表示)________．

(3)D溶液中加入少量B溶液时反应的化学方程式为________；

(4)A溶液中加入过量C溶液时反应的离子方程式为________．