下列各微粒中，核外电子总数相等的是（　　）

A．N2和CO

B．H2S和H2O

C．NH4+和H2S

D．CO2和NO2

某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是（　　）

A．原子

B．钾离子

C．氯离子

D．无法确定

下列粒子中与NH₄⁺具有相同质子数和电子数的是（　　）

A．Na+

B．F-

C．OH-

D．H2O

下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（　　）

A．Na+和K+

B．NO和NO2

C．H2O 和Mg2+

D．NO和CO

下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）

A．CO2

B．H2O

C．PCl5

D．BeCl2

下列离子中核外电子排布与氖原子不相同的是（　　）

A．Cl-

B．F-

C．Al3+

D．Na+

三氯化氮NCl₃在常温下是一种淡黄色气体，其分子呈三角锥型，以下关于NCl₃叙述正确的是（　　）

A．NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的?

B．NCl3分子是非极性分子?

C．NCl3分子中不存在极性共价键?

D．分子中所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构

X、Y两元素的质子数之和为22，X原子的核外电子总数比Y少6个，下列说法中不正确的是（　　）

A．Y的单质是原子晶体

B．固态X2为分子晶体

C．固态Na2X为离子晶体

D．1molY的晶体中含4molY-Y键

下列叙述正确的是（　　）

A．根据非金属原子最外层电子数的多少，可判断两种元素得电子能力的强弱

B．具有相同电子层结构的微粒，其化学性质是相似的

C．某变化过程中发生共价键的断裂，则该过程中一定发生化学变化

D．含金属元素的离子不一定是阳离子，不含金属元素的离子可能是阳离子

已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素．其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍．D、E为同主族元素，且E的原子序数为D的2倍．F元素在地壳中含量位于金属元素的第二位．试回答下列问题：
（1）F元素价层电子排布式为______．
（2）关于B₂A₂的下列说法中正确的是______．
A．B₂A₂中的所有原子都满足8电子结构
B．每个B₂A₂分子中σ键和π键数目比为1：1
C．B₂A₂是由极性键和非极性键形成的非极性分子
D．B₂A₂分子中的B-A键属于s-spσ键
（3）B和D形成的一种三原子分子与C和D形成的一种化合物互为等电子体，则满足上述条件的B和D形成的化合物的空间构型是______．
（4）C元素原子的第一电离能比B、D两元素原子的第一电离能高的主要原因______．
（5）A与D可以形成原子个数比分别为2：1，1：1的两种化合物X和Y，其中 Y含有______ 键（填“极性键”“非极性键”），A与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相 等，则M的电子式为______，N的结构式为______．
（6）E的氢化物的价层电子对互斥理论模型为______，E 原 子的杂化方式为______杂化．
（7）F单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞的棱边长分别为acm、bcm，则F单质的面心立方晶胞和体心立方晶胞的密度之比为______，F原子配位数之比为______．