重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]是一种橘黄色的晶体，常用于石油精炼、制革、印染、烟火、陶瓷等行业，是一种重要的化工原料．

(1)已知在酸性条件下，重铬酸盐有强氧化性．向冷的酸性重铬酸铵溶液中通入H₂S，可得到Cr³⁺和S，写出反应的离子方程式：________．

(2)在150℃时，重铬酸铵迅速呈膨胀式分解，发生如下主要反应：(NH₄)₂Cr₂O₇＝Cr₂O₃＋4H₂O＋N₂↑，

但同时要发生副反应．某同学设计了如下装置，探究副反应的生成物：

①装置中棉花的作用是________；加热前，该同学先通过导管K向试管中通一会N₂，其目的是________；

②连接a、b，关闭导管K，加热使反应发生．若装置A中所盛溶液为酚酞溶液，且溶液变红，说明有________产生，仪器X的作用是________；若装置A中所盛溶液为新制的硫酸亚铁溶液，且出现棕红色的沉淀，说明副反应中有________产生，写出产生该沉淀的离子方程式________．

有一瓶澄清溶液，可能含有K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－、Cl^－、I^－．根据如下各步实验，完成相应填空．

(1)用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明一定不存在的是(填离子符号，下同)________；

(2)取部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl₄层呈紫红色，反应的离子方程式为________，该实验说明原溶液一定存在的离子是________，一定不存在的离子是________；

(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀产生，说明原溶液中一定不存在的离子是________；

(4)取(3)所得溶液加热，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定还存在的离子是________，一定不存在的离子是________．

通过上述实验，还不能确定是否存在的是________．

某学生为探究CO₂与NaOH溶液的反应过程，进行了以下实验：

(1)在100 mL　2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量的CO₂

(2)在以上溶液中取出20 mL，滴加一定浓度的盐酸溶液至过量．在滴加过程中产生气体的物质的量与加入盐酸体积的关系如图，试讨论：

①如V₁/(V₂－V₁)＝1，实验(1)中通入CO₂的体积为________mL(S·T·P)

②如V₁/(V₂－V₁)＞1，实验(1)中通入CO₂的体积为________mL(S·T·P)

③如V₁/(V₂－V₁)＜1，实验(1)中通入CO₂的体积为________mL(S·T·P)

④如V₂＝40 mL，加入盐酸溶液的浓度为________．

已知甲酸经浓硫酸加热脱水可制得CO，以下试剂和仪器(酒精灯未画出，仪器可重复使用)用于测定当CO气流通过Fe₂O₃粉末后，发生反应的CO在CO总量中所占的百分比．

(1)氯化亚铜和氨水溶液吸收CO，实验装置合理的连接顺序自左至右为(填装置接口编号，空格不一定填满)

(　　)(　　)(　　)(　　)(　　)(　　)(　　)(　　)(　　)(　　)(　　)(　　)

(2)装置C和D的顺序不能颠倒，原因是________．

(3)装置B的反应中，浓硫酸是________．

a．吸水剂　b．脱水剂　c．氧化剂

(4)设装置C、D的增重为Δm(C)、Δm(D)，发生反应的CO在CO总量中所占的质量分数(CO％)可表示为：CO％＝________

如装置D、E的顺序颠倒，将使实验结果CO％________．(填增大、减小或不变)

(5)已知草酸(H₂C₂O₄)有下列反应：H₂C₂O₄(固)CO＋CO₂＋H₂O

用草酸热分解代替装置B进行上述实验，下列判断正确的是________．

a．不可行

b．增加CO₂吸收装置也可行

c．不必增加任何装置也可行

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^－、SO₄^2－和NO₃^－的相互分离．相应的实验过程如下：

(1)写出上述实验过程中所用试剂的名称：

试剂1________；试剂2________；试剂4________．

(2)加入过量试剂3的目的是________．

(3)在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作④步骤是________．(填操作名称)

由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：

(1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上层清液，通入CO₂，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________．

(2)Z为一种或两种气体：

①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO₃溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是________．

②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________．

(3)向Y中通入过量的Cl₂，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________．

(4)取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H₂O₂，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2 mol　I^－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是________．

(5)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式表示)________．

现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)．已知实验中可能会发生下列反应：

①2Mg＋O₂2MgO；②3Mg＋N₂Mg₃N₂；③2Mg＋CO₂2MgO＋C；④Mg＋H₂OMgO＋H₂↑；⑤Mg₃N₂＋6H₂O3Mg(OH)₂＋2NH₃↑

可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)．

回答下列问题；

(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置________(填字母代号)及其目的分别________________；

(2)连接并检查实验装置的气密性．实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)________；

(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？________，原因是________________；

(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_____________________________

乙醛在催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体)．已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：

请回答下列问题：

(1)试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)________________；

(2)如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置．在实验开始时温度计水银球的位置应在________，目的是________；当试管A内的主要反应完成后，应进行蒸馏操作，温度计水银球的位置应在___________________．

(3)烧杯B内盛装的液体可以是________(写出一种即可)．

(4)若想检验试管C中是否含有产物乙酸，在下列所提供的药品或用品中，可以使用的是________．(填字母)

a．pH试纸

b．碳酸氢钠粉末

c．红色石蕊试纸

d．银氨溶液

硫是煤中的有害成分．艾士卡法是世界公认的测定煤中硫含量的标准方法．

原理：将煤样与艾氏卡试剂(简称艾氏剂)混合灼烧，煤中的硫全部转化为硫酸盐，然后以BaCl₂为沉淀剂使硫酸根离子转化为硫酸钡沉淀．根据硫酸钡的质量计算煤样中硫的含量．艾氏剂是质量比为2∶1的轻质MgO与无水Na₂CO₃的混合物．

实验步骤：

①称取粉碎的干燥煤样1.00 g和艾氏剂2 g置于30 mL的瓷坩埚中，充分混匀，再用1 g艾氏剂覆盖．高温加热1～2 h．

②取出坩埚，冷却到室温，将灼烧物放入烧杯中，用热蒸馏水冲洗坩埚内壁，将冲洗液加入烧杯中，再加入100～150 mL煮沸的蒸馏水，充分搅拌．

③过滤，用热蒸馏水冲洗烧杯3次，冲洗液加入过滤器．再用热蒸馏水清洗残渣至少10次．

④在上述滤液中滴加盐酸溶液，使溶液呈微酸性．将溶液加热至沸腾，在不断搅拌下滴入BaCl₂溶液l0 mL，在近沸腾状况下保持2 h．

⑤将溶液与其中沉淀放置过夜后，经过滤、洗涤、干燥后称量，得沉淀m₁g．

⑥艾氏剂应进行空白实验(实验除不加煤样外，全部按步骤①～⑤进行，目的是排除其他含硫物质的干扰)，得到沉淀质量为m₂g．

根据以上知识回答下列问题：

(1)写出煤中燃烧产生的二氧化硫被艾氏剂中的Na₂CO₃吸收生成硫酸盐的化学方程式________．

(2)如果步骤③中残渣清洗不充分，实验结果将________．如果步骤④中用硫酸代替盐酸，实验结果将________(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

(3)步骤④在滤液中滴加盐酸使溶液呈微酸性的目的是________________．

(4)如何用实验证明步骤⑤中的沉淀已洗净？____________________．

(5)用上述实验数据(包括字母)表示出该煤样中硫元素质量分数____________．

某化学研究性学习小组为测定果汁中Vc含量，设计并进行了以下实验．

Ⅰ实验原理

将特定频率的紫外光通过装有溶液的比色皿，一部分被吸收，通过对比入射光强度和透射光强度之间的关系可得到溶液的吸光度(用A表示，可由仪器自动获得)．吸光度A的大小与溶液中特定成分的浓度有关，杂质不产生干扰．溶液的pH对吸光度大小有一定影响．

Ⅱ实验过程

(1)配制系列标准溶液．分别准确称量质量为1.0 mg、1.5 mg、2.0 mg、2.5 mg的标准Vc试剂，放在烧杯中溶解，加入适量的硫酸，再将溶液完全转移到100 mL容量瓶中定容．

上述步骤中所用到的玻璃仪器除烧杯、容量瓶外还有________．

(2)较正分光光度计并按顺序测定标准溶液的吸光度．为了减小实验的误差，实验中使用同一个比色皿进行实验，测定下一溶液时应对比色皿进行的操作是________．测定标准溶液按浓度________(填“由大到小”或“由小到大”)的顺序进行．

(3)准确移取10.00 mL待测果汁样品到100 mL容量瓶中，加入适量的硫酸，再加水定容制得待测液，测定待测液的吸光度．

Ⅲ数据记录与处理

(4)实验中记录到的标准溶液的吸光度与浓度的关系如下表所示，根据所给数据作出标准溶液的吸光度随浓度变化的曲线．

(5)原果汁样品中Vc的浓度为________mg/L

(6)实验结果与数据讨论除使用同一个比色皿外，请再提出两个能使实验测定结果更加准确的条件控制方法________________________________．