某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－中的若干种离子组成．取适量该溶液进行如下实验：

①向其中加入过量的盐酸，有气体生成，并得到无色透明的溶液

②在①所得的溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀，过滤；

③在②所得的滤液中加入过量Ba(OH)₂溶液，产生白色沉淀，过滤；

④在③所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．

根据以上实验回答下列问题：

(1)据①可知溶液中肯定存在的离子是________．

(2)③中反应的离子方程式为________．

(3)溶液中肯定不存在的离子是________．

(4)溶液中存在的溶质是________．

为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO₂)，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．

[方案Ⅰ](1)称取碳酸钙样品M g；

(2)用c mol/L盐酸VmL(过量)溶解样品；

(3)取溶解后的溶液V/10 mL，用mol/LNaOH溶液滴定，恰好用去mL．

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)

________________．

问题2：该方案的原理是(化学方程式)：_______________

问题3：碳酸钙纯度计算公式_____________．

[方案Ⅱ](1)称取碳酸钙样品M g；(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为g．

问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？___________；

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作__________．

问题3：碳酸钙纯度计算公式__________．

[方案Ⅲ](1)称取碳酸钙样品M g；

(2)加入足量cmol/L盐酸V mL使之完全溶解：

(3)过滤并取滤液；

(4)在滤液中加入过量mol/L Na₂CO₃溶液mL；

(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为g．

问题1：此方案中不需要的数据是________(填选项编号)．

A．c、V

B．、

C．

D．M

问题2：为减少实验误差，必要的操作是________(填选项编号)．

A．精确测定Na₂CO₃溶液体积mL

B．精确配制浓度mol/L　Na₂CO₃溶液

C．将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入(4)中

D．将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量g备用

问题3：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将(偏高、偏低、无影响)．

综上所述，你认为3个方案中，最好的方案是__________，理由是：__________．

海波(Na₂S₂O₃·5H₂O)可用作脱氯剂、定影剂、解毒剂．硫粉和亚硫酸纳溶液煮沸可制得Na₂S₂O₃·5H₂O；Na₂S₂O₃·5H₂O的部分性质见下表：

实验室制备海波过程如下：

(1)实验开始时，加入1 mL　C₂H₅OH的目的是________

(2)滤液A中除有Na₂S₂O₃和少量Na₂SO₃外，最可能存在的无机化合物杂质是________，如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是________

(3)过滤操作所用的玻璃仪器有________，过滤后发现滤渣B中有少量淡黄色物质．为除去淡黄色物质，洗涤滤渣B的操作过程是__________________

(4)烘干滤渣B时应注意什么问题________，原因是__________________

某混合碱是①Na₂CO₃和NaHCO₃或②Na₂CO₃和NaOH．用“双指示剂法”对样品的组分和总碱量[n(Na₂O)]进行测定．实验方案：称取0.2960 g样品配成500 mL溶液，取25.00 mL置于250 mL锥形瓶中，加适量蒸馆水和几滴酚酞，用0.0100 mol·L^－1的盐酸标准溶液将混合碱滴定成NaHCO₃，然后再用溴甲酚绿——二甲基黄为指示剂进行滴定，将NaHCO₃完全中和．

(1)某同学平行滴定了三次，每次滴定从"0"点开始读数，其中第Ⅰ次滴定的第一个终点的液面如下图所示，请读出实验数据，填入下列表格中

(2)该混合碱样品的组成为________，理由_________________．

(3)将混合碱滴定成NaHCO₃的过程中，为了结果更加准确，应始终逐滴滴加，这样操作的原因是________．

(4)上述碱样中总碱量[n(Na₂O)]是多少？写出计算过程________．

(5)如果本实验只测定样品的总碱量，实验方案应该怎样设计：________．

如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)．试回答下列问题：

(1)实验1中，沉淀最终变为________色，写出沉淀变色的化学方程式________．

(2)实验2甲针筒内的现象是：有________生成，活塞________移动(填向外、向内、不)．反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入________溶液中．

(3)实验3中，甲中的30 mL气体是NO₂和N₂O₄的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是________，写出NO₂与H₂O反应的化学方程式________．

(4)实验4中，已知：3Cl₂＋2NH₃→N₂＋6HCl．甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为________，最后针筒中剩余气体的体积约为________mL．

某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．某高中化学教材中对“铝热反应”

的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

Ⅰ．(1)某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的溶点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？答________(填“合理”或“不合理”)

(2)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是________，反应的离子方程式为________．

(3)实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是________(填序号)．

A．浓硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．氢氧化钠溶液

Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上这的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示，试回答下列问题：

(1)图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为________．

(2)在DE段，沉淀的物质的最没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为___________________

上述现象说明溶液中的离子结合OH^－的能力最强的是________最弱的是________(填离子符号)

(3)B与A的差值为________mol．

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：

NH₃＋CO₂＋H₂ONH₄HCO₃；NH₄HCO₃＋NaClNaHCO₃↓＋NH₄Cl；2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________(填字母标号)；

a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)．

试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是________；

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是________；

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是________(填分离操作的名称)．

②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验．

(Ⅰ)实验时，须先从a管通入________气体，再从b管中通入________气体；

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是________；

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___________．

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH₃＋CO₂＋H₂ONH₄HCO₃；NH₄HCO₃＋NaClNaHCO₃↓＋NH₄Cl；2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________(填字母标号)．

a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)．

试回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是________；

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是________；

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是________(填分离操作的名称)．

②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验．

(Ⅰ)实验时，须先从________管通入________气体，再从________管中通入________气体；

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是________；

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___________．

我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：

NH₃＋CO₂＋H₂ONH₄HCO₃；NH₄HCO₃＋NaClNaHCO₃↓＋NH₄Cl；2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________(填字母标号)；

a．碳酸氢钠难溶于水

b．碳酸氢钠受热易分解

c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出

(2)某探究活动小组根据上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．

①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)

回答下列有关问题：

(Ⅰ)乙装置中的试剂是________；

(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是________；

(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO₃晶体的操作是________(填分离操作的名称)．

②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验．

(Ⅰ)实验时，须先从a管通入________气体，再从b管中通入________气体；

(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是________；

(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：________．

有一工业烧碱(含氯化钠)，现要求采用学过的定量实验的方法测定此工业烧碱中氢氧化钠的质量分数(假设各步实验中试样的损失忽略不计)，请完成如下实验报告．

(1)实验目的：工业烧碱中氢氧化钠的质量分数测定

(2)实验原理：(写出有关离子反应方程式)：________，

(3)实验试剂：工业烧碱、标准浓度的盐酸、甲基橙．

(4)实验仪器：铁架台(成套)、天平、烧杯、锥形瓶、移液管、胶头滴管、100 ml量筒、________、________．

(5)按实验顺序填写实验步骤：(中和滴定法)

________、溶解、移液管量取一定体积的待测液于洁净的锥形瓶中、________、用标准盐酸滴定至终点．

当滴定至溶液由________色变为________色，且半分钟不腿色时停止滴定．在相同条件下重复二次．

(6)数据处理及问题讨论：

1、若要测定样品中氢氧化钠的质量分数，实验中至少需要测定那些实验数据？________．

2、取a克样品，配置100 mL溶液，取20 mL待测液，用C mol/L的标准盐酸滴定至终点，消耗盐酸VmL．试写出样品中氢氧化钠的质量分数表达式为：________．