为了证明NO可以与O₂和H₂O共同反应生成HNO₃，某学生设计了以下装置按如下实验步骤进行实验

①检查装置气密性．

②把中间四通直管中放入装有一定量水的水槽中，并向左右两侧试管及分液漏斗中加入图示试剂．

③将铜丝插入稀硝酸，开始反应，一段时间后再铜丝从溶液中抽出．

④打开分液漏斗活塞，在试管中加入少量水，再立刻关闭．

⑤滴入几滴石蕊试液．

请你参与帮助解答以下问题

(1)步骤①中，如何检查该装置的气密性？________．

(2)步骤③中，当铜丝插入稀硝酸时，观察到的主要现象有：________．

(3)步骤④中，中间四通直管中，水面是否变化________(填：上升、下降、不变)，写出此时变化的反应方程式：________．

(4)加入石蕊试液的作用是：________．

用下列仪器、药品验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO(仪器可选择使用，N2和O2的用量可自由控制)．

已知：①NO＋NO₂＋2OH^－＝2NO₂^－＋H₂O　②气体液化温度：NO₂为0.21℃，NO为－152℃

试回答：

(1)仪器的连接顺序(按左→右连接，填各接口的编号)为________．

(2)反应前先通入N2目的是________．

(3)确认气体中含NO的现象是________．

(4)装置F的作用是________．

(5)如果O₂过量，则装置B中发生反应的化学方程式为：________．

为了研究铜与硝酸反应，化学兴趣小组设计了如下实验装置，其中A、B、C是活塞．

(1)装药品前，按图装置连接后，如何检验气密性？________．

(2)按图装药品后，如果开启a和c，关闭b，则Ⅱ中的现象是________．

(3)如果将Ⅰ管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会观察，可以看到Ⅱ里没入水中的导管有气泡冒出，导管内气体呈红棕色，液面上气体为无色，试用文字及方程式解释这一现象：________．

(4)在实验(2)中，要使Ⅱ里的气体始终保持无色，应该怎样操作？________．

(5)在实验(2)中，如果装置Ⅰ、Ⅱ里液面上空间的总体积为V mL，空气中氧气的体积分数为21％，实验在标准状况下进行，全部氧气通过反应转化为硝酸；实验开始时加入的铜为mg，实验完毕后剩余的铜为n g，Ⅱ中所得溶液的体积也是V mL(不考虑装置外空气的可能进入)．则Ⅱ中所得溶液的物质的量浓度是________．

铵盐受热分解，如图实验装置是验证氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢，并将产生的气体重新化合生成氯化铵．

(1)U形管B处所盛放的固体物质是________．

(2)证明氯化铵受热产生的气体是氨气和氯化氢的①________，当________说明有HCl生成，②________，当________说明有NH₃生成．

(3)若要在乙瓶中观察HCl和NH₃重新化合生成NH₄Cl的实验现象，请依据以上的实验装置写出有关的实验步骤和实验现象________．

某研究性学习小组的同学对绿矾受热分解的情况进行探究．

(1)资料表明，在加热条件下三氧化硫具有比较强的氧化性．甲同学认为，绿矾受热分解的产物是FeO、SO₃、H₂O．你支持甲同学的观点吗？说明你的理由

(2)实验是解决问题的重要手段．乙同学用如下装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况(加热及夹持装置未画出)：

实验过程中发现：装置A中有残留固体，装置B中无水硫酸铜变蓝，装置C中的U形管中有无色晶体出现．回答下列问题：

①在装置C导管出口处还应有的实验现象是________；

②装置A中残留的固体是________；装置C中的U形管中无色晶体是________；

③乙同学为了验证绿矾受热分解的所有产物，在C装置后连接了一个装置，并选用了合适的药品不仅达到了实验目的的而且还起到了一举两得的效果．请你在C装置后的方框中画出该装置，并注明选用的药品．

④写出绿矾受热分解的化学方程式________．

某天然碱的化学组成可能为aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O(a、b、c为正整数)，为确定其组成，某同学作了如下探究：

(1)定性分析

取少量天然碱样品放人试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝．能否说明样品中含结晶水，试简述理由．______________

(2)定量分析

该同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成．

实验步骤：

①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是________；A处碱石灰的作用是：_____________________．

②称取天然碱样品7.3 g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为87.6 g，装碱石灰的U形管D的质量为74.7 g．

③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓人空气数分钟．

④关闭活塞K_l、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止．

⑤打开活塞K_l，缓缓鼓人空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶的质量为88.5 g；装碱石灰的U形管D的质量为75.8 g．该步骤中鼓入空气时缓缓的目的是________．计算推导：该天然碱的化学式为____________________．

(3)讨论：有的同学认为：E装置是可以省略的，你的观点是________(“能”或“不能”)理由是：___________________________．

某天然碱的化学组成可能为aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O(a、b、c为正整数)，为确定其组成，化学兴趣小组的同学进行了如下实验：

(1)定性分析：

①取少量天然碱样品放入试管中，用酒精灯加热，在试管口有液体生成，该液体能使无水硫酸铜变蓝．能否说明样品中含结晶水，试简述理由．

②请你设计一个简单的实验方案，确认样品中含有CO₃^2－离子．

(2)定量分析：该小组同学设计了下图所示装置，测定天然碱的化学组成．

实验步骤：

①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是________．

A处碱石灰的作用是________________．

②称取天然碱样品7.3 g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶的质量为87.6 g，装碱石灰的U型管D的质量为74.7 g．

③打开活塞K₁、K₂，关闭K₃，缓缓鼓入空气数分钟．

④关闭活塞K₁、K₂，打开K₃，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止．

⑤打开活塞K₁，缓缓鼓入空气数分钟，然后称得装浓硫酸的洗气瓶质量为88.5 g；装碱石灰的U型管D的质量为75.8 g．该步骤中缓缓鼓入空气数分钟的目的是________．计算推导：该天然碱的化学式为________________________________．

为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO₂)，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题．

[方案Ⅰ](1)称取碳酸钙样品M g；(2)加入过量盐酸；(3)收集并测定生成的气体体积V mL．

问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会________(偏高、偏低、无影响)

[方案Ⅱ](1)称取碳酸钙样品M g；(2)用c mol/L盐酸V mL(过量)溶解样品；

(3)取溶解后的溶液mL，用mol/L　NaOH溶液滴定，恰好用去mL．

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯、托盘天平(砝码)、药匙之外)____________________________________________．

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定________(填选项编号)．

A．需要　B．不需要　C．均可

问题3：碳酸钙纯度计算公式______________________．

[方案Ⅲ](1)称取碳酸钙样品M g；(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为g．

问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？_________________________________；

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作_______________________________．

[方案Ⅳ](1)称取碳酸钙样品M g；(2)加入足量C mol/L盐酸V mL使之完全溶解；(3)过滤并取滤液；(4)在滤液中加入过量mol/L　Na₂CO₃溶液mL；(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为g．

问题1：此方案中不需要的数据是________(填选项编号)．

A．C、V　B．、　C．　D．M

问题2：为减少实验误差，必要的操作是________(填选项编号)．

A．精确测定Na₂CO₃溶液体积mL

B．精确配制浓度mol/　LNa₂CO₃溶液

C．将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤也应并入(4)中

D．将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量g备用

问题3：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钠纯度将________(偏高、偏低、无影响)．

综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是________，其它方案的缺点分别是：_______________

方案Ⅳ：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；

方案________；____________________________________．

方案________；____________________________________．

图(甲)是实验室用氢气还原氧化铜实验的微型快速实验装置．其中的粗铜丝“Ⅰ”可以在试管M中上下移动，实验前先将铜丝“Ⅰ”处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙，虚线框中需连入图(乙)(仪器上下端位置固定)的某装置进行实验．图乙中的细铜丝“Ⅱ”一端被弯成螺旋状．

(1)在图甲中，试管M中的液体应选用_____________________________．

(2)在图示的虚线框中应连入的最合适的装置是________(填代号)

(3)上述制氢气的方法与将锌粒直接加入试管中相比，其优点有________________________________．

(4)实验过程中，在试管M中可观察到的现象是_____________________

(5)实验时，细铜丝“Ⅱ”的操作方法是____________________________

(6)若实验室无粗铜丝，而改用无锈粗铁丝，为让其反复使用，则此时M中的液体为________；发生反应的离子方程式为_____________________________．