衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到(部分反应条件已略)．

已知：(1)R－CH₂－Cl＋NaCN→R－CH₂－CN＋NaCl

(2)R－CH₂－CN＋NaOH＋H₂O→R－CH₂－COONa＋NH₃

完成下列填空：

1、A的结构简式是________，M中官能团的名称是________．

2、如果反应a不完全，可能生成的杂质是________(填写结构简式)．

3、B→C的化学方程式为________．

4、反应a与反应b的先后次序不能颠倒，解释原因：________．

某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀．

完成下列填空：

1．图2是图1所示装置的示意图，在图2的小括号内填写正极材料的化学式；在方括号内用箭头表示出电子流动的方向．

2．写出正、负极反应的方程式．正极：________，负极：________．

3．按图1装置实验，约8分钟才看到的导管中液柱上升，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是________．

a．用纯氧气代替具支试管内的空气

b．用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物

c．用毛细尖嘴管代替玻璃导管，并向试管的水中滴加少量红墨水

4．升高温度可以加快化学反应速率，建议用酒精灯加热具支试管．这一措施________(填“可行”或“不行”)．

5．有同学观察到图1装置在组装时就会使导管中液面低于试管中液面，导致实验时导管中液柱上升需要更多的时间．图1装置组装时，使导管中液面低于试管中液面的原因是________．消除这一现象的简单操作是________．

某同学用如图一所示的装置来探究CO₂、SO₂与澄清石灰水的反应，结果通入CO₂可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO₂没有能看到浑浊现象．经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO₂产生现象明显比通入CO₂快．

(1)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO₂不能出现浑浊的原因可能是：________．

(2)用图二装置实验时，以相同速率通入CO₂或SO₂，SO₂产生浑浊、澄清的现象比CO₂快的原因是________．

(3)用图一进行SO₂与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做何改进？

________．

柠檬酸亚铁(FeC₆H₆O₇)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)通过下列反应制备：FeSO₄＋Na₂CO₃FeCO₃↓＋Na₂SO₄FeCO₃＋C₆H₈O₇FeC₆H₆O₇＋CO₂↑＋H₂O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)．

(1)制备FeCO₃时，选用的加料方式是________(填字母)，原因是________．

a．将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到反应容器中

b．将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中

c．将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的反应容器中

(2)生成的FeCO₃沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是________．

(3)将制得的FeCO₃加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应．①铁粉的作用是________．②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是________．

(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体．分离过程中加入无水乙醇的目的是________．

(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁．请结合下图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO₄·7H₂O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，________，得到FeSO₄溶液，________，得到FeSO₄·7H₂O晶体．

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及CaCO₃，步骤如下：

请回答下列问题：

(1)溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________(填代号)，检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为________(填代号)．

a．KMnO₄

b．(NH₄)₂S

c．H₂O₂

d．KSCN

(2)由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________．

(3)制备CaCO₃时，应向CaCl₂溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)．若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________(填代号)装置回收．

SnCl₄的制备需分两步进行，第一步是金属Sn的制备，第二步由Sn和Cl₂反应生成SnCl₄．第一步：金属Sn的制备——以锡石SnO₂为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为________．已知锡与碳同族，粗锡经电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极反应式为________．

第二步：SnCl₄的制备——用干燥、纯净的Cl₂与熔融的Sn反应制SnCl₄，同时放出大量的热．已知SnCl₄常温下是无色液体，沸点114℃，遇潮湿空气便发生水解反应，Sn的熔点：231℃，下图是制取SnCl₄的实验装置

试回答以下问题：

(1)本试验中检查制气装置A气密性的方法是________．

装置A中反应的化学方程式为________．

(2)装置B、C中的药品名称分别是________、________．

(3)当反应生成SnCl₄时，应熄灭________处的酒精灯，理由是________．

(4)老师说该实验装置E设计仍不完整，请你协助该研究小组设计出所缺装置(须标出试剂的名称，装置图尽可能简单)并在下边方框中画出．

(5)实验制得的SnCl₄中因溶解了Cl₂而略显黄色．提纯SnCl₄的方法是________．

为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO₂的体积分数，某学生课外小组设计了如下图的实验装置．实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO₂，准确测量瓶Ⅰ中溶液吸收CO₂后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气)，请填空：

(1)图中瓶Ⅱ的作用是________．

(2)对实验装置尚有如下A、B、C、D四种观点，你认为合理的是________．(填代号)

A．在E处增加CaCl₂干燥管

B．在F处增加CaCl₂燥管

C．在E和F两处增加CaCl₂干燥管

D．不必增加干燥管

(3)将插入溶液的管子末端改成具有多孔的球泡(图中的Ⅲ)，有利于提高实验的准确度，其理由是________．

(4)实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶Ⅰ溶液增重a g，收集到的气体体积(标准状况)为b L，该呼出气体中CO₂的体积分数是(列出算式)________．

(5)为防止实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，将实验装置如何改进________．

Na₂CO₃是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备Na₂CO₃．下面是他的制备实验过程：用50 mL　NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液．为了防止通入的CO₂气体过量，生成NaHCO₃，他设计了如下实验步骤：

(Ⅰ)用25 mL　NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；

(Ⅱ)小心煮沸溶液1～2分钟；

(Ⅲ)在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合．

(1)在(Ⅰ)中，刚通人CO₂时发生的反应化学方程式为________；而后又发生反应的离子方程式为________．

在(Ⅱ)中煮沸溶液的目的是________．

在(Ⅲ)中混合另一半NaOH溶液后发生的反应的离子方程式是________．

(2)按该同学的设计，第(I)步实验装置如下：

①装置A使用的试剂是________(固体)和________溶液；

②装置B使用的试剂最好是________(选择：水、饱和NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液)，作用是________，如果不用B装置，最终得到的Na₂CO₃溶液中可能存在的杂质有________．

A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一种组成(离子不重复)．现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，0.1 mol·L^－1　A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀．

请回答下列问题：

(1)根据以上事实推断A－E的化学式：

A________；B________；C________；D________；E________．

(2)请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因________．

(3)写出③、④的离子方程式：③________；④________．

某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究．

(1)提出假设

①该反应的气体产物是CO₂．

②该反应的气体产物是CO．

③该反应的气体产物是________．

(2)设计方案　如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

(3)查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO₂)饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：________．

(4)实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20 g氧化铁、2.00 g碳粉混均匀，放入48.48 g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水(足量)变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24 g；

⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.00 g．

步骤②、④中都分别通入N₂，其作用分别为________．

(5)数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：________．