置换反应的通式可表示为(转化中涉及的均为中学化学的常见物质)：
请回答下列问题：
(1)若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的化学方程式为________；
(2)若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质，则化合物A的一种主要用途是________；
(3)若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质，化合物B是一种强碱，则反应的离子方程式为________；
(4)若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍，金属单质甲能在化合物A中燃烧，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________；若反应中生成2.4 g单质乙，则消耗的化合物A在标准状况下的体积为________．
有一瓶澄清溶液，可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的一种或几种．取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色；
③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱牲，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．
④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
根据以上实验事实回答下列问题：
(1)该溶液中肯定存在的离子是________，肯定不存在的离子是________；
(2)步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为________；
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品、用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．
(1)A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式：________．
(2)填写表中空格：
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________．
(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：________．
现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液．为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验．实验记录如下：
根据上述实验填空：
(1)A、B、C三瓶溶液分别是(用化学式表示)：________、________、________．
(2)写出B和D反应的离子方程式：________．
(3)说明A和B不发生反应的理由：________．
某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：
回答下列问题：
(1)混合物中是否存在FeCl2________(填“是”或“否”)；
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4________(填“是”或“否”)，你的判断依据是________．
(3)请根据计算结果判断混合物中是否含有AlCl3(说出你的计算依据，不要求写计算过程)．________________．
某校化学兴趣小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气，装置如下：
(1)
写出该反应的化学方程式________．
(2)
上述反应中，还原剂是________，若是1 mol氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是________mol．
(3)
兴趣小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气，你认为其中错误的是
A．
氢氧化钠溶液
B．
碳酸钠浓溶液
C．
浓硫酸
D．
亚硫酸钠溶液
某固体混合物含有MgCO2、Al2(SO4)2、Na2SO4、Ba(NO2)2、AgNO3和CuSO4．将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格(对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”)：
(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀．
(2)取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
(3)取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体．
(4)通过上述实验仍无法确定的物质是________．
制备KNO3晶体的实质是利用结晶和重结晶法对KNO3和NaCl的混合物进行分离．下面是某化学兴趣小组的活动记录：
查阅资料：文献中查得，四种盐在不同温度下的溶解度(S/g)如下表：
实验方案：
Ⅰ．溶解：称取29.8 g KCl和34.0 g NaNO3放入250 mL烧杯中，再加入70.0 g蒸馏水，加热并搅拌，使固体全部溶解．
Ⅱ．蒸发结晶：继续加热和搅拌，将溶液蒸发浓缩．在100℃时蒸发掉50.0 g水，维持该温度，在保温漏斗(如图所示)中趁热过滤析出的晶体．得晶体m1 g．
Ⅲ．冷却结晶：待溶液冷却至室温(实验时室温为10℃)后，进行减压过滤．得KNO3粗产品m2 g．
Ⅳ．重结晶：将粗产品全部溶于水，制成100℃的饱和溶液，冷却至室温后抽滤．得KNO3纯品．
假定：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②各种过滤操作过程中，溶剂的损耗忽略不计．试回答有关问题：
(1)操作Ⅱ中趁热过滤的目的是________．
(2)若操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中不加入蒸馏水，则理论上在操作Ⅲ中可得粗产品的质量m2＝_________g，其中混有NaCl_________g．为防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接滤液的烧杯中至少应加入蒸馏水_________g．
(3)操作Ⅲ中采用减压过滤，其优点是_________．该小组同学所用的装置如图所示，试写出该装置中主要用到的玻璃仪器的名称：_________．若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是_________．
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题：
(1)实验4和5表明，________对反应速率有影响，________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)；
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号)；
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________．
(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：________．
