题目内容
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O
NH4HCO3；NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________(填字母标号)．
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
(2)某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)．
试回答下列有关问题：
(Ⅰ)乙装置中的试剂是________；
(Ⅱ)丁装置中稀硫酸的作用是________；
(Ⅲ)实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是________(填分离操作的名称)．
②另一位同学用图中戊装置(其它装置未画出)进行实验．
(Ⅰ)实验时，须先从________管通入________气体，再从________管中通入________气体；
(Ⅱ)有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是________；
(3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：___________．
解析：
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(1)c(1分) (2)①(Ⅰ)饱和碳酸氢钠溶液； (Ⅱ)吸收未反应的NH3(答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分))； (Ⅲ)过滤(每空1分，共3分) ②(Ⅰ)a、NH3，b、CO2；(每空1分，共4分) (Ⅱ)增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率；(2分) (3)用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应．(或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等．其他合理方法均可)(2分) |
新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案
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反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：w(NaHCO3)=_________________。
(_________)接(_________)；
H4C1等物质
溶解度的差异，以食
盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟 “侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳
酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水
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5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有 （以化学式表示），加入氯化氢，并进行 操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4C1。